1、2005-2006学年兖矿一中高一上学期单元测试卷第一章 从实验学化学（满分 120分 时间 90分钟） 一：选择题（每小题有12个正确答案，每题3分，共48分。）1用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量NaCl杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线2V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L3将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶
2、液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L4如右图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（ ）A HCl B NH3 C 浓H2SO4 D 浓HNO35实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g6.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）A Y
3、2 BXY CX2 DX Y270.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ） A5：2 B3：1 C15：2 D1：38某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）A4 处 B3 处 C2 处 D1 处9在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（ ）A烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸 B温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯10将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误
4、的是（ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出11标况下，0.56g某气体的体积为448mL, 该气体的相对分子质量为（ ） A2 B56 C0028 D2812科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 13. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）AO2 B. Cl2 C. N2 D. CO214. 下列叙述正确的是（ ）A. 阿伏
5、加德罗常数个硫酸分子里含有4molO B.CH4的摩尔质量为16gC. 1mol NH3占体积约为22.4L D. 1mol Fe的质量为56g/mol 15. 20g NaOH配成250mL溶液，从中取出5mL，溶液物质的量浓度为（ ）A. 0.02mol/L B. 0.01mol C. 1mol/L D. 2mol/L16. 实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为（ ）A. 6.021023 B.3.011023 C. 2 D. 1班级 编号 姓名 成绩题号12345678910111213141516答案二：填空题（共32分）17用20g烧碱配
6、制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。18某化合物的相对分子质量为m，在t时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。19与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。20（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下
7、列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_上层液体是_(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是：_ _ _ _三：实验题（共1小题，20分）21甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定
8、容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_ 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_ 定容的正确操作是_(2)乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_四：计算题（共16分）22200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度23常温下，在27.5g水中溶解12.5
9、gCuSO4.5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3。求（1） 该溶液中阴阳离子的总物质的量（2） 该溶液中CuSO4的物质的量浓度第一章从实验学化学测试题答案选择题：题号12345678910111213141516答案DCBBABCCADCDACADB17.1, 1 , 0.04, 0.01, 0.023g18. 19. 8.5 4.25 5.1 20. (1) CCl4 蒸馏水 (2) 沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）21(1). 量筒、玻璃棒、胶头滴管； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2). 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中22（1）7.54L （2）1.68mol/L （3）0.67mol/L23：解: n(CuSO4.5H2O) = = = 0.05mol CuSO4.5H2O中阴阳离子总物质的量为0.052=0.1mol(2) VCuSO4.(aq)= = 0.033LC （CuSO4.5H2O） = = 1.51mol/L
