1、第1课时 盐类的水解基础达标练一、选择题1常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH)104 molL1，则该溶液中的溶质可能是(D)Al2(SO4)3CH3COOHNaOHCH3COOKABCD解析：常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，因为104107，所以该溶液中的溶质能促进水的电离。我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除，选。2下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(B)ANa2SBNa3PO4CNa2CO3DAlCl3解析：Na2S溶液中有Na、H、HS、S2、OH，共5种离子；Na3PO4溶液中有Na、PO、HPO、H2P
2、O、H、OH，共6种离子；Na2CO3溶液中有Na、CO、HCO、H、OH，共5种离子；AlCl3溶液中有Al3、Cl、H、OH，共4种离子，故选B。3a molL1 Na2SO3溶液和a molL1 NaHSO3溶液的pH的大小关系是(A)A前者大B相等C前者小D不能确定解析：等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液SO的水解程度大于HSO的，所以Na2SO3的pH大于NaHSO3的，故选A。4氰化氢主要应用于电镀业、采矿业、船舱、仓库的烟熏灭鼠，制造各种树脂单体。已知某温度下，K(HCN)6.21010，K(HF)6.3104，K(CH3COOH)1.75105，K(HNO2)5.6
3、104。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(C)ANaCNNaNO2CH3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2解析：由K(HF)K(HNO2)K(CH3COOH)K(HCN)可知，酸性HFHNO2 CH3COOHHCN，水解能力CNCH3COONOF，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。5常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是(D)AZH2OHZOHBHYHYC常温下，电
4、离程度：HXHYHZDZHXHZX解析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，溶液呈碱性，说明X、Y、Z水解，离子水解方程式为ZH2OHZOH，A正确；X、Y、Z水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，电离方程式为HYHY，B正确；水解程度大小为XYHYHZ；电离程度HXHYHZ，C正确；强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式应为ZHX=HZX，D错误。6有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶
5、液的pH7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH7，故AX可能是不水解的盐，B正确。7常温下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M molL1和N molL1，则M和N的关系为(B)AMNBM104NCN104MDMN解析：pH9的氢氧化钠溶液中的H是由水电离产生的，c(H)水c(OH)水109molL1，即M109；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，OH完全由水电离产生，即N105，所以M104N。二、非选择题8现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离
6、子水解呈碱性的是_S2、SO、AlO、HCO_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_NH、Al3、Fe3_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_Na、Cl、SO_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_HCO_。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HCO
7、属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。9室温下，如果取0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_AH2OHAOH_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”“”“7。10净水剂最常用的是絮凝剂，絮凝剂包括两大类：无机絮凝剂、有机絮凝剂。无机絮凝剂为高价金属盐，如硫酸铝、硫酸铁、氯化铁、四氯化钛及无机酸和碱。(1)用离子方程式表示硫酸铝净水的原理。(2)高铁酸盐(钠、钾)是六价铁盐，可用于水的消毒和净化。高铁酸盐能够消毒的原因是什么？高铁酸盐为何又能起到净水的作用？写出有关离子方程式。(3)工业中常利用四氯化钛水解制备TiO2，写出化学方程式。解析：(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，胶体具有吸附作用，可以净水。(2)高铁酸盐是六价铁盐，有效成分是高铁酸根，具有很强的氧化性，因此能通过氧化作用进行消毒。消毒时高铁酸盐的还原产物是Fe3，在溶液中发生水解Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，胶体能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，能高效净水。(3)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl
