1、专题二 化学反应与能量转化第一部分 选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）1下列有关电池叙述正确的是A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应 D甲烷与O2的燃烧反应3对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸
2、；用等量锌粉代替锌粒A B C D4下列各变化中，属于原电池反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgC
3、Zn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe7在2L容器中发生反应N23H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（Ls），则这段时间为A6 s B4 s C3 s D2 s8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA不变 B先变小后变大 C逐渐变小 D逐渐变大9氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的是A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100
4、%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池10将甲、已两种金属的性质相比较，已知 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A B C D二、选择题（每题4分，每小题有12个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）11一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(
5、H2)Cv正(H2) = 3/2 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132逆正t1t2t3Ot 12右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是逆正t1t2t3Ot At1时，只有正方向反应逆正t1t2t3Ot Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13下列说法正确的是A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C物质燃烧一定是放热反应D放热的化学反应不需要加热就能发生14将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A盐酸浓度
6、不变，用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C增大碳酸钠粉末的用量 D使反应在较高温度下进行15为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2B40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2CD40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2第二部分 非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
7、V（H2）/mL 时间t/minG O E F （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。17（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、
8、B的物质的量浓度分别是： 、 。（4）10s末，生成物D的浓度为 。18（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。专题二 化学反应与能量转化测试题（A卷）参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）二、选择题（每小题4分，每小题有12个选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）题号12345678答案DCBBDACD题号9101112131415答案ACACBDBCBDD三、填空题（共40分）
9、16（12分）EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）AC（2分），降低温度（2分）17（12分）（1）0.04mol/Ls （3分）（2）0.06 mol/Ls（3分）（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）（4）0.4 mol/L（2分）锌 铜 硫酸铜 金属导线18（16分）（1） 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 （4分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）（3）负极：Zn 2e- = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分）
