1、中山市广东外语外贸大学附设外语学校高三化学寒假作业2 姓名_一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）7从环境保护、资源利用的角度来看，下列说法正确的是 （ ）A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 为满足工业生产的快速发展，应研究采煤、采油新技术，以大量提高煤和石油的产量D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 （ ）A标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L B常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 n
2、AC标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6 nA9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A. pH=2的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+BC(H+)/C(OH)= 1012的溶液中：NH4+、Al3+ 、NO3、ClC. 由水电离出的H+=110-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3D在AlCl3溶液中：Na+、CO32-、SO42-、NO3-10X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z
3、与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（ ）A上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 B Y和W所形成的含氧酸均为强酸C Y、Z和W三种元素可能位于同一周期DX、Y、Z和W均为非金属元素，四种元素可形成多种离子化合物11下列说法不正确的是 （ ）A合金材料中可能含有非金属元素B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C. 将氯化铝溶液加热蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 12下列实验操作与预期实验目
4、的或所得实验结论一致的是 （ ）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3 B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32DC2H5OH与浓硫酸170共热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯二、双项选择题（每小题6分，每小题有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）22下列说法正确的是
5、（ ）A蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物B乙烯、乙炔、乙醛均能使溴水褪色，因为它们与溴水均发生了加成反应C乙醇的酯化、卤代烃的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应D向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸23下列叙述正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)CpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7D浓度均为0.1mol/L的 CH3C
6、OOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)第卷（非选择题，共64分）30肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。 （1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B无法使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为 。（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下： A的结构简式为 化合物E中的官能团有 （填名称），FG的
7、反应类型是 。BC反应的化学方程式为 。31联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %45 %。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g
8、) H=49.0 kJ/mol，并达平衡。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A混合气体的压强不随时间的变化而变化B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变采取下列措施能使平衡时CO2转化率增大的是 （选填编号）。 A升高温度 B恒温恒容充入He(g) C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2（3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O H0。请在坐标图中画出上述反应在有
9、催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。32粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加。、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应 、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀2.37.55.66.2完全沉淀3.9.9.76.48.0甲同学设计了如下除杂方案：(1)试剂a是_，其目的是_；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是_写出检
10、验该杂质金属阳离子的操作方法：_(2)乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至78，可使生成沉淀而除去”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至78，你认为乙同学的建议是否正确?_(填“是”或“否”)，理由是_ _33某溶液中可能含有SO32、SO42、 HCO3 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。、上述实验过程中产生的无色气体可能为 上述实验过程中产生的白色沉淀可能为 、完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中存在SO32、SO42 假设 2 ： 假设 3： 假设 4 ：溶液中存在SO32、SO42、 HCO3(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。步骤编号实验操作预期现象和结论.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
