1、课题 2-2化学反应的快慢与限度（第5课时）【 预习导引 】1. 化学平衡的移动达到化学平衡的_ 反应，当_ 时，原来的化学平衡可能_ ，并在新的条件下建立起_ ，这个过程叫做化学平衡的移动。2. 化学平衡移动的影响因素影响化学平衡移动的因素有：_ 、_ 、_ 等。它们是如何影响的呢？请看合作探究。【预习自测】对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,平衡一定不会移动的是（ ） A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压 C.改变温度 D.使用催化剂 课堂合作探究【合作探究】化学平衡的移动及影响因素（1）温度对化学平衡的影响：已知N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)(正向为放热反应)，请分析下表合
2、成氨实验数据，推出结论温度()200300400500600NH3 %15.32.20.40.10.05其他条件不改变时，升高温度，平衡向_ 方向移动；降低温度，平衡向_ 方向移动。（2）浓度对化学平衡的影响：已知N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，请分析下表合成氨实验数据，推出结论N2：H21：11：1.51：21：2.51：3NH3 %0.410.50.580.60.62其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，此时V(正)V(逆)，平衡向_ 方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )，此时V(正) V(逆)，平衡向_ 方向移动。 意义：在实际生产过
3、程中，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。【名师点津】对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度_ ，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V(正)、V(逆)的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率，无论是_ ，还是_ _ ，都一定_ 原平衡状态的反应速率；反之，减小浓度，新平衡状态下的速率一定都_ 原平衡状态的反应速率。（3）压强对化学平衡的影响：分析下表的实验数据，推出结论压强(MPa)15103060100反应中NH3 %2.09.216.435.553.669.4反应中HI %3.43.43.43.43.
4、43.4已知： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)；H2(g) I2(g) 2HI(g)对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，如_ _ _ _ _ _ 在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体积_ _ 的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体积_ _ 的方向移动。对于反应前后气体体积不变的化学反应，如_ _ _ _ _ _ 在其它条件不变的情况下： 改变压强，正、逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动。（4）催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率，平衡不移对应训练：在密闭容器中的可逆反应 CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)H0 达到
5、平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，c(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。【当堂检测】1某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)，在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是( )A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深2. 化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH3H2O NH4+OH(1)向氨水中加入M
6、gCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。3. 可逆反应2A B+C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_热反应；(2) 若B是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态。【课后巩固提高】1、下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可
7、逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被O2氧化成SO3的反应是可逆反应2、对化学反应的限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度 B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D化学反应的限度是不可改变的3在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的
8、影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（）ABCD5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅6如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A压缩反应容器的体积 B加入一定量的ZC降低温度 D减少X的投入量7反应
9、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法或结论能够成立的是（）A当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会使平衡正向移动C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，再次平衡时H2O（g）平衡浓度可能是原来的2.1倍8对已经达到平衡的反应：2SO2+O22SO3减小压强时对反应产生的影响是 （）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆速率都增大，
10、平衡向正反应方向移动9一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）下列有关说法正确的是（）A降低温度可以加快反应速率B达到化学反应限度时，生成2molNH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率D1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量二填空题（共1小题）10在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应是 反应 （填“吸热”“放热”）（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0
11、.0020molL1S1的平均速率降低，经10s又达到平衡T 100（填“大于”“小于”）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？ 课题 2-2化学反应的快慢与限度（第5课时）答 案【 预习导引 】1 可逆；条件改变；被破坏；新的平衡2 温度；浓度；压强【预习自测】 1. D 2.D【合作探究】 吸热 放热；正反应 逆反应；不变；V正 V逆 大于 小于； N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 减小 增大 H2(g) I2(g) 2HI(g)【变式训练】 （1）不移动，减少，变浅 （2）左移，变大 （3）不变，催化剂不影响平衡【当堂检测】 1.B 2（1）右；减少；增大 （2）右；NH3/NH3H2O/OH-3（1）吸（2）气（3）气，气【课后巩固提高】1.CD 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.C10.（1）吸热 （2）大于 逆反应 先变深后变浅但比压缩前深
