1、高考资源网（） 您身边的高考专家龙门县永汉中学2016届第二次月考(理综)试题一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题6分,共78分)7生产、生活离不开化学。下列说法正确的是 A淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾或Na2FeO4 B金属钠着火，可用水扑灭C在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D光导纤维属于有机合成新材料8类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是 ANO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、
2、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末9下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A自然界中不存在游离态的硫,且S可溶于CS2 BSO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸C浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化10下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 A 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、AlO2B c (H+)0.l molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3C 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3D在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SO4
3、2-11以下实验操作正确的是 A除去Cl2中的HCl气体 B淡化海水 C稀释浓硫酸 D实验室制取氨气12下列除去杂质的方法中，正确的是 A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液NaOH(aq)CO213下列物质转化在给定条件下能实现的是H2OO2/点燃 Al2O3 NaAlO2 (aq) Al(OH)3 NH3 , CO2加热 S SO3 H2SO4加热HCl(aq) 饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3煅烧
4、石灰乳 Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D26 (14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。 I,(1)X的原子结构示意图为 。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (3)G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的化学合物类型是 ，其中所含化学键的类型有 ,电子式为_.(4) 在
5、催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式 ；若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为 。(5) X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式 。II, 镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga在元素周期表中的位置_。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_。（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是
6、_（填字母序号）。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐27. （8分）2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7，沸点为1496，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：（1）含NaCN的废液_（填“能”或“不能”）直接排放。（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：_ 。该反应中氧化剂的电子式为_。800600（3）常见合成氰化钠的反
7、应有以下三步：2Na + 2M = 2NaNH2 + H2 2NaNH2 + C= Q+ 2H2 Q + C = 2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为_、_，在反应中，若生成1 molH2，则转移的电子数是_。(4)下列物质与其用途完全符合的有几条 _ Na2CO3制玻璃SiO2太阳能电池AgI人工降雨NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨NaClO消毒剂MgO耐火材料Fe2O3红色油漆或涂料A、4 B、5 C、6 D、7(5). 下列说法中不正确的是 ( ) 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新
8、制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. (6)下列几种说法中正确的有( )用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上稀硝酸可除去试管内壁的银镜将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片用硫酸清洗锅炉中的水垢H2、S
9、O2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+A B C D28（1）铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： (未配平)硝酸在该反应中的作用是_， 19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_。(Cu 64)（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4配平上述反应方程式。白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4
10、 + 60 H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。（3）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_ _， Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：_（4）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为_。（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，计算x值和mn_，_。(Pb 207;O 16)36（15分）某化学
11、兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：BaSO3 。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量 ，充分振荡。若 ，则含有。实验二：测定产品纯度(S 32; O 16 Ba 137)（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入 （可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为 （用含m、w的式子表示）。若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：_若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：_（5）形成的原因可能是_，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案： 。15(共12分) (1) 第六周期A族（2分） 2PbOPbO2 （2分） (2) PbO2 + 4HCl（浓）= PbCl2 + Cl2 + 2H2O (2分，不写条件扣1分) PbO + ClO- = PbO2 + Cl-（2分） (3) 1.4 (2分) 2:3 （2分）高考资源网版权所有，侵权必究！
