1、高效演练跟踪检测区1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A.B.C.D.全部【解析】选A。2Cu+SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S+O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe+3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。【加固训练】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2S
2、O3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS【解析】选D。硫黄在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成气体H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。2.(2015济宁模拟)下列推断合理的是()A.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SB.单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有S【解析】选B。若溶液中有S也会出现此现象，
3、A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu加热才可发生剧烈反应，C项错误；可能受到Ag+影响，生成AgCl沉淀，D项错误。3.(2015兰州模拟)下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)【解析】选B。A项，浓硫酸质量增大，是因为吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的吸水性；B项，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，浓硫酸既表现酸性，又表现强氧化性；C项，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，表现了脱水
4、性；D项，浓硫酸干燥气体，体现了浓硫酸的吸水性。4.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【解析】选D。SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。A项，使溴水、酸性K
5、MnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；B项，当SO2与Cl2按11通入时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，失去了漂白性，B项错；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色。【易错提醒】解答本题的常见误区(1)SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂。(2)并非所有与SO2反应的褪色都表现SO2的漂白性，如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色表现了SO2的酸性氧化物的性质；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现了SO2的还原性。5.(2015德州模拟)浓硫
6、酸具有以下AF的性质：A.酸性B.高沸点难挥发C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。浓硫酸在该实验中表现的性质有_(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空，下同)。(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴入23
7、滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。【解析】(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O，反应中硫元素化合价由+6价降到+4价，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫
8、酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O。答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OA、E(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2OA(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2OC、D、E、F6.(2015唐山模拟)为研究铜与浓硫酸的反应
9、，某化学兴趣小组进行如下实验。实验装置如图所示：(固定装置已略去)(1)A装置试管中反应的化学方程式为_。(2)F烧杯中的溶液通常是_。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。【解析】(2)在此反应中产生了酸性气体，故可以用碱液来吸收，其中主要是SO2气体，故也可以选择具有氧化性的溶液进行吸收。(3)如果产生氢气，就可以把氧化铜还原，如果没有氢气，氧化铜的颜色不会发生改变，硫酸的还原产物为SO2，证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。(4)铜离子在稀溶液中显蓝色，所以检验铜离子时要在稀溶液中进行。答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)氢氧化钠溶液(或酸性高锰酸钾溶液等)(3)D装置大玻璃管中黑色固体颜色无变化，E装置试管中溶液褪色(4)将A装置试管内冷却的混合物沿烧杯内壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝关闭Word文档返回原板块
