1、成都七中高 2017 届一诊模拟化学练习题（ 5）相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Br807.下列物质的用途利用了其还原性的是A用Na2SiO3溶液制备木材防火剂B用Na2S除去废水中的Hg2+C用NaHCO3治疗胃酸过多D用葡萄糖制镜或保温瓶胆 8.下列有关 NaHSO3 溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、NO3可以大量共存B与 FeCl3 反应的离子方程式：SO32- +2Fe3+ +H2O = SO42- +2Fe2+ + 2H+C和足量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式：Ca2+ + OH + HSO3 = CaSO3 + H2O D能使含 I2
2、的淀粉溶液蓝色褪去，说明 NaHSO3 溶液具有漂白性9.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料 的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如下图。下列说法正确的是A苹果酸不能使紫色石蕊试液变红B苹果酸分子间能发生酯化反应 C1 mol 苹果酸能与 2 mol Na 发生反应D1 mol 苹果酸与 NaHCO3 溶液反应最多消耗 3 mol NaHCO3 10.下列现象或事实的解释不正确的是11. X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的常见气态氢化物和最高价氧化物的水化物能反 应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第 3 周期连续的
3、三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 Z WM。下列叙述不正确的是AW、M 的单质均可与强碱溶液反应得氢气B第一电离能从大到小的顺序为：XYMZWCZ、W、M 的单质均能与稀盐酸反应，且反应的剧烈程度依次减弱DW 和 M 的最高价氧化物均可做耐高温材料122001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和 用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到 570的电解池中，采用高质子导电 性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄 膜做电极，实现了常压、570条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。 下列有关说法中正确的是A该电解池能用水作电解
4、质溶液的溶剂B当有 0.3 mol 电子转移时，有 2.24 L NH3 生成钯电极 C钯电极 A 的电极反应式为：N2+6e-+6H+2NH3 DB 连接的是电源的负极13.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A0.1mol/L NaHCO3 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得 溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)BpH 相同的CH3COONaNaHCO3 NaAlO2 三份溶液中的c(Na+）：C醋酸钠和硫化钠混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)+ c(CH3COOH)D右图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(
5、OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)26. (14 分)已知 SO2 可以用 Fe(NO3)3 溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量 的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N2 后再加入足量的浓硫酸，加热。装置 A 中有白雾（硫酸酸雾） 生成，装置 B 中产生白色沉淀。回答下列问题：(1) 检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是 。(2) 加入浓硫酸之前先通入 N2 一段时间，其目的是；排除装置 A 中白 雾影响，可在装置 A、B 间增加洗气瓶 C，则 C 中盛放的试剂是。若用氢氧 化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为。(3) 经过讨论
6、，该小组对装置 B 中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）： 假设 1：装置 A 中白雾进入装置 B 中参与了反应。假设 2：。假设 3：Fe(NO3)3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3能氧化 SO2。 (4) 请你设计实验验证上述假设 3，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论pH 小于 7，Fe3+水解导致溶液呈酸性测 1.0 mol/LFe(NO3)3 溶液的 pH； 补加少量硝酸，调节溶液 pH 与相同向试管中通入适量 SO227.(15 分) 碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：（1）碘是人体中的微量元
7、素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是 KIO3，而 不是 KI。其原因是。（2）常温下，NH4I 是一种固体，一定温度下在密闭容器中发生下面的反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，混合气体的颜色（填“加深”或“变浅”或“不变”）； 达到平衡时，反应的化学平衡常数表达式为；达到平衡时 c(H2)=0.5mol/L，反应的 化学平衡常数为 20，则 c (HI) =。（3）如图，在粗试管中加入饱和的 KI 溶液，然后再加入苯，插入两根石墨电极，接通直流电源。连接电源 负极的电极
8、为极，电极反应式为。通电一段时间 后，断开电源，振荡试管，上层溶液为色。（4）已知 Ksp(PbI2)7.110-9mol3/L3。在盛有澄清的 PbI2 饱和溶液的试管中，滴加浓度为 0.1mol/L 的碘 化钾溶液，振荡，可以观察到溶液中有黄色浑浊产生，这些黄色浑浊的成分是。28.（14 分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：已知溴化钙的部分溶解度数值如下：温度溶解度(g)01251013220143402136027880295100312现在实验室模拟该流程制备溴化钙。请回答：（1）流程中“过滤”所需的玻璃仪器有。（2）流程中“反应”包括：6Ca(
9、OH)2+6Br25070 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2。5070时，加入尿素CO(NH2)2固体与 Ca(BrO3)2 反应（无有毒气体生成）。 已知该温度下 1 mol Ca(BrO3)2 反应时放出热量为 Q kJ，则该反应的热化学方程式为 。（3）加入氢溴酸调 pH 的作用是。（4）操作 I 包括、过滤、干燥。（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量 Br2 和硫酸，检验其中含有 Br2 的方法是 。（6）取 a kg 消石灰按该流程制得含少量杂质的 CaBr22H2O b kg。现准确称取该晶体 50.0 g，配制成 500 mL 溶液。取出 25 mL 该溶液
10、，用 0.1000 mol/L KMnO4 酸性溶液滴定三次，消耗体积分别为 39.90 mL，40.10 mL，42.00 mL（杂质不与 KMnO4 反应），则由消石灰制备 CaBr2 的产率为 （用含 a，b 的代数式表示）。35. （15 分）A、B、M、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A、D 都能与 M 按原子 个数比为 1:1 或 2:1 形成化合物，A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E 与 M 的最外层电子数相同。 F 的合金是目前应用最广泛的金属材料。（1）画出 D 的简单离子的原子结构示意图。（2）B、M 所形成最常见的简单氢化物中稳定性较强的分子
11、的空间构型为。（3）F 的一种晶胞结构如右图所示，则该晶体中 F 的配位数是；F 可与一氧化碳 形成化合物 F(CO)5，则该化合物中含有的化学键类型为。（4）2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 NN键的键能为 160 kJ/mol（N2 分子中的键能为 942 kJ/mol），晶体结构如图所示。下列叙述不正确的是 。 A高聚氮晶体属于原子晶体 B高聚氮转化为 N2 是氧化还原反应C高聚氮晶体中氮原子与氮氮键数目之比为 1:3D高聚氮可能成为炸药（5）B、D 形成的化合物 DB3 中每一个 B 原子均满足八电子结构，则该物质的电子式可表示
12、为 ；已知该物质遇热或受碰撞会发生爆炸，常使用次氯酸钠销毁溶液中含有的该成分，请写 出该反应的化学方程式。36. （15 分）某芳香烃分子式为 C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A 能发生如下图所示的转化，并 最终制得合成纤维 J 和合成橡胶 K。（某些反应条件已略去）已知：（1）A 的结构简式为。（2）反应、的反应类型分别是、。（3）反应的反应条件是。（4）反应的化学方程式是。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体的共有种。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有四组峰；除苯环外不含其它环。（6）已知乙炔与 （R 和 R表示烃基或氢原子）在 KOH 催化作用下同样可发生类似已知(1)的反 应。请结合相关信息，写出由苯甲醛制备某高聚物 M（其链节组成为 C16H14O2）的化学方程式（可分步表 示）：
