1、课时分层作业(四)元素周期律(建议用时：40分钟)合格过关练1下列对原子半径的理解不正确的是()A同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C各元素的原子半径总比其离子半径大D阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径C同周期元素(除稀有气体元素外)，随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，A、B项正确；原子形成阳离子时，核外电子数减少，核外电子的排斥作用减小，故阳离子半径小于其原子半径；而原子形成阴离子时，核外电子的排斥作用增大，阴离子半径大于其原子半径，C项错误，D项正确。2下列原子半径最大的是()A1
2、s22s22p3B1s22s22p63s23p4C1s22s22p5D1s22s22p63s23p5B由核外电子排布式可知， A、B、C、D四种元素分别是N、S、F、Cl，结合原子半径的递变规律可知，S原子半径最大。3下列离子半径的大小顺序正确的是()Na：1s22s22p6X2：1s22s22p63s23p6Y2：1s22s22p6Z：1s22s22p63s23p6ABCDD由核外电子排布式可知， 、三种离子分别是S2 、O2、Cl，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有，；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为。4(双选)若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(
3、)A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA的原子序数比B的大mnDbanmAB因为aAm与bBn的核外电子排布相同，即bnam，推知abmn，故A的原子序数比B的大mn；由上式可知bamn；核外电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：AmB。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3B注意第A、A族由于电子排布的特殊性使其第一电离能
4、高于同周期相邻两主族元素。6Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()ALiBBe CBD相差不大ALi、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而Be、B原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子，相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。7具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子排布式为3s23p6的原子3p轨道为半充满的原子正三价阳离子与氖相同的原子ABCDC由题意知，是硫原子
5、，是稀有气体元素氩原子，是磷原子，是铝原子。根据元素第一电离能变化规律知铝的第一电离能最小，S的核电荷数虽然比P大，但磷原子3p轨道半充满，比较稳定，故P的第一电离能大于S，同一周期中，稀有气体元素原子第一电离能最大，故选C。8下列有关电负性的说法中，不正确的是()A元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势D形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价B本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：ON，第一电离能为ON。9已知X、Y同
6、周期，且电负性的值X为3.0，Y为1.8，下列说法错误的是()AX与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价BX与Y形成的化合物可能为共价化合物C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmYHnXC电负性XY，非金属性XY，X最高价含氧酸比Y最高价含氧酸的酸性强。素养培优练10现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A由三种元素基态原子的电子排布式可知，是硫元素、是磷元素、是氮元素。磷元素原子3p能级容纳3
7、个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，故第一电离能NPS，即，A正确；同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，故PN，B错误；同周期自左而右元素电负性逐渐增大，所以电负性PS，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，所以最高正化合价：，D错误。11X和Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知下列叙述正确的是()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的阴离子半径小于Y的阳离子半径DX的第一电
8、离能小于Y的第一电离能BX的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径YX，电负性XY，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，粒子半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能XY，D项错误。12a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。 a的原子结构示意图为 ，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性：cdaD由a的原子结构示意图分析得，a应为
9、硅元素，位于第三周期；因为a、b、d同周期，b元素显1价，故b应为Na；又因c显3价，则c应为氮或磷，但d为第三周期元素，且c与d同主族，故d应为磷，c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。13电离能是指1 mol气态基态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能(单位为eVmol1)数据如下。(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述失去的11个电子分属_个电子层。(3)失去11个电子后，该元素
10、原子核外还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。解析(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，越容易失去，则电离能越小；阳离子电荷数越高，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，越难失去电子，则电离能越大。(2)根据题中数据，I1、I2较小，I3突然增大，说明最外层有2个电子，I3到I10变化较小，但I11突然增大，说明次外层有8个电子，则失去的11个电子分属3个电子层；又由于核电荷数小于18，所以A为Mg。(3)Mg元素的原子失去11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2。答案(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(
11、OH)214开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li_(填“”“”或“”)H。某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：I1/(kJmol1)738I2/(kJmol1)1 451I3/(kJmol1)7 733I4/(kJmol1)10 540I5/(kJmol1)13 630则M是_(填元素符号)。解析(
12、1)Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为HBLi。(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li、H的核外电子数都为2，所以半径：LiH。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A族元素，为Mg元素。答案(1)M9HBLi(2)Mg15(素养题
13、)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：(1)通过分析X值的变化规律，确定Mg、N的X值范围：_X(Mg)_；_X(N)_。(2)推测X值与原子半径的关系为_。(3)某有机化合物的结构简式为，其中SN键中，你认为共用电子对偏向_(填元素符号，下同)。(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为_。(5)预测元素周期表中X值最小的元素是_ (放射性元素除外)。解析(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，X值依次增大，同主族从上到下，X值依次减小，可判断X(Na)X
14、(Mg)X(Al)，且X(Be)X(Mg)，故0.93X(Mg)1.57；同理，2.55X(N)3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得结论。(3)根据信息：“X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方”，由X(S)2.55，X(C)X(N)X(O)，即2.55X(N)3.44，得共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X的最小值应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故填Cs(铯)。答案(1)0.931.572.553.44(2)原子半径越大，X值越小(3)N(4)共价键(5)Cs
