1、2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（广东省B组）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意要求。选对的得2分，选错或不答的 得0分）1. 下列做法正确的是（ ）A. 用手直接取化学药品B. 用嘴吹熄酒精灯火焰C. 将带有溶液的滴管平放在实验台上D. 实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢掉2. 2008年6月1日起我国实行“限塑令”，其目的是为了防止（ ）A. 白色污染 B. 空气污染 C. 噪音污染 D. 放射物污染3. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为
2、（ ）A. 氧化物 B. 单质 C. 元素 D. 分子4. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ ）A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐5. 胶体与溶液的根本区别在于（ ）A. 分散系是否有颜色 B. 分散质粒子是否带电荷C. 外观是否均一 D. 分散子粒子的大小6. 粒子用A ZRn+表示，下列有关该粒子的叙述正确的是（ ）A. 所含中子数=AZ B. 所含质子数=AZC. 所含电子数=Z+n D. 质量数=n+A7. 下列碱金属元素氧化物的水化物碱性强弱排列顺序正确的是（ ）A. RbOHKOHNaOHLiOH B. Li
3、OHNaOHKOHRbOHC. RbOHNaOHKOHLiOH D. NaOHRbOHKOHBr2I220下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（ ）AMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OBCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OCCu+4HNO3（浓）=Cu(NO)3+2NO2+2H2ODCu+8HNO3（稀）=3Cu(NO)3+2NO+42H2O二、双项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有2个选项符合题目要求，全部选对的得3分，之选1个且正确的得2分，有错选或不答的得0分）21为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可
4、将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量NaCO3溶液 加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是（ ）A B C D22下列说法正确的是（ ）A2molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B标准状况下aLCH4和aLSO3中所含分子均为aNA/22.4C在201.01KPa时，2.8gC2H4和CO的混合气体分子数等于0.1NAD在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA23实验室里需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，一下操作正确的是（ ）
5、A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D称取12.5g胆矾配成500mL溶液24短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第A族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强25关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A离子化合物可能含有共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键26关于某无色溶液中所含离
6、子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有ClB加稀盐酸酸化后无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，生成白色蓝色，可确定有SO42C通入氯气后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝色，可确定有I存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中，一定有大量CO3227由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如下图所示的电解实验克制的白色纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（ ）Aa电极上发生的电极反应： 4OH4e=O2+2H2OBa电极上
7、发生的电极反应：Fe2e=Fe2+Cc可以是氯化钠溶液，d可以是苯D为了在短时间内看到白色沉淀，可以剧烈搅拌溶液28在密闭的容器中进行反应：2SO2(g)+O2（g）2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2，O2，SO2的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L BSO2为0.1mol/L，SO3为0.3mol/LCSO3为0.4mol/L DSO2为0.25mol/L29侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的成产流程示意图,则下列叙述正确的是（ ）AA气体是NH3,B气体是CO2B
8、第III步得到的晶体是Na2CO3.H2OC第II步的离子方程式为Na+H2O+CO2=NaHCO3+NH3D第VI步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶30已知：向KmnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色的气体；向FeCl溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴加在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：MnO4ClFeI2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+有还原性，保存FeCl溶液时，要向溶液中滴加少量镁粉第二部分 非选择题（共30分）三、化学用语（本题包括2小题、共10分）31某混合
9、物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可以实现下图所示的物之间的变化：据此回答下列问题： I,II,III,IV四种对于溶液和沉淀的分离采取的方法是： 。 写出、反应的离子方程式，反应的化学方程式: 32. 下图是中学化学中常见的物质之间的相互转化关系，常温下：X是气体单质，Y是液体化合物。Z是常见的碱，且焰色反应为黄色。W是固体单质.A是黄铁矿（FeS2），反应是高温下进行工业上制取H（常见酸）的第一步反应。请按要求填空： 写出E的化学式： ；Z的电子式： 。 写出反应的化学方程式： 。 写出反应的离子方程式： 。 用惰性电极电解H的水溶液，写出阳极的电极反应式：
10、 。四实验题（本题包括2小题，20分） 氯水的形成与保存：将氯气通入水中可制的氯水，写出氯气与水反应的化学方程式： ，氯水的成分有： ，氯水应保存在 试剂瓶中；其原理的离子方程式为： 。 设计简单的实验探究下列问题：氯水具有酸性： ，氯水的漂白性是次氯酸所致： 。34（一个影印版差此题内容，遍查资料不得，奇怪！）2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（广东省B组）答案和评分标准第一部分 选择题（共70分）一、单选题（20小题，40分）题号12345678910答案DACDDABABC题号11121314151617181920答案CBDDADBCDA二、双选题（10题，30分）题
11、号21222324252627282930答案CDACCDACADBCBCBDACAD第二部分 非选择题（共30分）三、化学用语（10分）31、（5分）（1）过滤。（1分）（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （1分） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （1分）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （1分） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （1分）32、（5分）（1）SO3 （1分） （1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （1分）（3）Fe+2H+=Fe2+H2 （1分）（4）4OH-+4e-=2H2O+O2 （1分）四、实验题
12、（20分）33、（10分）（1）Cl2+H2O=HCl+HClO （1分）Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH- （1分）棕色（细口玻璃） （1分） HClO H+Cl-+O2 （1分）（2）取12mLNaHCO3于试管中，滴加少量氯水，若有气泡产生 （1分），并用澄清石灰水湿润过的烧杯罩在试管口上方，烧杯内壁产生白色物质，证明氯水显酸性。（其它合理答案都给分） （1分）将有色布条放入盛有盐酸的小烧杯中，有色布条不褪色；说明水、H+、Cl-没有漂白性。（1分） 将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色；说明Cl2没有漂白性。 （1分）将用水湿润过的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条褪色 。（1分） 综上实验和结论，氯水的漂白性，属次氯酸所致。 （1分）34、（10分）（1）（共3分。每一横排填对应内容全对，得1分）298细颗粒4.00()() () 308细颗粒2.00298片状2.00（2）（1分）057.56（3）（2分）（4）由于锌和盐酸的反应是放热反应，反应开始一段时间内（前4分钟以内），虽然盐酸浓度逐渐减小，但反应放热使温度逐渐升高，且温度影响起决定性作用，加快反应速率。 （2分） 反应到一定程度时（4分钟之后），反应温度不再呈增大趋势，盐酸（H+）浓度不断减小，且浓度因素起决定性作用，反应速率减慢。（2分）
