1、山东省泰安市新泰第一中学（东校）2020-2021学年高二化学上学期第二次质量检测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 Fe 56 I 127第卷 （选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列说法正确的是（ ）A镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀B在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高C已知：2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2，则H1H2 D用pH试纸测得溶液的pH值为2.32. 玻尔理论、量子力学理论都
2、是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高3. 下列有关反应热与能源的说法正确的是（ ）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.增大反应物的投料,反应热H增大C.已知甲烷的燃烧热H=-890 kJmol-1,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-890kJmol-1D.反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量4
3、.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是（ ）A. 该方法利用了电解池原理 B. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”C. 在此装置中钢管道作正极 D. 镁块上发生的电极反应O2+2H2O+4e= 4OH5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（ ）Ac(OH) /c(H)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、CO32B有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl-CpH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42D由水电离出的c(H+)=11013mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42、Cl6.下列解释事实的方程式不
4、正确的是（ ）A. Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OHB. 0.1 molL-1 氨水的pH为11：NH3H2ONH4+ OHC. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SD. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H=Mg2+H2O7.已知某化学反应A2(g) +2B2(g) = 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）A. 该反应是熵增加的反应 B. 该反应的H(E1E2) kJmol-1C. 该反应的活化能为E2 D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和8.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是(
5、 )A. 用惰性电极电解CuCl2溶液，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜B. 配制FeSO4溶液时，需加入少量盐酸来抑制其水解C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液9. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大10. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a
6、(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJB.T1T2C.平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)B. 0.1mol/L NH4Cl溶液: c平(NH4+)=c平(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的中性混合溶液: c平(Na+)=c平(CH3COO-)=c平(H+) =c平(OH-)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c平(OH-)= c平(HCO3-) + c平(H+)+ 2c平(H2CO3)12.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论
7、A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性13. 下列说法正确的是（ ）A明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C热的纯碱溶液比冷的除油污的效果更好DNH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂14利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化
8、学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH2e=Cu2O+H2O B甲中通入氧气的电极为负极C乙中阴离子向铜电极移动 D电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O15.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）A. ab点导电能力增强说明HR为弱酸 B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c（NH4+）c（R-）、c（OH-）c（H+）16.下列能
9、级中，能级符号正确且轨道数为5的是（ ）A.2d B.3p C.4d D.5s17. 下列叙述正确的是（ ）A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C将pH=4的醋酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c平(H+)：18.在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t C时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A图中a点有AgBr沉淀析出B在t C时，AgBr的Ksp数值为 4.91
10、0-13C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t C时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K816 19.常温下,在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO32中的几种,现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果,下列判断正确的是 ( )A.Fe2+、I、Cl三种离子一定存在 B.CO32一定不存在,不能确定Na+和Cl是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D. 该溶液中c(Cl)至少为0.2molL120.如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是()A2pz轨道上的
11、电子在空间出现的概率分布是z轴对称B点密集的地方表明电子出现的机会多C电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D2pz轨道形状为哑铃形第卷 （非选择题共50分）二. 非选择题21.（14分）某矿石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用该矿石制备BaCl22H2O的流程如图，且三次滤渣的主要成分各不相同：Fe3+Mg2+Ca2+开始沉淀时的pH1.99.111.9完全沉淀时的pH3.211.113.9如表为常温时各离子转化为氢氧化物沉淀时的pH：（1）用15%盐酸浸取前需充分研磨，目的是_ 。（2）滤渣的主要成分为_ ；加入NaOH调pH的范围为_ ；（3）
12、取制得的BaCl22H2O（含少量杂质）2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量（NH4）2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的BaC2O4沉淀用过量稀硫酸溶液溶解，过滤除去BaSO4沉淀，将所得的H2C2O4溶液移入锥形瓶，用0.05mol/L高锰酸钾标准液滴定至终点。已知：Ba2+C2O42-BaC2O4 BaC2O4+2H+SO42-BaSO4+H2C2O45H2C2O4+2MnO4-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O滴定时盛放高锰酸钾标准液的仪器是_，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色_，即说明达到滴定终点。若滴定前滴定管的读数为1.80mL，
13、滴定终点时滴定管中液面如图，则消耗的高锰酸钾的体积为 mL下列操作导致测定结果偏高的是 a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加高锰酸钾溶液b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液e.滴定管中，滴定前无气泡,滴定后有气泡22.（12分）CO2、CO 转化重整是环保的重要举措，受到社会越来越多的关注。回答下列问题：（1）CO2 与 H2 在催化剂作用反应的能量变化如图甲所示。CO2与H2在催化作用下发生吸热反应的产物为 。写出CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为 。 （2）a m
14、ol CO2和 3a mol H2混和气体在 CuZnOZrO2 催化下反应，测得 CO2转化率及 CH3OH 和 CO 选择率随温度变化如图乙所示（选择率：转化的 CO2 中生成 CH3OH 或 CO 的百分比）。 图乙中 CH3OH 选择率对应的曲线是 （填“b”或“c”）（3）400 K, 反应物的起始浓度 c（H2）=0.20 molL -1，c（CO）=0.10 molL -1，达平衡时 c（CH3OH） =0.080 molL-1 ，则 CO 的平衡转化率为 ，该温度下平衡常数 K的数值为 .等温等容时下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是（ ）A. 混合气体的平均摩尔质量不变 B
15、.消耗1molCO的同时生成1mol CH3OHC.体系的压强不变时 D.H2的浓度不变时 23.(12分)电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：（1）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为 ；（填名称），该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是 。（填序号）ac(H) bc(OH) c d（2）在t时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10a molL1，c(OH)=10b molL1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 molL1的稀H2SO4与100mL0.4 molL1的Na
16、OH溶液混合后，溶液的pH= 。（3）25时，将 a molL-1 的醋酸和 b molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a b（填“”“”“=”），此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_ molL-1（用字母表示）（4）将AgCl分别放入：5 mL水 10 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液 20 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液 40 mL 0.3molL-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序_（用字母表示）。24.(12分) 通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平
17、衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：.铅蓄电池性能优良、用途广泛，充、放电时的工作示意图如下，电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(1)下列说法正确的是 （填序号）a.该电池为二次电池，充、放电反应互为可逆反应bK与N连接时，H+向Pb电极移动cK与M连接时，所用电源的a极为负极dK与M连接时，电子流向为PbabPbO2Pb(2)K与M连接时，Pb电极上电极反应式为 (3) K与N连接时，当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为 mol.常温下，向20 mL 0.1 molL1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl
18、溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：(4)请写出MOH的电离方程式 。(5)滴定到B点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(6)C点所对应溶液的PH7，用离子方程式解释其原因 。新泰一中东校2019级高二上学期第二次质量检测化学答案12345678910BDACDADCCB11121314151617181920DBCDACCCAACAC21. （14分，每空2分）（1）增大接触面积从而使反应速率加快；（2）Fe（OH）； 11.1pH11.9；（3）酸式滴定管；由无色变为紫红色且半分钟不变化；8.00 ad22.（12分，每空2分）（1）CO和H2O （2）b （3）80% B23（12分，每空2分）（1）盐酸 ad （2）11 （3） a/2 （4） abdc24.（12分，每空2分）(1)c (2)PbSO4+2e-= Pb+SO42- (3) 0.2 (4)MOHMOH （5）c平(M)c平(Cl)c平(OH)c平(H) （6）MH2OMOHH+
