1、2014-2015学年安徽省淮北市烈山区高一（上）检测化学试卷一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2012秋涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2（3分）（2014秋烈山区月考）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题下列做法或说法不正确的是（）APM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B将煤气化
2、或液化，获得清洁燃料C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染3（3分）（2015春唐山校级月考）下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料精制盐、碘酸钾（以I计，1833mg/kg）食用方法烹饪时加入，菜熟后最佳保存方法密封避光，常温防潮根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（）A此食盐是混合物B“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D1kg此食盐中含碘酸钾（1833）mg4（3分）（2015春唐山校
3、级月考）“钴酞菁（分子直径1.3109m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）A在水中形成的分散系属于悬浊液B分子直径比Na+小C在水中形成的分散系属于胶体D“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜5（3分）（2015春唐山校级月考）向含有Na+、SO42、HCO3、CO32的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（）ANa+BSO42CHCO3DCO326（3分）（2015春唐山校级月考）只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液
4、区分开来，试剂是（）ABaCl2溶液BNa2CO3溶液CFe（NO3）3溶液DFeCl3溶液7（3分）（2014秋烈山区月考）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32C加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有ClD加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+8（3分）（2015春临沂校级期中）某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显
5、错误的是（）A可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有Na2HCO3B可向Na2HCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C可用澄清石灰水鉴别Na2HCO3和Na2CO3两种溶液D分别向Na2CO3溶液、Na2HCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生9（3分）（2015春唐山校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42总数为0.9NAD在反应2H2O22 H2O+O2中每生成3.2g
6、O2转移的电子数为0.4NA10（3分）（2014秋烈山区月考）100mL 3molL1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（）A2 molL1B1 molL1C0.5 molL1D0.25 molL111（3分）（2015春唐山校级月考）下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（）ANa+ H+ NO3 HCO3BFe2+ H+ Cl NO3CFe3+ Ca2+ OH NO3DBa2+ Na+ OHNO312（3分）（2014秋烈山区月考）实验室有一块露置在空气中一段
7、时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是（）A测所得溶液的pH值B取溶液滴入酚酞观察是否变红C取溶液加入盐酸观察是否有气泡D取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀13（3分）（2014秋烈山区月考）某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD上述实验证明CuSO4具有还原
8、性14（3分）（2014秋烈山区月考）下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O15（3分）（2014秋烈山区月考）将0.56g铁粉加入到25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1B铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变C向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色DFe2+和Fe3+物质的量之比为1：116（3分）（2014秋烈
9、山区月考）已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O； Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A氧化性：MnOFe3+Cl2I2B还原性：ClIFe2+CFe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性DFeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝二、填空题（本大题包括6小题，共52分）17（8分）（2014秋烈山区月考）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气（3）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀1
10、8（8分）（2014秋烈山区月考）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是（2）“神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼是一种高能燃料偏二甲肼的摩尔质量为，6.0g偏二甲肼含有NAN原子（3）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量 g，配制时需要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、19（8分）（2014秋烈山区月考）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2
11、MnCl2+5Cl2+8H2O，是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl质量比为，若实验中产生标准状况下1.12L Cl2，则电子转移的数目NA，反应时消耗的KMnO4质量为 g20（10分）（2014秋烈山区月考）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A盐酸 B氯气 CCuSO4溶液 D稀硫酸（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+
12、，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+你认为此方案是否合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？（若填“合理”，则此空不答）（4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为（5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）21（8分）（2014秋烈山区月考）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：检测结果甲KCl、K2SO4、Na
13、2CO3、NaCl乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl丁 KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl（1）同学检测结果明显不正确（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42和CO32：第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是第二，继续加入过量的该溶液，其目的是第三，再向溶液中加入溶液（填化学式），确定离子的存在，其离子反应方程式为22（10分）（2015春唐山校级月考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数方案一：按图装置进行实验并回答以下问题按图组装仪器并检查装置的气密性实验
14、前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气实验结束后测得U型管增重 8.80g（1）B瓶中装的试剂为，C装置的作用是（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是（3）该样品中NaHCO3的质量分数为方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是2014-2015学年安徽省淮北市烈山区高一（上）检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每个小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分
15、）1（3分）（2012秋涡阳县校级期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A燃烧为氧化还原反应；B碳酸钙的分解与CaO和水反应；C燃烧反应为氧化还原反应；D火药爆炸为氧化还原反应解答：解：A野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始
16、干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价是否变化是解答本题的关键，难度不大2（3分）（2014秋烈山区月考）环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题下列做法或说法不正确的是（）APM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体B将煤气化或液化，获得清洁燃料C大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污
17、染考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；B将煤气化或液化，燃烧充分，减少污染，获得清洁燃料同时产物作为化工原料；C发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，减少石油等化石燃料的燃烧；D绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”不仅充分利用资源，而且不产生污染解答：解：A胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故A错误；B将煤气化或者
18、液化，可以除去硫元素，使能源充分利用，减少对环境的污染，故B正确；C发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，减少石油等化石燃料的燃烧，所以减小碳、氮氧化物的排放，故C正确；D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染，分利用资源，而且不产生污染，故D正确；故选A点评：本题考查环境污染知识，环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展，为高考高频考点，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大3（3分）（2015春唐山校级
19、月考）下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料精制盐、碘酸钾（以I计，1833mg/kg）食用方法烹饪时加入，菜熟后最佳保存方法密封避光，常温防潮根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是（）A此食盐是混合物B“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5D1kg此食盐中含碘酸钾（1833）mg考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物；化学应用分析：A、配料表可知为混合物；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，碘酸钾受热会分解；C、碘酸钾化学式中元素化合价代数和为0计算分析；D、以I计，1833mg/kg
20、，是碘元素 的含量；解答：解：A、配料表可知为精制盐、碘酸钾组成的混合物，故A正确；B、加碘食盐是添加了碘酸钾，碘酸钾受热会分解，“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定，故B正确；C、碘酸钾化学式中元素化合价代数和为0计算，碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5，故C正确；D、1kg此食盐中含碘元素（1833）mg，故D错误；故选D点评：本题考查了信息分析判断，和加碘食盐的组成理解应用，掌握基础是关键，题目较简单4（3分）（2015春唐山校级月考）“钴酞菁（分子直径1.3109m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢
21、复了磁性下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）A在水中形成的分散系属于悬浊液B分子直径比Na+小C在水中形成的分散系属于胶体D“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质解答：解：A钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误； B“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，故C正确；D“钴酞菁”分子（直径为
22、1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键5（3分）（2015春唐山校级月考）向含有Na+、SO42、HCO3、CO32的溶液中，加入适量Na2O2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是（）ANa+BSO42CHCO3DCO32考点：离子共存问题；离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，不能大量存在，以此解答该题解答：解：Na2O
23、2与水反应生成NaOH和O2，Na+浓度增大，反应后溶液成碱性，则由HCO3+OH=H2O+CO32可知，HCO3浓度降低，CO32浓度增大，SO42离子浓度不发生变化，故选C点评：本题考查离子的共存及物质的性质，为高频考点，把握过氧化钠的性质、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6（3分）（2015春唐山校级月考）只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，试剂是（）ABaCl2溶液BNa2CO3溶液CFe（NO3）3溶液DFeCl3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：AgNO3、KSCN、
24、稀硫酸、NaOH四种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，以此来解答解答：解：ABaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故A错误；BNa2CO3溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故B错误；CFe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故C错误DFeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、血红色溶液、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意物质的鉴别要有典型的不同现象才可以，尤其注意
25、SCN、Cl和Ag+的检验，该种题型涉及元素化合物知识，要注意总结和积累，题目难度不大7（3分）（2014秋烈山区月考）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32C加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有ClD加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：A无法排除银离子等离子的干扰；B能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子
26、有碳酸根离子、银离子、亚硫酸根离子；C应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等；D加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在铁离子，然后加入氧化性的氯水，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子；解答：解：A向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，不能确定溶液中一定含有大量的SO42，故A错误；B能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、银离子、亚硫酸根离子，所以原溶液中可能存在的离子是碳酸根离子或银离子或亚硫
27、酸根离子等，故B错误；C加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl，故C错误；D加入KSCN溶液无现象，说明溶液中不存在铁离子，然后再加氯水溶液呈血红色，说明此时溶液中存在铁离子，从而证明原溶液中一定有Fe2+，故D正确；故选D点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法，能够根据反应现象判断离子存在情况，选项C为易错点，注意气体的判断为解答的关键8（3分）（2015春临沂校级期中）某学习小组设计有关Na2CO3和Na2HCO3的探究实验，其中设计方案明显
28、错误的是（）A可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有Na2HCO3B可向Na2HCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3C可用澄清石灰水鉴别Na2HCO3和Na2CO3两种溶液D分别向Na2CO3溶液、Na2HCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：ANaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能；B碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；CNa2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀；D根据Na2CO3溶液、Na2HCO3溶液与盐酸反应的方程式判断解答：解：ANaHCO3加热易分解，而Na2CO3不能，则可
29、采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，故A正确；B碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故B正确；CNa2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C错误；D向Na2CO3溶液、Na2HCO3溶液中滴加过量的稀盐酸，都发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以均有气泡产生，故D正确；故选C点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，易错点为B、C，注意区分二者与碱的反应9（3分）（2015春唐山校级月考
30、）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NAB常温常压下，4.8 g O2和O3的混合气体所含原子数为0.3NAC0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42总数为0.9NAD在反应2H2O22 H2O+O2中每生成3.2gO2转移的电子数为0.4NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、求出铁的物质的量，然后根据1mol铁与氯气反应时失去3mol电子来分析；B、根据O2和O3均由氧原子构成来分析；C、溶液体积不明确；D、H2O2发生歧化反应解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而1
31、mol铁与氯气反应时失去3mol电子，故0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故4.8g混合物中含有的氧原子的物质的量n=0.3mol，故B正确；C、溶液体积不明确，故无法计算钠离子和硫酸根的个数，故C错误；D、H2O2发生歧化反应，生成1molO2转移1mol电子，故生成3.2g氧气即0.1mol氧气转移0.1mol电子，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（3分）（2014秋烈山区月考）100mL 3molL1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1
32、.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度为（）A2 molL1B1 molL1C0.5 molL1D0.25 molL1考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据n=cV计算出稀盐酸中氯化氢的物质的量，再根据n=计算出标况下1.12L氢气的物质的量，根据H元素质量守恒可知消耗氢离子的物质的量，然后计算出反应后溶液中氢离子的物质的量，最后根据c=计算出反应后溶液中氢离子浓度解答：解：100mL 3molL1稀盐酸中含有氯化氢的物质的量为：3mol/L0.1L=0.3mol，标况下1.12L氢气的物质的量为：=0.05mol，生成0
33、.05mol氢气需要消耗0.1mol氢离子，则反应后溶液中氢离子的物质的量为：0.3mol0.1mol=0.2mol，反应后的溶液中氢离子浓度为：=2mol/L，故选A点评：本题考查了物质的量的浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念、表达式即可解答，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法11（3分）（2015春唐山校级月考）下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是（）ANa+ H+ NO3 HCO3BFe2+ H+ Cl NO3CFe3+ Ca2+ OH NO3DBa2+ Na+ OHNO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A氢离子与
34、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，该反应不属于氧化还原反应；B硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C铁离子、钙离子与氢氧根离子反应，但该反应不属于氧化还原反应；D四种离子之间不发生反应，能够大量共存解答：解：AH+、HCO3之间反应生成二氧化碳气体和水，但不反应不是氧化还原反应，故A错误；BFe2+、H+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故B正确；CFe3+、Ca2+都与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，故C错误；DBa2+、Na+、OH、NO3之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度
35、的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“不能”共存，还是“能够”共存等12（3分）（2014秋烈山区月考）实验室有一块露置在空气中一段时间金属钠，某学习小组为检验该固体是否变质为碳酸钠，先将固体样品溶解在适量蒸馏水中，并进行下列试验，其中可以达到实验目的是（）A测所得溶液的pH值B取溶液滴入酚酞观察是否变红C取溶液加入盐酸观察是否有气泡D取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠露置于空气中，
36、可被氧化生成氧化钠，如部分生成碳酸钠，加入水中，钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，如检验碳酸钠，可在水溶液中加入盐酸，观察是否有气泡，以此解答该题解答：解：钠露置于空气中，可被氧化生成氧化钠，如部分生成碳酸钠，加入水中，钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，则测所得溶液的pH值、取溶液滴入酚酞观察是否变红以及取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀等不能检验是否含有碳酸钠，如检验碳酸钠，可在水溶液中加入盐酸，观察是否有气泡，故选C点评：本题考查了物质的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的差异性选取合适的方法判断即可，题目难度不
37、大13（3分）（2014秋烈山区月考）某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成据此判断下列说法中不正确的是（）A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD上述实验证明CuSO4具有还原性考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作
38、还原剂，硫酸铜作氧化剂，以此解答该题解答：解：在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，故选：D点评：本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握题给信息，题目较好考查学生的自学能力，难度不大14（3分）（2014秋烈山区月考）下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3CCl2与水反应生成盐酸
39、和次氯酸Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OHH2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；B澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙；C次氯酸为弱电解质，应保留化学式；D硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水解答：解：A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液，离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O，故A正确；B澄清石灰水中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钙，离子方程式：CO2+OH=HCO3，故B错误；CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C错误；D硫酸氢钠溶液与氢氧化
40、钠溶液反应，离子方程式：H+OHH2O，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须符合客观事实15（3分）（2014秋烈山区月考）将0.56g铁粉加入到25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1B铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变C向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色DFe2+和Fe3+物质的量之比为1：1考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：铁粉的物质的量n=0.01mol，氯化铁的物质的量n=cCV=2molL10.025L=0.05mol；铁粉与氯化
41、铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.01mol铁粉完全反应需要0.02mol氯化铁，以此来解答解答：解：铁粉的物质的量n=0.01mol，氯化铁的物质的量n=cCV=2molL10.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.01mol铁粉完全反应需要0.02mol氯化铁，A由反应可知，亚铁离子为氧化产物与还原产物，由化合价升高为还原剂生成氧化产物，化合价降低为氧化剂生成还原产物可知，氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2，故A错误；B由上述分析可知，
42、Fe完全反应，氯化铁剩余，故B错误；C氯化铁剩余，往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈血红色，故C错误；D由反应可知，生成0.03molFe2+，剩余0.03molFe3+，物质的量比为1：1，故D正确；故选D点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、氧化还原反应分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大16（3分）（2014秋烈山区月考）已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O； Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A氧化性：MnOF
43、e3+Cl2I2B还原性：ClIFe2+CFe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性DFeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题解答：解：已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则氧化性KMnO4Cl2，还原性HClCl2，在反应Cl2+2FeCl22FeCl3中，氧化性Cl2Fe3+，还原性Fe2+F
44、e3+，反应2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+I2，还原性IFe2+，则氧化性KMnO4Cl2Fe3+I2，还原性IFe2+Cl，故A、B错误；Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；因氧化性Fe3+I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确故选：D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大二、填空题（本大题包括6小题，共52分）17（8分）（2014秋烈山区月考）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠与水反应2Na2O
45、2+2H2O=4Na+4OH+O2（2）实验室常用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色无味气体产生HCO3+H+=CO2+H2O（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液，反应的实质是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀解答：解：（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠
46、和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（2）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3+H+=CO2+H2O；故答案为：HCO3+H+=CO2+H2O；（4）硫酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，离子方程式：SO42+Ba2+=BaSO4；故答案为：SO42+Ba2+=BaSO4点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注
47、意电荷守恒、原子个数守恒18（8分）（2014秋烈山区月考）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是Cl2；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2（2）“神舟五号”和“神舟六号”载人飞船运载火箭的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2），偏二甲肼是一种高能燃料偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，6.0g偏二甲肼含有0.2NAN原子（3）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量12.5 g，配制时需要用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒考点：物质的量的相关计算；溶液的配制 分析：（1）根据n=可知，质量
48、相等条件下，摩尔质量越大，物质的量越小，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；（2）摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于相对分子质量；利用n=，N=nNA来结合分子构成计算N原子数；（3）结合n=cV、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选取实验仪器解答：解：（1）摩尔质量：Cl2O2NH3H2，根据n=可知，质量相等条件下，Cl2物质的量最小，H2物质的量最大，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，故所含分子数目最少的是Cl2；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故体积最大的是Cl2，故答案为：C
49、l2；H2；（2）偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的N原子数为0.12NA=0.2NA，故答案为：60g/mol；0.2；（3）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量为0.25L0.2mol/L250g/mol=12.5g，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒；故答案为：12.5；烧杯；玻璃棒点评
50、：本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，注意明确摩尔质量、质量、分子数计算公式的关系是解答本题的关键19（8分）（2014秋烈山区月考）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，KMnO4是氧化剂，被氧化与未被氧化的HCl质量比为5：3，若实验中产生标准状况下1.12L Cl2，则电子转移的数目0.1NA，反应时消耗的KMnO4质量为3.16 g考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被
51、还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算消耗的KMnO4质量和转移电子的量的情况解答：解：氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当实验中产生标准状况下1.12L Cl2，转移电子的物质的量为2=0.1mol，反应时消耗的KMnO4质量为158g/mol=3.16g，故答案为：KMnO4；5：3；0.1；3.1
52、6点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大20（10分）（2014秋烈山区月考）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列各题：（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是BA盐酸 B氯气 CCuSO4溶液 D稀硫酸（2）向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中分散质直径的范围是1100nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有丁达尔现象（效应）（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+，某同学向未知溶液中先滴加适量氯水，再滴加KSCN
53、溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+你认为此方案是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2+应如何操作？先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+（若填“合理”，则此空不答）（4）现向装有FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，此反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（5）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3+Fe3Fe2+考点：铁的化学性质 分析：（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶
54、液，则与Fe反应的生成物中含三价铁；（2）胶体分散系中分散质直径的范围是1100nm，丁达尔现象为胶体特有的性质；（3）先滴加适量氯水，亚铁可被氧化；（4）FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水；（5）FeSO4溶液变质混合铁离子，应加Fe反应防止变质解答：解：（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁，只有氯气与Fe反应符合，故答案为：B；（2）胶体分散系中分散质直径的范围是1100nm，检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法（或操作）是看该液体是否具有丁达尔现象（效应），故答案为：1100；丁达尔现象（效应）；（3）
55、先滴加适量氯水，亚铁可被氧化，则再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，不能证明该未知溶液含有Fe2+；要检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+，故答案为：不合理；先加KSCN溶液，若无现象，再通入氯气，溶液变红色，则说明原溶液含有Fe2+；（4）FeSO4溶液的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子反应为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5）FeSO4溶液变质混合铁离子，应加Fe反应防止变质，则发生的离子反应为2Fe3+Fe3Fe2
56、+，故答案为：2Fe3+Fe3Fe2+点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、离子反应等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大21（8分）（2014秋烈山区月考）某学习小组四名同学在一次实验课中，对某无色溶液进行了多次检测，其中四名同学检测结果如下表所示，请回答：检测结果甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl丁 KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl（1）乙、丁同学检测结果明显不正确（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO42和CO32：第一，向溶液滴加稀HNO3溶
57、液（填化学式），其目的是检验CO32第二，继续加入过量的该溶液，其目的是除去CO32第三，再向溶液中加入BaCl2溶液（填化学式），确定SO42离子的存在，其离子反应方程式为Ba2+SO42BaSO4考点：常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：（1）乙中：BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反应而不能共存；丁中：CuSO4和Na2CO3会发生双水解而不能共存；（2）碳酸根离子可以和硝酸反应生成气体二氧化碳，再加入硝酸钡可以检验硫酸根离子的存在，检验硫酸根离子之前，要先将碳酸根离子除去，防止干扰，开始不能加硫酸，否则会对后边的离子的检验产生干扰，据此回答解答：解：（1）四人检测结果中乙
58、中BaCl2和Na2SO4、K2CO3都能反应而不能共存，所以该组结果不正确，丁中：CuSO4和Na2CO3会发生双水解而不能共存，该组结果不正确，故答案为：乙、丁；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子，硫酸根离子的检验可以用含有钡离子的物质，但是碳酸根的存在会干扰检验，所以先是检验碳酸根离子，再除去，后检验硫酸根离子，开始不能加硫酸，否则会对后边的离子的检验产生干扰，首先，向溶液中滴加硝酸溶液其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；第三，再向溶液中加入Ba（NO3）2溶液，根据产生白色沉淀来检验硫酸根离子；第四，过滤，再向滤液中加入Ag
59、NO3溶液，根据产生白色沉淀来检验氯离子的存在，故答案为：稀HNO3；检验CO32；除去CO32；BaCl2；SO42；Ba2+SO42BaSO4点评：本题是一道物质的鉴别题目，考查学生离子的特征离子反应，掌握物质的性质是关键，要注意离子之间的干扰因素22（10分）（2015春唐山校级月考）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数方案一：按图装置进行实验并回答以下问题按图组装仪器并检查装置的气密性实验前称取17.90g样品，从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气实验结束后测得U型管增重
60、 8.80g（1）B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中（3）该样品中NaHCO3的质量分数为70.4%方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全考点：探究物质的组成或测量物质的含量；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：实验设计题分析：方案一：测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaH
61、CO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定；方案二：小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，向滤液中继续滴氢氧化钡观察是否生成沉淀判断是否沉淀完全解答：解：方案一：测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，由实验装置可知，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，先将装置中的二氧化碳
62、排出，NaOH溶液可除去空气中的二氧化碳，锥形瓶中发生样品与硫酸的反应生成二氧化碳气体，B中应为浓硫酸干燥二氧化碳，U型管增重为反应生成二氧化碳的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的二氧化碳进入U型管中干扰含量的测定，（1）由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收，故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气、CO2进入U型管被吸收；（2）导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中，故答案为：把反应产生的CO2全部导入U形管中；（3）设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x、y，则，解得x=12.6g，该样品中NaHCO3的质量分数为100%=70.4%，故答案为：70.4%；方案二：小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成沉淀为碳酸钡，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，故答案为：取少量滤液，再滴加少许Ba（OH）2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全点评：本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握反应原理、含量测定计算等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，题目难度不大
