1、2022-2023学年四川省成都七中高三上学期月考化学试卷（9月份）一、选择题1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是()A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B. 中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质C. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关D. 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 的溶液中含离子数为B. 与混合反应生成，转移电子数为C. 标准状况下，中含有的硫原子数为D. 中含有共用电子对的总数为3.
2、下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是()选项实验操作实验现象解释或结论A向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉一KI溶液溶液变蓝非金属性：B检验淀粉水解程度向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中一定含有或D向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液溶液变红KI与FeCl的反应为可逆反应A. AB. BC. CD. D4. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进
3、行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是()A. 甲的分子式为B. 甲分子中最多有8个碳原子共平面C. 甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D. 甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激5. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，时和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法错误的是()A. 简单离子半径由大到小排列的是：B. Z、Y形成的阴阳离子个数比为1：2的化合物中一定只含离子键C. 可通过与溶液的反应证明非金属性D. R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：6. 苯酚是生产某些树脂、
4、杀菌剂、防腐剂以及药物如阿司匹林的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是()A. a电极电势低B. 由B区移向A区，B区溶液pH减小C. b电极反应式为D. 若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g7. 时，用高氯酸溶液分别滴定的氨水和溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 的数量级为B. 高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且C. Q点所示溶液中有：D. 水的电离程度：二、实验题8. 二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。已知：是一种易溶于水、不与水反应的黄绿
5、色有毒气体，其沸点为。未配平。装置A中盛装的仪器名称为 _；装置E中与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为 _，装置E中倒置漏斗的作用是 _。装置C中制得的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为 _。溶液现配现用，用水吸收得到溶液。为测定所得溶液中的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取溶液于锥形瓶中；步骤2：调节锥形瓶中溶液，再加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入滴淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗溶液的平均体积为。未配平，溶液不稳定易被氧化溶液应放在 _填“酸式”或“碱式”滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为 _。步骤3中，判断滴定达到终点的标志
6、是 _。根据实验数据，可算出原溶液中的浓度为 _。你认为下列可能造成测得的溶液中的物质的量浓度偏小的原因有 _填标号。滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶滴定前仰视液面，滴定后俯视液面滴定中使用的溶液敞口放置较长时间9. 铜氨溶液在纤维工业有广泛应用。实验室模拟用废弃辉铜矿渣主要含，还含有少量FeS、为原料制备的流程如图：已知：常温下，回答下列问题：实验前将矿渣粉碎的目的是_，方案I中试剂是 _。方案II中，“过滤2”所得滤渣的主要成分除S外，还有 _填化学式。和硫酸铁溶液反应的离子方程式是 _。“除铁”前，“氧化”的目的是 _，试剂最好选用
7、填化学式_。如何证明铁元素被完全除尽？_。从环保角度看，两种方案更优的是 _。常温下，向溶液中加入浓氨水，生成沉淀，继续加入浓氨水，沉淀溶解生成。沉淀开始溶解时溶液的pH为10，_。三、简答题10. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。已知：；则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为 _。一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和，发生反应，开始达到平衡。反应中的物质的量随时间变化如下表所示：时间0206080时，上述反应的平均反应速率_。的平衡转化率为 _。一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应，x与的平衡转化率的关系如图所示：随着x增大而增大
8、的原因是 _。A点平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数_。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数以惰性电极电解尿素的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为 _，若两极共收集到气体标准状况，则消耗的尿素的质量为 _忽略气体的溶解。11. 含氮化合物的用途非常广泛，涉及到军事、科技、医药、生活等各个领域。请回答下列问题：湖南大学的研究团队以含氨化合物硫代乙酰胺和为原料，通过一步水热法成功制备了材料，得到具有更高的比容量、更出色的倍率性能以及更好的循环稳定性的电极负极材料。制备该物质的流程如图所示。钼 在元素周期表中第5周期，价电子排布与铬相似，基态Mo原子
9、的价电子排布式为 _。在硫代乙酰胺中，基态S原子最高能级的电子云轮廓图为 _形，其C原子的杂化方式为 _；N、O、S的第一电离能由小到大顺序为 _。固体由和两种离子组成，与互为等电子体的微粒有 _写一种即可。键角：_填“”“=”或“；、的中心原子均采取杂化，O的电负性强于S，分子中成键电子对之间距离更近，成键电子对之间排斥力更大，所以中的键角大于的键角；原子位于下层、左侧、后方晶胞体心位置，到左侧面、前平面距离为晶胞棱长的，即坐标参数，到下底面距离为晶胞棱长的，即坐标参数，则F的原子坐标参数为；B原子周围最近的4个N原子形成正四面体结构，B原子与顶点N原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，故晶胞棱长为，晶胞中B原子数目为4，N原子数目为，晶体化学式为BN，晶胞相当于含有4个“BN”，晶胞质量为，晶胞密度为，则，解得，故答案为：；。
