1、高一（2020 级）下学期 3 月份收心考试化学学科阶段性测试说明：本试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 40 分，第卷 60 分，共 100 分。考试时间 90 分钟。请考生将第卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。第 II 卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题卡纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。第 I 卷 选择题（共 40 分）一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找
2、可做催化剂的合金材料C.在A、A 族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.门捷列夫在建立元素周期律的时候,曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的,它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了该元素的原子序数为 43。已知这种核素的中子数比质子数多 13。那么这种医用核素可能是()A. 6MnB.56TcC.99MnD.99Tc3.迄今为止我国相关部门已经发布了 113 号 Nh、115 号 Mc、116 号 Lv、117 号Ts、118 号 Og 等元素的中文名称分别是: 下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族
3、元素B.根据元素名称,周期表 118 种元素中非金属元素共有 24 种C.Nh 的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是()A.F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7,次外层电子数都是 8B.从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实,推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C.卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序,其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大电子层数增大起主要作用D.砹是第 6 周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于 CCl45.元素周期表中前 7 周期的元素种数如下:
4、周期序数1234567元素种数28818183232请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第 8 周期可能含有的元素种数是()A.18B.32C.50D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt 不稳定;AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体7.某短周期主族元素 R 的最高化合价与最低化合价的代数和为 4,下列判断正确的是()A.R 的氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性B.R 的单质可与过量的
5、O2 在点燃条件下充分化合生成 RO3C.R 的气态氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最低D.R 的气态氢化物易溶于水呈碱性8.图甲和图乙表示短周期元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是()甲乙A.图甲中横轴表示原子序数,纵轴表示元素的最高化合价B.图甲中横轴表示核电荷数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)C.图乙中横轴表示元素的最高化合价,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)D.图乙中横轴表示原子最外层电子数,纵轴表示元素的原子半径(单位:pm)9.锗(Ge)是第 4 周期A 族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近, 下列叙述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单
6、质具有半导体的性能C.GeH4 稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸10.下列说法正确的是()A.碳元素非金属性强于硅元素B.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应C.硅酸酸性强于磷酸D.SiH4 的稳定性强于 PH3二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意)11.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是()A.X 的氢化物溶于水显酸性A.Y
7、的金属性小于 Na 的金属性C.Z 的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质D.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Z、N 两种元素的离子半径相比,前者较大B. X、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液13.元素 A 的阳离子 aAm+与元素 B 的阴离子 bBn-具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素性质的比较中,正确的是()原子序数:AB离子半径:aA
8、m+bBn-原子半径:ABA 的最高化合价与 B 的最低化合价的绝对值相等b=a+m-n A.B.C.D.14.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.L、R 形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 QLC.氢化物的稳定性为 H2RAlb.原子半径:AlTlc.碱性:Al(OH)3Tl(OH)3d.氧化性:Tl3+Al3+(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应T
9、l+2Ag+。下列推断正确的是 。a.Tl+最外层有 1 个电子b.Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物c.Tl3+的氧化性比 Ag+弱d.Tl+的还原性比 Ag 强17.(10 分)下表为元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0234用化学式或元素符号回答下列问题:(1)元素的最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 。(2)元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(3)元素和的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 和 。和两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。(4) 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式),三种元 素的非金属性的强弱顺序
10、为 。18.(15 分) W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期主族元素,W、X 是金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,Y、Z 是非金属元素。(1)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物在溶液中与氯气发生反应的离子方程式为 。(2)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 。(3)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性: (用化学式表示)。(4) W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。(5)Z 的最高价氧化物为无色液体,该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,写出该反应的化学方程式: 。19.(10 分)X、Y、Z、Q、
11、W、R 六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由 X、Z、Q 三种元素组成。医学中常用 QR 配制生理盐水。化合物乙由 X、R 两种元素组成。请回答下列问题:(1)Q 的离子结构示意图为 。(2)Y 元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则 Y 元素为 (填元素符号)。在甲溶液中通入足量 YZ2 气体,该反应的离子方程式为。(3)W 的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。常温下,将 W 的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为 。20.(15 分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的同
12、浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应产生的气体最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl S(填“”或“I,C 中为淀粉碘化钾混合溶液,B 中装有 KMnO4 固体,则A 中试剂为 ,观察到 C 中溶液 (填现象),即可证明非 金属性:ClI。从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 。吸收尾气。(5)若要证明非金属性是 CSi,则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液。观察到 C 中溶液 (填现象),即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,HCl 可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有 。
13、溶液的洗气瓶除去 HCl。高一（2020 级）下学期 3 月份收心考试化学学科阶段性测试参考答案12345678ADBCCDCD9101112131415BABCDBCDB16、(1)6A(2)a(3)b17、(1) NaOH(2)K+Ca2+Mg2+18、(3) NaOHHBrO4NaBrBr2+2Cl- (4)HF FClBr(1) S2-+Cl2S+2Cl- (2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl (3)HClH2S (4)S2-Cl-Na+Al3+ 2HClO419、(1) (2)CHCO3-(3)2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H220、.(1)钾铝(2)S+2Cl-.(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸变蓝色NaOH 溶液(5)产生白色沉淀饱和 NaHCO3
