1、【课前感知】一、知识回顾1同周期、同主族元素的递变规律同一周期（从左到右）同一主族（从上到下）最外层电子数逐渐_原子半径逐渐_逐渐_得、失电子能力失电子能力逐渐_得电子能力逐渐_失电子能力逐渐_得电子能力逐渐_金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由_到_由_到_非金属单质与氢气化合的难易程度由_到_由_到_气态氢化物的稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_2.元素周期表在指导科研生产方面的应用（1）科学预言方面的意义在于为_的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。（2）对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定区域内寻找新物质。在_和_的交
2、界处寻找半导体材料。在_中寻找优良的催化剂。二、知识应用1.下列排列顺序中，错误的是（）A. 原子半径：ONH2S HClC. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 碱性：Al（OH）3 Mg（OH）2NaOH2.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号为_，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是_，碱性最强的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：_、_，原子半径最大的金属元素的名称是_，原子半径最小的元素符号是_。3.下列说法正确的是（） ASiH4比CH4稳定 BO2半径比S2-的大 CNa
3、和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱4.用“”或“”填空：（1）酸性：H2CO3 H2SiO3， H2SiO3 H3PO4（2）碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2， Mg(OH)2 Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl（4）还原性： H2O H2S，H2S HCl（5）酸性：H2SO4 H2SO3 ，HClO4 HClO5.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( ) A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素C. 制备农药的元素 D. 用于制取半导体材料的元素6.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列叙述中，能说明A元素比B元素金属性强的是（ ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
