1、专题六 化学反应与能量转化(二)【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】28.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。高温（1）工业上可利用反应Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及_，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式_。（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。（3）常温下，浓度均为0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶
2、质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填编号）。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶
3、液中滴加NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，_（填“”、“”或“”）。【答案】【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】29.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498K4.1106K1K2比较K1、K2的大小：K1_K2填“”、“”或“”）；若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号）。a.正逆b.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2c.容器内压强保持不变d.混合
4、气体的平均相对分子质量保持不变（2）298K时，1.00g N2H4（1）与足量的N2O4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_；（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： 0生产中必须除去原料气中CO的原因是_；溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是_。（4）对反应2NO2（g） N2O4（g） 0在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号）。a.A、C两点的反应速率：ACb.A、C两点NO2的转化率：ACc
5、.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 【答案】【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】30.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是_。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题：A处是
6、“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）；反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热；要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为_，需测定的数据有；样品质量、_（填化学式）的质量；上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体_（填处理的方法）【答案】【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】1.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气
7、提出海水中的溴【答案】B【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】10.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag和Cl浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液【答案】A【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】12.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝空气燃料电池通常以NaOH溶液
8、为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变【答案】B【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】18.合成氨反应（ 2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（H用图给字母表示） 。（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K= （3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的
9、顺序由大到小为 。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】（1） （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】8下列说法错误的是A碱性锌锰干电池的负极反应式为： B化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀 C在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属 D用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入
10、一定量的氧化铜或氢氧化铜【答案】D【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】 29(14分) 1工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000左右就可以得到熔融体。右图是电解槽的示意图。(1)写出电解时阴扳的电极反应式 。(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体因此，需要不断补充石墨电极。工业生产中，每生产9t铝阳极损失54t石墨生成的二氧亿碳的物质的量为 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料其中一种提取的搡作过程如下：
11、请回答下列问题： (1)请写出甲溶液中通人二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式 。 (2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程。 。 (3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液。请你思考第二步操作中使用的化学试剂是。 【答案】【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】3. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发
12、进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应【答案】C【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】15. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【答案】D【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是
13、目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆B单位时间内生成n molN2的同时生成2n molNH3 C容器内气体的密度不随时间的变化而变化D容器内压强不随时间的变化而变化（3）500、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K 。（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表）
14、，请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31 10480 10 （5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为 。【答案】（1） （2分） b（2分） （2）BD（2分） （3）（3分） （4）（每空1分 共3分）实验编号()iii4501/3iii1/3（5） （2分）【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】12下列叙述中正确的是A足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移BSiO2是酸性氧化物，因此
15、SiO2与酸不反应CMg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极DNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2【答案】A【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】29（14分）科研、生产中常涉及铁及其化合物。 （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有 。 （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是 。 （3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为，该电池放电时的负极反应为 ，充电时阳极附近溶液的pH （填“变大”、“不变”或“变小”）。 （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式 。 （5）已知：。向浓度均为0.1molL-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请你写出首先生成沉淀的离子方程式 ，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c(Fe2+):c(Cu2+)= 。【答案】
