1、秘密 启用前 【考试时间：2017年4月】绵阳南山中学实验学校2017年春季高2015级半期考试化学试题命题人：赵同兵 审题人：许琼丹化学考试时间共100分钟，满分100分。化学试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第卷（选择题 共50分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第卷共20题，1-10每题2分,11-20每题3分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的球棍模型：
2、B.CO2的比例模型：C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.次氯酸的结构式：H-Cl-O2.（原创）绵阳是全国文明卫生城市，还需要建成资源节约型和生态保护型城市，下列措施或说法不合理的是A.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用B.用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染C.火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电D.绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放3.下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.溴苯和水，苯和水 B.乙酸乙酯和水，酒精和水C.甘油和水，乙醛和水 D
3、.醋酸和水，甲苯和水4.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.氯化铁 C.乙烷 D.乙烯5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是A.浓度均为0.1mol L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B.0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、
4、SO42-、I-B.由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D.c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-7.（原创）为了美化南实校园，让学生有一个更清幽的学习环境，学校建成了校园樱花大道，还移栽了许多的桂花树，为了使移栽的树很好地适应新的土壤环境并提高其成活率，每株树上都给挂上了大树营养液，这种营养液的主要成分是已酸二乙氨基乙醇酯,又名：DA6，其结构简式：CH3（CH2）4COOCH2CH2N（C2H5）2下列有关说法正确的是：A.该化
5、合物的含氧官能团为羰基和醚键。 B.该化合物的红外光谱有7种振动吸收。C.该化合物的核磁共振氢谱有9组峰。 D.该有机物能与水混溶。8.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3A. 仅 B.仅 C.仅 D.全部都可以9.用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时，下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗B.酸式滴定管未用标准盐酸润洗C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D.滴定前俯视读
6、数，滴定后读数正确10.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极上发生还原反应，做原电池的正极C.该原电池的总反应式为2Fe3Cu=Cu22Fe2D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K移向负极区11.（改编)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是A.若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片12.下列说法正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能
7、力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOD.室温下，对于0.10 molL1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大 13.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性：AlFeCuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅NO2转化为N2O4吸热D白色固体先变为黄色，后变为黑色 溶解难易：AgClAgIAg2S14.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A.它的一氯代物有6种 B.它的分子中所有的碳原子一
8、定在同一平面上C.它和丁基苯()互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应15.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁16.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.已知25 时KspFe(OH)
9、34.01038，则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D.已知25 时KspMg(OH)21.81011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8105 molL117.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质
10、量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A. B.C. D.18.不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如右图所示，下列不正确的是A.图中五点Kw间的关系：BCADE B.C点一定是纯水C.D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液D.100 时，将pH2的硫酸与pH10溶液的KOH等体积混合后，溶液显中性19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)c(Fe2)c(H)c(OH)B0.1 molL1(CH3COO)2 Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)C室温时将浓度均为0
11、.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合后，溶液pH为10，则：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)20某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D.a电极的反应为：3CO218H18e=C3H8O5H2O 第卷（非选择题 共50分）注意事项：必须使用黑色墨迹签字笔在答
12、题卡上题目所指示的答题区域内作答。答在试题卷、草稿纸上无效。第卷共5题。21.（共16分）()下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应式为 ；计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电解前后各溶液的酸、碱性发生变化,（填：增大，减小，不变）：甲: ；乙: ；丙: ；若要在电解一段时间后，使电解液恢复到最初状态，需向乙池中加入_，丙池中加
13、入_.()“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为:Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2充电时，阳极的电极反应式为_；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或 “不变”)。紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为ZnAg2OH2O 2AgZn(OH)2，其负极的电极反应式为_。22.（共12分）()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液
14、等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)分析丙组实验，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ ；c(A)+c (HA)=_ molL1(4)分析丁组数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸H2
15、B表示在水中的电离方程式是H2B=HHB HBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)23.（共14分）（1）玫瑰的香味物质中包含虫不烯，虫不烯的键线式为：1 mol 虫不烯最多可以跟_mol H2发生加成反应；写出虫不烯与足量溴水反应的化学方程式： 有机物A是虫不烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构简式为_(用键线式表示)。(2) 已知为平面结构，其C原子的杂化类
16、型为_杂化，则W (HOOCCH=CHCH=CHCOOH)分子中最多有_个原子在同一平面内。有机物系统命名的名称是_。（3）有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。A的分子式是_；A的结构简式是_；下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是_。ANa2CO3 BNa C酸性KMnO4溶液 DBr224.（共8分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验若能直接加碱，理论上需控制PH的范围_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。
