1、第二章 第三节 第1课时一、选择题1(2013嘉积中学高一期末)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。【答案】A2(2013辽宁省实验中学高一期末)下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是()ACu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2
2、OBC4HNO3(浓)=CO24NO22H2OC3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2ODCuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O【解析】反应中酸只表现酸性作用时只生成盐，A、C两项中的酸除了生成盐以外，还被金属还原了，除了表现酸性作用外，还表现出了氧化性，A、C项不符合题意；B项中浓HNO3只做氧化剂，只起氧化作用，B项不符合题意；D项酸只是生成了盐，只起到了酸性作用，D项符合题意。【答案】D3(双选)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C氧化还原反应前后一定有电子转移D复分解反应和化合反应一定是氧化
3、还原反应【解析】本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。元素化合价的变化是由于电子得失(离子化合物)或电子对偏移(共价化合物)造成的，所以说氧化还原反应前后元素化合价有升降是正确的，故A、C正确；氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失，如氢气与氯气的氧化还原反应，就与氧无关，B错误；另外化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如Na2OH2O=2NaOH就不是氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。【答案】AC4下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=Ba
4、SO42HClDH2CuOCuH2O【解析】A、C两项不是氧化还原反应，D项不是离子反应，B项符合条件。【答案】B5(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【解析】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为：A项：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB项：CuSO4Fe=FeSO4CuC项：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD项：3Fe2O2Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素
5、化合价发生变化，属于氧化还原反应。【答案】BD6(双选)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：【答案】BC7(2013广雅中学高一期末)用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl3O22HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311B314C111 D211【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol O2时，转移的电子都是4
6、mol，C项正确。【答案】C8下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2H2O=2HNO3NO属于同一类型的是()A2FeCl3H2S=2FeCl22HClSB2NH4Cl6HClK2Cr2O7=2KClN22CrCl37H2OC3Br26NaOH=NaBrO35NaBr3H2OD5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O【解析】题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有C符合。【答案】C9(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D可能是化合反应【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化
7、还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以A、B均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以D正确。【答案】CD10制备单质硅时，主要化学反应如下：SiO22CSi2CO；Si2Cl2SiCl4；SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被氧化【解析】三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。【答案】D二、非选择题11(2013兴仁高一检测)有以下反应方程式：AC
8、uOH2CuH2OB2KClO32KCl3O2CCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OF2NaBrCl2=2NaClBr2GKClO36HCl=KCl3Cl23H2OHHgSO2=HgSO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素
9、被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()【答案】(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H12(2014经典习题选萃)在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是_(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(2)用双线桥法表示D反应中电子转移情况。_。【解析】H2O氢元素为1价，氧元素为2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，当H2和O2都生成时
10、，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。【答案】(1)BADC13(2014试题调研)(1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_，写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式_。【解析】本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H2CuOCuH2O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧化还原反应，有单
11、质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型是非氧化还原反应知反应是复分解反应；反应类型是置换反应。【答案】(1)(2)分解NaOHHCl=NaClH2OCH2O(g)COH214(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl；NaOHHCl=NaClH2O。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl；Fe2HCl=FeCl2H2。【解析】首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。【答案】
