1、高17届二年级（下）第一次月考化学试题一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，若想增大NH的浓度，而不增加OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度 加入NH4Cl固体 通入NH3 加入少量盐酸A B C D2.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的()ANaOH(固体) BCH3COOH CNaCl(固体) DCH3COONa(固体)3.0.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中PH7，则下
2、列关系中，正确的是()Ac(Na)c(CN)c(H)c(OH) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH) Dc(CN)c(HCN)4. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为()AAl片、Cu片 BCu片、Al片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片5.关于C(CH3)3CH2CH3说法中错误的是（ ） A.它的名称是2,2二甲基丁烷 B.它的核磁共振氢谱有3个峰C.它的分子式为C6H14D.若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种6为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某
3、课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀7在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变8铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K移向ZnSO4溶
4、液9下列关于电解质溶液的正确判断是( )A在pH11的溶液中，K、Cl、HSO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、Fe2+、K可以大量共存C常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可知BOH溶液中存在BOHBOHD常温下，由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2O=HA OH-1025时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L，c(OH)103 molL1的氨水c L，c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(
5、)Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb11关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)12下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小13下列有关说法正确的是()A.若2,2,3,3四甲基戊烷由烯烃加成而
6、来，则该烯烃的名称是2,2,3,3四甲基1-戊烯B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动1425时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是( )AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液
7、中都有：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)15下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气
8、速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D17LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS2e=Li2SFe。有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=A13D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS18下列有机物的命名中错误的是（ ） A.3,4二甲基4乙基庚烷 B.3,5二甲基3庚烯C.3乙基1辛烯 D.2,4,4三甲基戊烷19用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加
9、入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体20下列说法不正确的是()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中：c(NH)c(Cl)CCH3CH3的二溴代烷有2种，则CH3CH3的四溴代烷也是2种D用C3H7取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃的数目是三种21下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)110
10、1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO22.下列说法错误的是（ ） A.0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH）= 0.1mol/LB.Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c(H2S) C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D.将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O323.下列说法错误的是（ ）A.同浓度的下列溶液，c(NH4+)大小顺序：（NH4）2SO4NH4HSO4NH4ClN
11、H4HCO3B.同浓度的下列溶液，PH值大小顺序：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaC.用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大D.用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，PH值一定升高。24.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是( )A甲中负极反应式为Zn2e=Zn2+ B乙中阳极反应式为Age=Ag+C丙中H向碳棒方向移动 D丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体25.2,3二甲基丁烷可生成多少种不同沸点的一溴代物 ( )A1种 B2种 C3种 D4种二、非选择题(本题包括6小题，共50分)26(14分).(1)体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加
12、水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(2)CH3OH-O2-KOH电池（惰性电极）的负极反应式 (3)电解饱和KI溶液的离子方程式 .为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：将4.6 g该有机物完全燃烧，生成了0.2 mol CO2和5.4 g H2O；用质谱仪实验得质谱图；用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为123。试回答下列问题：(C-12,H-1，O-16)(1)有机物A的相对分子质量为_。(2)有机物A的实验式为_。(3)A的分子式为_，结构简式为_。27(6分)锌银电池
13、广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2AgZn(OH)2Ag2OZnH2O回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是_(填“”或“”)。(2)该电池属于_(填“酸”、“碱”或“中”)性电池。(3)写出充电时的电极反应式：阳极：_。阴极：_。(4)充电时，电池的正极应接电源的_极。(5)试简述回收该种废电池的意义。 28(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(NH)_c(Cl)(“”、“”或“”、“”或“”)。(3)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_、 。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中
14、存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag（aq）Cl（aq）。在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL1氯化镁溶液中；100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)。29.(9分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为_极；(2)电极d上发生的电极反应式为_
15、；(3)当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是 ；(4)若利用丙池实现铁上镀铜，则“efx溶液”是 ;(要求e、f、x用具体物质回答，下同)。若利用丙池实现电解精炼铜，则“efx溶液”是 30(7分)回答下列问题：(1)有一种酸性溶液，含有Na、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.0035 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。(2)AlCl3溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理_。(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式_ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向_移动。写出3,5二甲基3庚烯的结
16、构简式 CH3 C2H5CH3CH2C-CHCH3的系统命名 CH331(6分).下列有关实验的叙述中错误的是 A.在蒸馏装置中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。B.“苯甲酸的重结晶”实验步骤是：加热溶解-趁热过滤-冷却结晶-滤出晶体C.在萃取实验中，溶质在萃取剂中的溶解度小于在原溶剂中的溶解度D.在过滤实验中，应做到“一贴，二低，三靠”.已知25时，Ksp（FeS）=8.110-17，试求FeS的溶解度（要求有计算过程Fe-56，S-32）。高17届二年级（下）第一次月考化学试题答题卷26.（14分）.(1) (2) (3) .(1) (2) (3) 27.（6分）(1) (2) (
17、3) (4) (5) 。28.（8分）(1) (2) (3) (4) 29.(9分)(1) (2) (3) （4） ； 30.（7分）(1) (2) (3) .解：31.(6分). 高17届二年级（下）第一次月考化学试题答案1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.B 11.B 12.D 13.C 14.D 15.C 16.D 17.B 18.D 19.C 20.D 21.B 22.D 23.D 24.D 25.B26.（14分）.(1)mn mn(2)2CH3OH12e- + 16OH-=2CO32- +12H2O(3)2I- +2H2O=H2 +2OH-
18、 +I2 .(1)46(2)C2H6O(3)C2H6OCH3CH2OH27.（6分）(1) (2)碱(3)2Ag2OH2e=Ag2OH2OZn(OH)22e=Zn2OH(4)正(5)可减少重金属Ag对环境的污染，又可将Ag回收利用。解析关键是准确判断哪个是放电过程，哪个是充电过程。原电池反应是自发的氧化还原反应，由性质可知Ag2O有强氧化性，Zn有强还原性，所以是自发反应，即放电反应。28.（8分）(1)酸(3)NaHCO3=NaHCOHCOHCO(4)29.(9分)(1)正(2)4OH4e=2H2OO2 (3)2;2:4;1（4）Fe-Cu-CuSO4； 纯铜-粗铜-CuSO430.（7分）(1)3(2)3H2OAl3+Al（OH）33H(3)2NH3NHNH逆反应方向 CH3 CH3CH3CH2C=CHCHCH2CH33,3,4-三甲基己烷31.(6分).C .解：设达到溶解平衡时c(Fe2+)为x。FeS（s）Fe2+(aq) + S2-(aq) X x X2=Ksp ， x= 8.110-17 =910-9 mol/L S= 910-988100 =7.9210-8 (g) 1000
