1、第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物一、选择题1下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A都是白色粉末B都是碱性氧化物C都能和水反应生成强碱溶液D都是强氧化剂2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D二者在一定的条件下可以相互转化3下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：NaH2O=NaOHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OC
2、O2DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCOOH=COH2O4下列说法不正确的是()ANa2O2可用作呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品5有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaH
3、CO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液6两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO2的质量为()A一样多 B甲多于乙C乙多于甲 D无法判断7下列有关焰色反应叙述正确的是()A氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应8节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是()A焰色反应是金属化合物的性质BNaCl与Na2CO3
4、灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色二、综合题9欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式：欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO310.下图所示各步变化，A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(1)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(2)写出下列各步反应的化学方程式。CE_；CF_；FC_。11在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时去除鱼排出的CO2；防止细菌的大
5、量繁殖。(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O22H2O=4NaOHO2。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择_物质放入水中，理由是_。(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式_。(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 gL1)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数_。12把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54 g溶于水，得100 mL溶
6、液，其中Na的物质的量浓度为0.4 molL1，溶液中共含Na的物质的量为_mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为_，其中含Na的物质的量为_mol。第1课时钠的重要化合物1答案C解析本题考查对碱金属氧化物和过氧化物的认识。虽然两种氧化物的组成元素相同但其结构、性质上的差异很大。Na2O是白色粉末，Na2O2是淡黄色粉末。Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物。它们都能和水反应生成氢氧化钠溶液。Na2O中氧元素价态为最低价(2)，无氧化性，Na2O2中氧元素价态为中间价(1)，具有氧化性、还原性，是强氧化剂。2答案C3答案D解析A项中离子方程式未配平，B项中
7、钠不能把Cu2从其盐溶液中置换出来，C项中HCO不能拆开写。4答案B解析Na2O2与水反应生成NaOH的同时还产生O2，故不属于碱性氧化物。5答案C解析摩尔质量NaHCO3的小于Na2CO3的，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中加入石灰水HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2
8、CO3溶液的碱性比NaHCO3强。6答案B解析根据化学方程式NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知等质量的NaHCO3与盐酸反应时产生的CO2多。7答案D8答案B解析A中焰色反应是金属元素的性质；C中只有观察K的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃；D中不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色(如铂、铁等)。9答案(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)加入适量的盐酸至无气体放出Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)加入适量的石灰水Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3解析(1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的Na
9、HCO3除去。(2)除杂原则是不增加新的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3应用HCl来除去。(3)将混合液加入适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。10答案(1)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(2)Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析推断题的关键是找突破口，根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为Na，B为Na2O2，前后联系，可知其他物质。由钠的性质：可知，D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2
10、O2的性质可知，C必为Na2CO3，则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH。11答案(1)CaO2Na2O2与水反应剧烈，生成NaOH溶液碱性太强，不利于鲜活水产品的存活(或CaO2在水中溶解缓慢，供氧时间长，水溶液碱性弱，有利于鲜活水产品存活)(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2(3)72%解析(1)根据题给信息可知，选择的物质应该能持续吸收CO2并能不断提供O2，还要抑制细菌的大量繁殖，结合Na2O2的性质可知Na2O2不适合，因为Na2O2与水反应剧烈，且生成物NaOH为强碱，不利于鲜活水产品的存活。(3)生成氧气的质量为0.224 L1.43 gL10.32 g2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2272 32m(CaO2) 0.32 gm(CaO2)1.44 g样品中CaO2的质量分数为100%72%。12答案0.04Na2CO30.04解析混合物在溶于水或加热分解时，Na的物质的量是不变的。
