1、四川省蓬安中学2008级第二次月考化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14第卷 选择题（共45分）一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水2. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A、 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B、 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好
2、分成更小微粒C 、 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 、 一定条件下，水在20时能凝固成固体3、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是：（ A ）4、膳食中的钠主要存在于食盐中，它是烹饪中重要的调味品，也是保证肌体水分平衡的最重要物质。钠缺乏症可造成生长缓慢、食欲 减退、由于失水体重减轻、肌肉痉挛、恶心、腹泻和头痛。膳食中长期摄入过多的钠将导致高血压。这里涉及到的钠指的是 ( ) A钠单质 B食盐 C、钠离子 D碳酸氢钠5. 下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向
3、稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O6. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)11012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转
4、化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+8下表是一些烷烃的燃烧热：化合物燃烧热(kJmol。)化合物燃烧热(kJmol。)甲烷8910 正丁烷28780乙烷15598异丁烷28696丙烷222152一甲基丁烷35313下列说法中正确的是A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的燃烧热大约在3540 kJmol-1左右C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(g)；AH=一15598 kJmoL。D相同质量的烷烃，碳的质量分
5、数越大，燃烧放出的热量越多9下列变化或数据与氢键无关的是ASbH3的沸点比PH3高B氨分子与水分子形成一水合氨C甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1，在293K时为2.5 gL-1 D丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大10、存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是： A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中D溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中11、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）AA、B
6、、E一定在不同周期 BD为第二周期CA、D可能在同一主族 DC、D的单质可能化合为离子化合物12.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低13.下列物质不能由化合反应得到的是 A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D.FeCl214某学生用 NaHCO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。下列分析推理
7、不正确的是A盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol L 一1 B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2g 时盐酸过量 D15.7g 混合物未与盐酸完全反应15金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式A方框中的物质应为 Cu2S BO2只作氧化剂 CSO2 既是氧化产物又是还原产物 D若有 1 molSO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移 总分_班级_姓名_ _考号_ _第卷 答题卡（共45分） 题号12345678答案题号9101112131415答案第卷 非选择题（共55分）二、（本题包括6小题，共55分）16、I. (
8、6分)试回答下列问题：(1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，全部倒入烧杯内的实际体积_ _10.0mL；100mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积_ _100mL。(填：大于、等于或小于)(2) 中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(3) 欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_ _。(4)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行_ _ 次。II（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为
9、：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _（填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离
10、出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： _ 。17I（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.（1）写出该反应配平的化学方程式并标出电子转移方向和数目： （2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。II（3分）混合物平均摩尔质量通常可
11、表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：相同条件下，潮湿空气的密度 （选填“”、“”或“=”）干燥空气的密度，理由是： ；在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2 (g)；假如温度保持不变并加压，则（混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变” “无法确定”）；18(5分)两种非金属元素X、Y在元素周期表中相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm+Yn+H2O HY+H3XO4+XH4Y(未配平)。(m、n 均为大于l的正整数) (1)若Xm、Yn在常温下均为常见固体，则Xm是_；Yn是_。(2)根据(1)的判断，完成(配平)上述
12、化学方程式_ _ _ (3)试解释下列两反应能进行的原因： HY(aq)+NaH2XO4(aq) H3XO4(aq)+NaY (aq)，理由是 _ _； H3XO4(浓)+NaY(固) HY+NaH2XO4，理由是_ _ _19、(9分) X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径WZXY。X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和是16，已知X、Y两元素处于同一周期；X、Z处于同一主族；Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外层上的电子数是W原子最外层上电子数的2倍。Z元素形成的单质能与NaOH溶液反应。 请回答下列问题： (1)在下面元素周期表中的相应位置填写X、Y、Z、W的
13、元素符号。 (2)X、W、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是(填元素的最高价氧化物的水化物的化学式)_ _。(3)W单质可与沸水发生反应，反应的化学方程式是_ (4)Y和Z两种元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体结构相当于把金刚石中的原子均换成Z原子，且在每两个Z原子连线的中点放置一个Y原子，则此晶体是_ _晶体,此晶体中由Z、Y原子组成的最小环上占有_个Z原子。20(8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，且B、C气体是空气的主要成分；(b)反应
14、、是化工生产中的重要反应；(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物G是常用的氮肥，化合物H的摩尔质量为99 gmoL-1。请按要求填空：ABCDEFHEGH2OH2SO4H2SO4(1)反应的化学方程式为_ _(2)C的电子式为_ _F的空间构型_ _ _用电子式表示F的形成过程：_ _(3)化合物E与NaClO溶液反应的离子方程式为_ _ _21（8分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的
15、流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.82008级第二次月考化学试题答案题号12345678答案DBACBCBB题号9101112131415答案DABDCBD16（每空1分）I. (6分)
16、等于；小于。量筒、环形玻璃搅拌棒碱式滴定管。(4) 4 II（10分） （1）c（2）（）饱和碳酸氢钠溶液； （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （）a、NH3， b、CO2； （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （1分）17I（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3） （每空2分）II（每空1分） ； 因为（空气）=29g/mol，M（H2O）=18g/mol,则（总）必小于29g/mol；无法确定； 18答案】 (1)P4 I2 (2)P4+2I2+8H2O2HI+2H3PO4+2PH4I (3)因为酸性(或电离程度)HIH3PO4 该反应在一定条件下是可逆反应，由于HI易挥发，促进反应向右进行。19. (1) (2)H2CO3 H2SiO3(H4SiO4)(3) （4）原子晶体 1220（8分）（1）60（2分） （2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（2分）（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（2分）（4）蒸发结晶（2分）
