1、资阳市高中2012级第二次诊断性考试理科综合化学理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试
2、卷上作答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。第卷（选择题 共42分）1酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是将煤液化或气化，获得清洁燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能ABCD2下表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2-丙氨酸Cu(OH)2聚乙烯3下列实验
3、“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是A常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NAB标准状况下，1
4、 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 LCN2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量D足量铜与1 L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA5下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ/mol电解B向0.1 molL-1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HOH- = H2OC以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O = 2
5、CuO24H+DNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-2Ba2+4OH= AlO2-2BaSO42H2O6常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是AH2A为二元强酸BpH4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)c(OH-)C含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(A2-)c(HB-)c(B2-)c(H2B)DNa2B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)c(B2-)c(OH-
6、)c(H+)7在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数KD实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 第卷（选择题 共58分）8（14分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原
7、子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：（1）F的基态原子电子排布式为 。（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 。a分子中都含有键和键bB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c都是含极性键和非极性键的非极性分子d互为等电子体，分子的空间构型都为直线形e中心原子都是sp杂化（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空
8、隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。（5）向GSO4(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式： 。（6）某电池放电时的总反应为：FeF2O33H2O = Fe(OH)22F(OH)2（注：F2O3和F(OH)2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式 。9（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是_。II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的
9、还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如右图所示：（1）装置A中的现象是_。写出B中发生反应的离子方程式_。（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。a酒精灯 b烧瓶 c漏斗 d烧杯 e玻璃棒（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_。（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫
10、酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_。10（15分）已知： 。醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）B中含碳官能团的结构式为_，C的名称是_。（2）反应的有机反应类型是_。（3）下列说法正确的是_（填字母编号）。a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol AgbF能与NaHCO3反应产生CO2c检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_；（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。a能发生消
11、去反应 b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6）写出反应的化学方程式_。11.（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。iii KSP(BaSO4)1.110-10，KSP(BaCO3)=5.110-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅
12、拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 Ba(OH)2（4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。资阳市高中2012级第二次诊断性考试化学参考答案及评分意见题号1234567选项ACDCBBC8（14分）（1）A
13、r3d84s2（2分）；（2）CON（2分）；（3）b（2分）；（4）8（2分）；MgNi3C（2分）；（5）Cu(OH)24NH3H2O = Cu(NH3)42+2OH-4H2O或者Cu(OH)24NH3= Cu(NH3)42+2OH-（2分）；（6）Ni2O33H2O2e-=2Ni(OH)22OH-（2分）9.（15分）I、（1）decb（2分）；（2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）；、（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（2分）；I2SO22H2O = 2I-SO42-4H+（2分）；（2）b（2分）；（3）（2分）；（4）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408 kJ/mol （3分）10（15分）（1）（2分）；1，2，3-三溴丙烷（2分）；（2）消去反应（1分）；（3）b（2分）；（4）（3分，其余答案合理也给分）；（5）6（2分）；（6）（3分）；11（14分）（1）BaSO4(s)CO32-(aq) BaCO3(s)SO42-(aq)（不写(s)、(aq)不扣分）增大碳酸根离子的浓度，使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质（3分）；（2）Ba(FeO2)28HNO3 = Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O （2分）；（3）（2分）；Fe(OH)3（2分）；（4）c（2分）；（5）100%（3分）
