1、章末综合测评(二)分子结构与性质(总分：100分时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1下列关于键和键的说法不正确的是()A键能单独形成，键不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键DCH3CH3、CH2=CH2、CHCH中的键都是CC，所以键能都相同D单键中只有一个键，双键中有一个键，一个键，三键中有一个键，两个键，键不能单独形成，A、C项正确；键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，键不能绕键轴旋转，B项正确；三种分子中还含有CH 键，D项错误。2下列有关化学键知识的比较肯定
2、错误的是()A键能：CNC=NCNB键长：IIBrBrClClC分子中的键角：H2OCO2D相同元素原子间形成的共价键键能：键键CC、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A项正确；原子半径：IBrCl，则键长：IIBrBrClCl，B项正确；H2O分子中键角是105，CO2分子中键角是180，C项错误；相同元素原子之间形成的键的键能比键的大，D项正确。3下列现象与化学键有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高BH2O的沸点远高于H2S的沸点CH2O在高温下难分解D干冰升华CA项，卤素单质分子间存在范德华力，并且随相对分子质量的增大，范德华力也增大，单质的熔点也就越高
3、；B项，由于H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点要比H2S的高；C项，由于HO键的键能很大，在较高温度时也难断裂，所以水分子很稳定，与共价键有关；D项，CO2分子间通过范德华力结合在一起，在升华时需要克服范德华力，而CO2分子内的化学键并没有断裂。4下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体DHF分子间存在氢键而HBr分子间只有范德华力；NH4Cl分解克服化学键，苯变为气体克服范德华力；溶于水时NaCl克服离子键，HCl克服共价键。5下列说法正确的是(
4、)A非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B平面三角形分子一定是非极性分子C二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为10928DABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子DA项，CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，错误；B项，HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的结构不对称，为极性分子，错误；C项，甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为10928，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于10928，错误；D项，CH4的中心原子C最外层满足8电子结
5、构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子结构，但NH3为极性分子，正确。6下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A32 g S8分子中含有0.125 mol 键BSF6是由非极性键构成的分子C1 mol C2H2分子中有3 mol 键和2 mol 键DC2H2分子中不含非极性键C本题的易错之处是对共价键的分类掌握不牢固，错选B、D。1 mol S8分子中含有8 mol 键，因此32 g S8分子中所含键为81 mol，A项错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由SF极性键构成的，B项错误；单键1个键，三键中有1键和键，因此1 mol乙炔中含有3
6、mol 键和2 mol 键，C项正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误。7S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HClA根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2S2Cl2，选项C正确；由于S2Cl2少量泄漏会产生窒息
7、性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，选项D正确。8下列说法正确的是()A冰融化时，分子中HO发生断裂B随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高C由于HO比HS牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高D在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定B冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所
8、以它们相应的熔、沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D项错误。9根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。下列关于其组成的两种分子的说法正确的是()A它们都是极性键形成的极性分子B它们的成键方式都只有键C可燃冰的存在说明甲烷和水分子间能形成氢键D它们的分子空间结构都相同BA.甲烷是非极性分子，故A错误；B.CH4中C原子与H原子之间和H2O中H原子与O原子之间都是键，故B正确；C.甲烷不能形成氢键，故C错误；D.甲烷分子是正四面体结构，水分子空
9、间结构为V形，故D错误。10在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是()ANF3属于非极性分子BCHClFCF3属于手性分子CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形B由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故NF3的结构类似NH3，属于极性分子，A错、D错；连有4个不同原子或者原子团的碳原子属于手性碳原子，故CHClFCF3中存在手性碳原子，其属于手性分子，B对；C3F8的结构类似于丙
10、烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中，C错。【备选题目】氯化硼的熔点为107 ，沸点为12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用sp杂化C氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似NH3C由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，氯化硼分子为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。二、选择题(本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全
11、的得2分，有选错的得0分。)11下列说法正确的是()A有机物CH2=CHCH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有1个键和8个键BCO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同CCOCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构D已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则ZnCl42的空间结构为正四面体形AD双键两端的C原子均采取sp2杂化，甲基中的C原子采取sp3杂化，该有机物分子中含有8个键和1个键，A项正确；CO和N2互为等电子体，某些性质相似，B项错误；COCl2的结构为，由此可知，分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，C项错误；由CH4
12、的空间结构可判断ZnCl42的空间结构为正四面体形，D项正确。12顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A碳铂中所有碳原子在同一平面上B顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为21D1 mol 1,1环丁二羧酸含有键的数目为12NAC根据碳铂的结构简式可知，有sp3杂化的碳原子，属于四面体结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，A错误；顺铂分子中N有3个键，一个配位键，因此杂化类型为s
13、p3杂化，B错误；碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个，sp2杂化的碳原子有2个，即数目之比为21，C正确；由题中信息可知，1,1环丁二羧酸的结构简式为，补全碳环上的氢原子，可得1 mol此有机物含有键的数目为18NA，D错误。13有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应 发生消去反应ABCDB原有机物中与OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具
14、有手性。14第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的RCl3D分子中5个RCl键的键能不都相同AR原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RCl5 中R达10电子稳定结构，A错误；从RCl5的分子结构图可知键角，B正确；RCl有两类键长可知键能不完全相同；,C正确。15如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，
15、不正确的是()AA与B形成的阴离子可能有AB、A2BBE的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高CD在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物分子AE4是极性分子BD由所给部分元素周期表可知A、B、C、D、E五种元素分别是C、O、F、S、Cl。由于HF分子间存在氢键，故HCl的沸点比HF的沸点低。三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16(10分)根据元素周期表知识回答下列问题：(1)NH3与PH3相比，_的热稳定性更强。(2)NH3、PH3在常温常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母)。A键的极性：NH比PH强B分子的极性：NH3比PH3强C相对分子
16、质量：PH3比NH3大DNH3分子之间存在氢键解析(1)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，电负性：NP，NH3的热稳定性强于PH3。(2)NH3和PH3的结构相似，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。答案(1)NH3(2)D17(10分)如表所示是元素周期表的前三周期，试回答下列问题： (1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式_。(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”的氢化物的化学式为_。请用杂化轨道理论解释该分子的空间结构：_(3)电子排布式为Ne3s23p4的元素名称为_，其氢化物的空
17、间结构为_，用价层电子对互斥理论解释该分子的空间结构为_。解析据元素在元素周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S。(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH2Al2H2O=2AlO3H2。(2)a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH4、NH3、H2O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH4。(3)根据电子排布式很明显是16号元素，所以应是硫元素。答案(1)2OH2Al2H2O=2AlO3H2(2)CH4在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发
18、生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为10928，所以CH4分子呈正四面体形(3)硫V形H2S的中心原子硫上有2对孤电子对和2对键电子对，价层电子对数为4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形18(14分)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_。(3)AlH中，Al的轨道杂化方式为_；例举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：_、
19、_(填化学式)。(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120(填“”“”或“”)。解析 (1)COCl2分子中有1个C=O键和2个CCl键，其中键的数目为3，键的数目为1，二者个数比为31，COCl2的价层电子对数为3，无孤电子对，采用sp2杂化。(2)根据结构示意图，As的价层电子对数314，采用sp3杂化。(3)AlH中，Al的价层电子对数4(3114)4，所以Al原子为sp3杂化；等电子体的结构相似，所以与AlH空间结构相同的离子有NH、BH等，分子有CH4等。(4)由价层电子对互斥理论可知，SnBr2分子中Sn原
20、子的价层电子对数2(412)3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，孤对电子的斥力使SnBr2分子中BrSnBr的键角减小，小于120。答案 (1)31sp2(2)sp3(3)sp3NHCH4(4)sp219(12分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_，羰基碳原子的杂化轨道类型为_。(3)查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为，异氰酸苯酯2氯4氨基吡啶氯吡苯脲反应过程中，每生成1
21、mol氯吡苯脲，断裂_个键，断裂_个键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_。H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_，中心原子的杂化类型分别是_。解析根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。(3)由于键比键更稳定，根据反应方程
22、式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的键和2氯4氨基吡啶分子中的NH键。(4)O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，HO键的键能大于HN键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。H2O分子中O原子的价层电子对数24，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数34，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数22，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。答案(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA(4)HO键的键能大于HN键的键能V形、三角锥形、直线形sp3、sp3
23、、sp20(14分) A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_(填化学式，下同)；酸根离子
24、呈三角锥形结构的是_。(3)BA4分子的空间结构为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为_。解析由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H元素；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S元素。(1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子
25、的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO、NO、CO；酸根离子呈三角锥形结构的是SO。(3)CH4分子的空间结构为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为键。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为C2H2，结构式为HCCH，其分子中键和键的数目之比为32。答案(1)NH3sp3H2O2、N2H4、C2H4(2)NO、NO、COSO(3)正四面体形键 (4)32
