1、1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()。A.加入催化剂,反应速率一定增大B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量的多少来表示C.对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是反应物的性质D.化学反应速率的单位是molL-1s-1【答案】C2.在一密闭容器中发生反应:C(s)+O2(g)CO2(g),下列相关叙述中错误的是()。A.将炭块磨成粉末状可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.增大压强可以加快反应速率D.增加炭的量可以加快反应速率【解析】对于固体或纯液体,单纯增加量不能影响反应速率,但是若将固体变成粉末,由于增加了接触面积,故能够加快反应速率。【答案】
2、D3.反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.3 molL-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.03 molL-1s-1,则这段时间为()。A.0.1 sB.2.5 sC.5 s D.10 s【答案】C4.在反应:2A+B3C+4D中,表示该反应速率最大的是()。A.v(A)=0.5 molL-1s-1B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1D.v(D)=1 molL-1s-1【答案】B5.反应E+FG在温度T1下进行,反应M+NK在温度T2下进行,已知:T1T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度,则两者的
3、反应速率()。A.前者大B.后者大C.一样大D.无法判断【解析】因为这两个反应是不同的反应,而决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质,故尽管前者的反应温度高、浓度大,但反应速率不一定大于后者,如合成氨反应在高温高压有催化剂的条件下进行,其速率也不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应速率无法判断。【答案】D6.下列做法,不能使CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O的反应速率增大的是()。A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把2 molL-1的盐酸换成2 molL-1的硫酸【解析】硫酸与碳酸钙反应时,生成的硫酸钙(微溶)会覆盖在碳酸钙表面,阻碍反应的进行,反应速率变慢。【答
4、案】D7.在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),则下列条件能加快反应速率的是()。A.降低反应体系温度B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He使气体压强增大D.压强不变,充入气体Ne【解析】温度降低,反应速率减慢,A项错误;体积不变,充入N2,可使c(N2)增大,反应速率增大,B项正确;充入He后,由于体积不变,各物质浓度不变,故对反应速率无影响,C项错误;压强不变时,充入气体Ne,则气体体积变大,各物质浓度变小,故使反应速率减小,D项错误。【答案】B8.下列措施对增大反应速率有明显效果的是()。A.Na与水反应时,增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时
5、,改用浓硫酸 C.K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.铝在氧气中燃烧生成Al2O3时,将铝片改成铝粉【答案】D9.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸。(2)石灰石煅烧时要粉碎成矿粒。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2。(4)熔融的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样形状、大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol L-1的盐酸和1 mol L-1的盐酸中反应速率不同。(
6、7)夏天的食品易霉变,而在冬天就不易发生。【答案】(1)光(2)反应物颗粒大小(3)溶剂(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)温度10.某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2 min、5 min时,Z的平均反应速率分别为、。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率(填“大”“小”或“相等”)。【解析】根据不同物质的速率之比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比来确定计量数;根据定义求出Z的速率;5 min时,反应达到了一定限度,各物质的反应速率不再改变,故
7、5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相等。【答案】(1)3X+Y2Z(2)0.05 mol L-1min-1;0.04 mol L-1min-1(3)相等11.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()。A.24 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后,反应速率减小的原因是c(H+)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.06 molL-1s-1【解析】由图像可知24 min内反应速率最大,比02 min 时要大,说明温度对反应影响比较大,A、
8、B、C三项均正确;因为反应体系的体积不清楚,所以不能计算CO2浓度的变化,无法计算反应速率,D项错误。【答案】D12.一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则m、n、p、q的数值可以是()。A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.3、1、2、1D.1、3、2、2【解析】v(C)=2v(B),说明化学方程式中物质C的化学计量数是物质B的2倍,则A、D两项不符合;由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知,m+n=p+q,C项不符合,B项符合。【答案】B13.某研究性学习小
9、组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(设定铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表:实验编号盐酸浓度/molL-1铁的状态温度/K14.00块状29324.00粉末状29332.00块状29344.00块状313请回答下列问题:(1)若四组实验均以收集到500 mL(已转化为标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是。(2)实验(填实验编号,下同)和是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验和是研究温度对该反应速率的影响;实验和是研究铁的状态对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到右图,则曲线d对应的实验组别可能是。(4)根据实验数据,甲同学发现对于每一组实验,产生氢气的速率随时间变化情况如图所示:其中t1t2速率变化的主要原因是。t2t3速率变化的主要原因是。【答案】(1)收集氢气所需的时间(2)1;3;1;4;1;2(3)3(4)铁与盐酸反应放热,温度升高使反应速率加快盐酸浓度减小,反应速率减慢
