1、广西陆川县中学2018届高三期中考试化学试题1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D. Cl02具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高【答案】D【解析】A. 食品中的抗氧化剂具有还原性，故A错误；B. 尼龙绳的主要成分是合成高分子化合物，故B错误；C. 用氯气可以处理自来水是利用氯气的氧化性，氯气与Cu2+、Hg+、Pb2+等重金属离子不能反应，故C错误；D. ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，
2、等物质的量的二氧化氯和氯气相比较，二氧化氯转移的电子要多，消毒效果比Cl2的高，故D正确；故选D。2. NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC. 1mol甲基（14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】C 点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。明确物质的量
3、、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。3. 下列离子方程式书写正确的是A. Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+C. 向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH = 2CO+ HCO+2H2OD. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl【答案】C【解析】A. F
4、e3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B. 还有氧气生成，应该是：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3 +O2+8Na+，B错误；C. 向100mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入672mL CO2 (标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3CO2 +5OH2CO32+HCO3+2H2O，C正确；D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+ +2Br+ 6Cl2 =10Fe3+ +Br2 +12Cl，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点，注意掌握离
5、子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。4. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶液。非金属性：SSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、
6、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸亚硫酸硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅，选项A错误；B、浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的
7、反应，选项错误；D、浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，选项错误。答案选B。5. 80 时，2 L 密闭容器中充入0. 40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H =Q kJ/mol（Q0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30A. 升高温度该反应的平衡常数K减小B. 2040 s 内，v（N2O4）0.002 mol/( Ls)C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ/m
8、olD. 100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、2040s 内，v（NO2）=0.004molL-1s-1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002molL-1s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30molL-12L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40
9、mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。答案选。点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. K、L、M 中沸点最高的是MB. 元素的非金属性：ZYXC. 原子半径
10、：WX或“b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=cc3(OH-)=(10-9.3)3c=10-27.9c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp= cc3(OH-)= (10-11.2)3c=10-33.6c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是N
11、a3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol；CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol；根据盖斯定律由-2得：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H= +172.5kJ/mol。10. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）反应2的化学方程式为_；该反应能量转化的主要方式为_。反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)
12、H+550kJ/mol已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+196kJ/mol则X=_。（2）SO2是一种大气污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0。下列有关该反应速率的叙述正确的是_（填字母）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响该反应的化学平衡常数表达式为K=_。下列有关图像一定正确的是_（填字母）。（3）现有甲、乙两个
13、体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充人1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：a+b_1（填“”或“=”）。下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是_（填字母）。A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合气体的密度不变C.c(SO2)=c(SO3) D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变 F.SO2和O2的质量比不变【答案】 (1). NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2
14、 (2). 电能转化为化学能 (3). +177kJ/mol (4). ad (5). (6). ac (7). (8). DEF(点睛：本题考查结构性质位置关系的综合应用，推断元素是解题关键，注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已知知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。11. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适
15、合的氧化剂B是_（填字母）；反应的离子方程式_。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲名称分别是：甲_，乙为常温晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为_（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_填“能”或“否”)理由是：_。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。【答案】 (1). 增大
16、溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解 (2). CaSO4 (3). b (4). H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O (5). 冷却结晶 (6). K3Fe(CN)6 (7). 否 (8). 因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色 (9). Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O【解析】原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主
17、要目的是增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解；滤渣A的主要成分是CaSO4；（2）减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁，为了不引入新的杂质离子， NaClO、KMnO4、K2Cr2O7都不选，选择H2O2，反应生成水，不会产生新的杂质，答案选b；反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O；（3）在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为冷却结晶；（4）检验Fe2+应该使用黄色的铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液；Fe2+与铁氰根离子反应生
18、成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3 Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；不能用酸性的KMnO4溶液，因为过氧化氢和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为Fe(OH)3，n（Fe(OH)3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应，则n(SO42-)=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)3 0.02mol，n（SO42-）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol-0.
19、02mol3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g-0.02mol400g/mol-0.04mol132g/mol=0.72g，n（H2O）=0.04mol，n（Fe2（SO4）3）：n（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2（SO4）32（NH4）2SO42H2O。点睛：本题考查考查物质的分离、提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意根据物质的性质把握实验原理和方法。12. 1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格
20、拉泽反应:2RCCH RCCCCR+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_。【答案】 (1). 碳碳三键 (2). 加成 (3). 消去 (4). CCCC (5). 4mol (6). C6H6+CH2=CH2CH2CH3 (7). CH(
21、OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O (8). ClH2CCH2Cl【解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，和的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上
22、需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转
23、化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料中间产物目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化）对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。
