1、四川省大竹县文星中学2015年春高一下期6月月考化学试卷考试时间：50分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期0族B.第八周期第A族C.第六周期第A族D.第七周期第A族2运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A.铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D.硫酸锶难溶于水3下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性
2、质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.B.C.D.4下列事实与推论相符的是选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：OSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性： FCl5将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.两烧杯中溶液的
3、酸性均减弱D.甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu2+ + 2e Cu6一定温度，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变A.B.C.D.以上全部7向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mo
4、lL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A.OA段所发生反应的离子方程式： HOHH2O；HB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1第II卷（非选择题）二、填空题： 共10分8在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1
5、)800，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.v(NO2)2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)2v正(O2) d.容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是_。a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂三、实验题：共2题 每题15分 共30分9下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为 ；(2)装置B中饱和食盐水
6、的作用是 ，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ；(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是 (填编号)；编号Abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是 (用离子反应方程式解释)；(5)从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性
7、强弱递变规律及原因 ；(6)装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方式 。10某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)吸收尾气(Cl2)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH和 、。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响) 提出合理假设。假设1：只存在假设2：既不存在也不存在ClO；假设3：_。 要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL1H2SO4、1molL
8、1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉-KI溶液。实验预期现象和结论四、计算题：共15分11(1)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。(3)不同时间测得以下反应速率：v(X)=0.075 mol L-1min-1v(Y)=0.001 mol L-1s-1v(Z)=0.06 molL-1min-1速率由大到小关系正确为 。A. B. C.参考答案1-5 BCADC 6-7 AC 8. (1)0.0035 mol/L；(2)b；1.5103 mol/(Ls)；(3)b、c； (4)bcd9. (1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O10. (1) SO2+2OH +H2O (2) Cl、；只存在ClO实验预期现象和结论取少许吸收液于试管中滴加12滴0.01molL1KMnO4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立11.(1) 3X + Y 2Z (2) 0.05 molL-1min-1 (3)C
