1、高考资源网（），您身边的高考专家电解质溶液一、选择题：1、分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中如果已知，则和的关系为（）A B C D无法确定2氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）电离度增大 增大 数目增多增大 导电性增强 增大A B C D3某一元弱酸溶液中存在个弱酸分子和个离子，该酸的电离度为（）A1.0 B2.0 C5.0 D10.04一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（）A B C D5下列说法一定正确的是（）A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B投入水中，导电
2、性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以也是电解质6在不断搅拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 molLKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（）A BC D7已知由溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合时，析出AgI和的混合沉淀由此可知（）A该AgI胶粒带正电荷 B该AgI胶粒电泳时向阳极移动C该AgI胶粒带负电荷 D胶粒电泳时向阳极移动8在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）A参加反应的酸和碱的物质的量相等B
3、参加反应的酸中的离子总量和碱中离子总量相等C反应混合液的pH7D能用适当的酸碱指示剂来判断9已知pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（）A强碱和弱酸溶液之间的反应 B强碱和强酸溶液之间的反应C较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应 D多元强酸和一元强碱之间的反应10在溶液中，下列等量关系成立的是（）A BCD11下列说法中正确的是（）ApH10与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH11BpH5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7CpH2的与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH7DpH12的与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH712物质的量
4、浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（）A：B：C：D：13乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如， ，则下列叙述正确的是（）A乙醇的电离方程式：B液氨的离子积常数为：，则液氨浓度为C若可用与pH相当的定义来规定pOH、等，则乙醇中与pH相当的为D乙醇中，则此时的14向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（）A BC D15常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）A B C D16室温下，水的电离度为（）A B C D17水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中
5、只有1个水分子发生电离，则n值为（）A B C D55.618pH3的二元弱酸溶液与V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判断正确的是（）A溶液的总体积为2 VL B溶液中C溶液中 D溶液中19对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的和离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积（，存在着的关系（K为常数）现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）溶液40 mL 0.03 molLHCl 溶液溶液 10 mL蒸馏水 溶液A BC D20两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的最接近于（）A BC
6、D21分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）A B C D22已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的时，其电离度将增大到原溶液电离度的倍现有pH2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（）A等于4 B在34之间 C等于3 D在23之间23有甲、乙两份等体积的浓度均为的氨水，pH为11（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡将向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为_（填序号）A910之间 B11 C1213之间 D13（2）乙用的氯化铵溶液稀
7、释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_24A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：第一种组合：A是_，B是_；第二种组合：A是_，B是_（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：_
8、25测定海水中溶解氧的步骤如下：水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应酸化：开塞后迅速加适量11硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解滴定：向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液，再用的标准溶液滴定至溶液刚好褪色有关的离子反应如下：请回答下列问题：（1）在进行、操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_（填偏高、偏低或无影响），原因是_（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_（填偏
9、高、偏低或无影响），原因是_（4）滴定时消耗了标准溶液，则水中溶解（g/L）的量的计算式为_26对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系若25时有，则式中：K为电离平衡常数，只与温度有关， 为各微粒的平衡浓度下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）酸电离方程式电离平衡常数K回答下列各问：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值_（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_（3）若把、都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数对于同一种多元弱酸
10、的、之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的现已经测得25时，C mol/L的的电离数为a 试表示该温度下醋酸的电离平衡常数_27简答下列各题：（1）在工厂里，和可作焊药，是何道理?（2）在溶液里通入，不会产生沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生（3）试说明工业用制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?（4）土壤的碱性主要是由水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由农田在长期施用硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?28测定某和混合物的组成，可取两份各w g的试
11、样分别溶于水第一份用甲基橙为指示剂，用稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸第二份准确加入浓度为的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用的盐酸滴定到终点若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_，原因是_在原混合物中质量百分数的计算式为_在原混合物中质量百分数的计算式为_29把NaOH、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_（2）原混合物中的质量是_g，的质量是_g，NaOH的质量是_g（
12、3）Q点HCl溶液加入量是_mL30为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）我国明文规定：的污水不得直接排放为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入溶液10.00 mL和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用的草酸钠（）溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液11.00 mL（1）写出在酸性介质中（被还原为）与（被氧化为）反应的离子方程式_（2）计算该水样的COD，写出计算过程（3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的酸性溶液，为简化计算，令
13、滴定过量时，每消耗溶液，就相当于水样的COD为，该溶液的物质的量浓度应配制为_（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放你认为其中适宜可行的方案是_（填写序号）；并根据你的选择计算：当（填写取值范围）_时，该工业废水不能直接排放实验方案Aaa0.100b0.100Ba20.000.10020.00b参考答案1D2C3C4B5C6C7BC8BD9AC10D11C12BD13AC14A15B16D17B18D19B20D21D22C23（1）促进，A（2）甲大乙用氯化铵溶液稀释后，增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发
14、生水解，使稀释后的乙溶液的增大24（1）第一种组合A：NaOH B：第二种组合A： B：（2）由于电离出，使水的电离平衡：向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大25（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大（4）26（1）增大（2）K值越大，酸性越强（3）（4）上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用（5）27（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物（2）水溶液中很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）加入氨水时，使电
15、离平衡右移，增大，产生沉淀（或与生成，使增大（3）在HCl气流中，抑制水解，从而可得到无水物（4）能，降低，其水解平衡左移，碱性减弱（5）水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效电离呈酸性，与混合施用，会产生或沉淀而丧失肥效硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结28（1）造成测定数值偏高（2）（3）29（1）；、（2）1.902.675.20（3）130分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30
16、 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解（2）原混合物中：的质量的质量NaOH：浊液中存在的： 10.01 mol消耗的：消耗的：0.02 mol40.08 molNaOH总质量（3）从B点开始，消耗的HCl：0.02 mol30.06 mol消耗的HCl：0.02 mol20.04 mol所消耗HCl溶液的体积为：Q点HCl溶液总量为：30 mL100 mL130 mL30（1）（2）根据过量为：20.00 mL水样消耗为根据得电子数目相等，则有相当于1 L水样消耗为：，即该水样的（3）（4）A，11欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
