1、 高一化学上期期中试题(考试范围第1章第4章，满分100分)班级 姓名 成绩 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( )A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤2金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土3下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )A. Zn2HClZnCl2H2B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClO
2、C. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O4在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗5下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )A. NaClB. NaOH C. Na2CO310H2OD. Na2O26下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 ( )A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaH
3、CO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO37碱金属元素在原子结构上共同点是 ( )A. 最外层电子数相同 B. 核外电子层数相同C. 核外电子数相同 D. 原子半径相同8下列物质递变关系中，不正确的是 ( )A. 微粒半径：KNaNa+Li+ B. 单质的密度：LiKNaRbC. 单质的还原性：LiNaKRbD. 跟水反应的剧烈程度：NaKRbCs9金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. FeCl2溶液D. NH4NO3溶液10下列说法正确的是 ( )
4、 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。 新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。 1807年英国化学家汉佛莱戴维用电解法分离出钠钾。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上全部二、多项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。)11在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )A. 、Al3+、Cl- B. K+、Na+ C. Mg2+、Cl-、Na+ D. 、K+、Na+12下列离子方程式中正确的是 ( )A. FeCl3溶液中通入Cl2：Fe2
5、+Cl22Fe3+Cl-B. 石灰石和稀盐酸反应：2HCO2H2OC. CO2通入澄清的石灰水中：Ca2+CO22OH CaCO3H2OD. NaCl溶液和AgNO3溶液混合：Ag+Cl- AgCl13已知反应3S6KOH(浓)2K2SK2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( )A. 31B. 13C. 21D. 1214NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NAB. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / LC. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NAD. 同温、同压下NA个
6、CO2分子和NA个O2分子的体积相同15下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2O2D. Na2SO416物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl-物质的量浓度之比为 ( )A. 111B. 123C. 321D. 34317向滴入酚酞的水中加入过量的Na2O2粉末，并振荡，下列说法正确的是 ( )A. 溶液始终无色 B. 溶液中有气体产生C. 溶液由无色变有色 D. 溶液由无色变红色又变无色182.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需
7、水量为 ( )A. 91.8 gB. 90 g C. 101.8 g D. 100 g19同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是( )A. 体积比为11 B. 体积比为1116C. 密度比为1611 D. 密度比为111620密度为r g / cm3的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是 ( )A. cB. mC. rD. w%三、填空题(本题包括2小题，共10分。)211980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了40 公里。为了有效发展民用氢能源
8、，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。其次制得纯氢气还需解决的问题是 。22分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。四、(本题包括1小题，共8分。)23物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)(1) A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。(2) 写出反应的化学方程式 。(3) 写出反应的化学方程式 。五、(本题包括3小题，共22分。)24选择适当的试剂或方法，除去杂质。(1) 碳
9、酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。(2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠 。(3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。(4) 食盐中混有少量的泥沙 。25(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号) 。A. 是a mL B. 是(50a) mLC. 一定大于a mL D. 一定大于(50a) mL26实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：视线 在天平上称出14.2 g 硫酸钠
10、固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm 2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2) 本实验用到的基本仪器 、 、 、 、 、 。(3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，
11、会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。六、(本题包括2小题，共10分)27市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm3。计算市售浓盐酸的物质的量浓度。28将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？(2) 计算盐酸的物质的量浓度。(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少mL。答 案一、1. D 2. D 3. B 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. C 10. D 二、11. AC 12. CD
12、13. C 14. CD 15. BC 16. B 17. BD 18. A 19. BC 20. D 20. 解析：A选项是由浓度定义公式得到，B选项可写成mV mLr g / cm3w%，C选项可表示为c，D选项应为100%三、21. C；氢气贮存和运输22. KMnO4；HCl；酸；还原四、23. (1) Na2O2 ；O2 ；Na2CO3 ；Cu (2) 2Na2O22CO22Na2CO3O2 (3) Cu2+2OH-Cu(OH)2五、24. (1) 加热 (2) 加入盐酸 (3) 通入饱和NaHCO3溶液 (4) 过滤25. (1) 3.2 (2) D26. (1) (2) 500
13、mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(带砝码)；药匙 (3) 偏高 (4) 偏低；偏低六、27. c12.1 mol / L28. 解：(1) 设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O m 2x x x 62 g / molx62 g / molx27.4 g21.2 g6.2 g，2x0.2 mol，(NaHCO3)m(NaHCO3)0.2 mol84 g / mol16.8 g，m(Na2CO3)27.4 g16.8 g10.6 g。(2) n(Na2CO3)0.1 mol，Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 0.1 0.2 0.1NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 0.2 0.2 0.2 0.4 0.3c(HCl)4 mol / L(3) n(CO2)0.3 mol，V(CO2)0.3 mol22400 mL / mol6720 mL
