1、学业达标限时自测(十二)(对应学生用书第109页)(限时40分钟)A组基础过关1鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种白色固体物质，下列试剂中应该选用()ANaOH溶液BHNO3溶液C水和盐酸DBaCl2和HNO3混合液【解析】石灰石难溶于水，石膏微溶于水，纯碱、芒硝易溶于水，所以加水可分成两组。再用盐酸加以区别。【答案】C2下列关于Na2CO3的叙述中，错误的是()A纯碱的化学成分是碳酸钠B碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐受热时易发生分解反应C在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生D能与稀硫酸反应产生气体【解析】本题重点考查碳酸钠的性质，碳酸钠具有一般盐所具有的性质。碳酸盐受热时，难溶于水的正盐(CaCO3)
2、能够分解，易溶于水的正盐(如Na2CO3)难分解。但(NH4)2CO3受热易分解。故选B。【答案】B3向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止。在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势是()A逐渐减小B逐渐增大C先逐渐增大后逐渐减小D先逐渐减小后逐渐增大【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的反应过程为：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，所以HCO3浓度的变化趋势为先变大后减小。【答案】C4相同质量的下列物质分别加入过量盐酸后，产生气体最多的是()ANa2CO3BNaHCO3CCaCO3 DBa(HCO3)2【解析】Na2
3、CO3CO2NaHCO3CO2106 g1 mol84 g1 molCaCO3CO2Ba(HCO3)2CO2100 g1 mol129.5 g1 mol由上面的关系式可知，若质量相等时，NaHCO3产生的CO2最多。【答案】B5“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】反应中有NaHCO3析出，是因为NaHCO3的溶解度小，析出NaHCO3以后，溶液是饱和的NaHCO3和NH4Cl的混合液，其中NH4Cl可作氮肥，这一反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应。【答案】C6
4、关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是()ANa2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3小BNa2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应CNaHCO3比Na2CO3稳定D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21，而放出的气体的物质的量之比为11【解析】Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大，A错；NaHCO3与CaCl2不反应，B错；NaHCO3加热可分解，不如Na2CO3稳定，C错；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，D正确。【答案】D7在10 mL 0.1
5、molL1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 molL1 HCl溶液，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A13.55 mL B22.40 mLC6.72 mL D0 mL【解析】在纯碱溶液中逐滴加入HCl溶液并不断搅拌的条件下，先后发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，从题给的数据看，加入的HCl溶液不足以使反应进行到底，所以无气体放出。【答案】D8除去下列物质中的少量杂质：(1)Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_，化学反应方程式为_。(2)NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质
6、所需加入的试剂是_，化学反应方程式为_。(3)NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质所需加入的试剂是_，化学反应方程式为_。【答案】(1)将固体混合物加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)适量Ca(OH)2溶液Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(3)盐酸Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OB组能力提升9Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()ANaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧
7、化碳气体，可用于做馒头CNa2CO3溶液中混有NaHCO3时，可用给溶液加热的方法除去D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀，由此可说明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大【解析】虽然NaHCO3受热易分解，但在水溶液中加热，NaHCO3不能分解，因为NaHCO3的分解温度为270 ，远远高于水的沸点，故选C。【答案】C10(2014福建罗源一中月考)向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是()AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该Na2
8、CO3溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol【解析】Oa段反应的离子方程式为CO32H=HCO3，ab段反应的离子方程式为HCO3H=CO2H2O，HCO3的物质的量最多为0.5 mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5 mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5 mol。假设ab段加入了m mol HCl，由题意可知，解得m0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl 0.6 mol，其体积为0.6 L，生成CO2为0.1 mol。【答案】C11人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的
9、量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用“土方法”治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋壳洗净、烤焦、磨细服用。请用学过的知识分析其中的化学道理：_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？为什么？_。(4)写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_。【答案】(1)HCO3H=CO2H2
10、O(2)鸡蛋壳中含CaCO3，服用后CaCO3与HCl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不能，NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多(4)OHHCO3=H2OCO3212将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为
11、_。【解析】由图像所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO2)可知，此溶液的溶质可能是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO32反应生成HCO3。AB段发生反应HHCO3=CO2H2O，产生的N(CO2)N(H)(3525)mL103 LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO32=HCO3，HCO3H=H2OCO2，则N(CO32)NAB(H)(4525)mL103 LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525)mL103 LmL11 molL10.005 mol，所以N(NaOH)N(Na2CO3)N(OH)N(CO
12、32)0.005mol0.02 mol14。【答案】(1)HOH=H2O，CO32H=HCO3(2)224(3)NaOH、Na2CO31413我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_。(3)写出上述流程中X物质的分子式_。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_(填上述流程中的序号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作
13、用有_。增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出使NaHCO3更多地析出使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【解析】(1)、(2)两问为识记性题目。(3)需要在理解的基础上作答。(4)原子利用率和基本实验操作的考查，“循环操作”是提高原子利用率、解决环境污染等问题的关键思想。过滤是中学就要求掌握的基本操作。(5)本问题是Cl的检验， 是中学常见离子的检验。回答第(6)问时要注意审题，题中明确提出“冷却析出副产品”，不要误解为析出碳酸氢钠。【答案】(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3或NH3CO2H2O=NH4HCO3、NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl(3)CO2(4)过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)
