1、-1-第二节 元素周期律-2-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律-3-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 学习目标 思维脉络 1.了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。2.了解原子核外电子的排布规律。3.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。4.了解原子结构与元素性质的关系。-4-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 一
2、、原子核外电子的排布 1.电子层的划分(1)核外电子的能量及运动区域。-5-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二(2)电子层及其与能量的关系。各电子层(由内到外)序号(n)1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由小到大 能量 由低到高 2.核外电子的排布规律 电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。-6-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN
3、TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 练一练1 下列粒子的结构示意图中,错误的是()A.B.C.D.解析:错误,K层最多只能容纳2个电子;错误,Cl的核电荷数为17;错误,最外层电子不能超过8个;错误,L层上电子应为8个,M层上电子应为5个。答案:D-7-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 二、元素周期律 1.原子核外电子排布的周期性变化(1)图示。(2)规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化
4、(第一周期除外)。-8-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 2.元素原子半径的周期性变化(1)图示。(2)规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。-9-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 3.元素主要化合价的周期性变化(1)图示。(2)规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1+
5、7,最低负化合价呈现-4-1的周期性变化。-10-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 4.元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱比较:-11-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱比较:-12-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知
6、导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二(3)同周期元素性质的递变规律:随着原子序数的递增 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强 5.元素周期律(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。-13-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 XINZHI DAOXUE新知导学 首 页 ZHONGNAN TANJIU重难探究 DANGTANG JIANCE当堂检测 一 二 练一练2 下列叙述中错误的是()A.原子半径:NaSiCl B.酸性:H3PO4H2SO
7、4MgAl D.稳定性:HClH2SH2SSiH4。答案:D-14-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 探究一核外电子排布 问题导引 1.当N层上有电子时,M层上的电子是否已排满?方法技巧 不一定。因M层排满时是18个电子,但当M层为最外层时不能超过8个电子,故M层电子数多于8个电子时,就会先排布在N层上。例如:钙原子。-15-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE
8、新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 方法技巧 若钾原子的M层排布9个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。2.M电子层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是而是-16-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 名师精讲 1.原子核外电子排布规律“四最”
9、(1)“一个最低”。核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即:排满K层再排L层,排满L层再排M层。(2)“三个最多”。各电子层最多容纳的电子数是2n2个。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。最外层电子数最多是8个(K层是最外层时,最多不超过2个)。次外层电子数最多是18个。-17-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 2.粒子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示
10、意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如Na原子的原子结构示意图为:(2)离子结构示意图。离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-:-18-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 3.常见含2e-、10e-、18e-的微粒(1)核外有2个电子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。(2)核外有10个电子的粒子 分子
11、:CH4、NH3、H2O、HF、Ne 阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2(3)核外有18个电子的粒子 分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3等 阳离子:K+、Ca2+阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-19-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 例题1 根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。信息 元素名称 原子结构示意图 A
12、 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半 B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍 C 元素+1 价离子的电子层排布与 Ne 相同 D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的13 -20-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 解析:L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅 。当次外层为K层时,最外层电子数则为3,是硼;当次外层为L层时,最外层电子数为1.58=12违背了排布规律,故不可能。C元素原子的质子数为10+1=11
13、,故为钠。当次外层为K层时,D为氧;当次外层为L层时,最外层则有24个电子,故不可能。答案:硅 硼 钠 氧 -21-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 规律总结 短周期元素原子结构的特点总结:(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最
14、外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。(13)原子核中无中子的原子是 11H。-22-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 变式
15、训练1核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用-23-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 解析:因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1a3,又因
16、最外层电子数小于或等于8,即2a+18,得1a3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=222-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=232-1=17,故A项正确;由Cl2+H2O HCl+HClO,N2+3H2 2NH3,N2+O2 2NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。答案:C-24-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XI
17、NZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 探究二原子结构与元素的性质 问题导引 原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化元素周期律1.根据P、S、Cl在周期表中位置进行比较(1)H3PO4、H2SO4、HClO4酸性强弱。(2)P3-、S2-、Cl-还原性强弱。方法技巧(1)非金属性:ClSP,酸性:HClO4H2SO4H3PO4。(2)非金属性:ClSP,还原性:P3-S2-Cl-。2.试根据同周期元素非金属性的变化规律,比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。方法技巧 元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期元素,随着原子序数
18、的递增,非金属性逐渐增强,故非金属性:SiPSCl,所以它们的氢化物的稳定性顺序为SiH4PH3H2SH2YO4H3ZO4,则下列判断不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3 B.非金属活泼性:XYZ C.原子半径:XYZ D.原子最外层电子数:XYZ 解析:本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息,由此可推知X、Y、Z为非金属元素,原子序数相连意味着它们属同周期元素,故活泼性:XYZ,原子半径:XYH2YZH3。答案:C-28-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DAN
19、GTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 变式训练2短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是()A.原子半径:丙丁丙 C.最高价氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙 解析:同周期元素原子半径从左至右是依次减小的,故A项错误;同主族元素金属性自上而下是增强的,故B项错误;同周期元素的金属性从左至右越来越弱,故对应最高价氢氧化物的碱性也是减弱的,C项正确;同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多,故D项错误。答案:C 甲 乙 丙 丁 戊 -29-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI
20、 DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 探究三微粒半径大小的比较 问题导引 1.根据元素周期表中各元素原子半径的变化规律,比较碳元素和氟元素、氧元素和硫元素的原子半径大小。方法技巧 C和F是同周期元素,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径C大于F;O和S为同主族元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径S大于O。-30-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 方法技巧 电子层结
21、构相同时,核外电子数必定相等,其微粒半径随核电荷数的增加而减小,故离子半径:O2-F-Na+Mg2+Al3+。名师精讲 粒子半径大小的比较“四同”规律(1)同周期“序大径小”。规律:同周期,从左往右,原子半径逐渐减小。举例:第三周期中,r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)同主族“序大径大”。规律:同主族,从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。举例:碱金属,r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)。2.如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小?以O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+为例说明
22、。-31-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三(3)同元素。同种元素的原子和离子半径比较“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较,其阴离子半径大于该原子半径,阳离子半径小于该原子半径。如:r(Na+)r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”。带电荷数越多,粒子半径越小。如:r(Fe3+)r(Fe2+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)。-32-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJI
23、U重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 例题3 下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+C.NaMgAlS D.CsRbKNa 解析:4种离子核外电子数相同,随着核电荷数增大,离子半径依次减小,即Al3+Mg2+Na+Cl-Na+Al3+,故B项正确。答案:B-33-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 方法技巧 “三看”法比较
24、简单粒子的半径大小“一看”电子层数:当最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。-34-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 变式训练3已知下列原子的半径:根据以上数据,磷原子的半径可能是()A.1.1010-10 m B.0.8010-10 m C.1.2010-10 m D.0.7010-10 m 解析:
25、根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si和S之间,故答案为A项。答案:A 原子 N S O Si 半径 r/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 -35-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 变式训练4以下元素都是短周期元素,已知离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,eE3-比cC3-半径大。则下列叙述中正确的是()A.原子半径:ABEDC B.原子序数:dcbae C.离子半径:eE3-cC3-dD-
26、bB+aA2+D.单质还原性:ABDCE-36-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 ZHONGNAN TANJIU重难探究 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 DANGTANG JIANCE当堂检测 探究一 探究二 探究三 解析:据eE3-比cC3-半径大可知,E与C同主族,且E在C的下一周期。关键是找出A、B、C、D这四种元素在周期表中的相对位置。根据aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构及各自所带电荷数,可推出它们在周期表中的相对位置如下表:因此,B项错误;原子半径是BAECD,A项错误;离子半径是eE3-cC3-dD-bB+aA2+,C项正确;单质的还原性
27、为BAECD,D项错误。答案:C A A A A cC3-dD-bB+aA2+eE3-37-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 51.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是()A.BeB.CC.ArD.Ne 解析:n=1,该层电子数=2;n=2,该层电子数=8;即,则该元素为Ne。答案:D-38-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TA
28、NJIU重难探究 1 2 3 4 52.在118号元素中,某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同,该元素可能有()A.1种B.2种C.3种 D.4种 解析:由题意可从以下三种情况进行分析:(1)R有1个电子层,且最外层上有1个电子:,氢元素。(2)R有2个电子层,且最外层上有2个电子:,铍元素。(3)R有3个电子层,且最外层上有3个电子:,铝元素。所以该元素可能有3种。答案:C-39-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 53.核电荷数为118的元素
29、中,下列说法正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B.最外层有2个电子的元素一定是金属元素 C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D.最外层电子数为7的原子,最高正价为+7价 解析:A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na;B项中可以是He、Be、Mg;C项中只能是Be;D项中F无正化合价。答案:C-40-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 54.下列叙述中错误的是()A.原子半径:ClSO B.还原性:NaMgAl C
30、.稳定性:HFHClHBr D.酸性:HClO4H2SO4H3PO4 解析:同周期元素,原子序数越大,原子半径越小;同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,即原子半径SCl、SO,故A项错误。答案:A-41-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 55.用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是 。(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。(3)与水反应最剧烈的金属是 。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。(6)最稳定的气态氢化物是 。(7)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。(8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。-42-第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 DANGTANG JIANCE当堂检测 首 页 XINZHI DAOXUE新知导学 ZHONGNAN TANJIU重难探究 1 2 3 4 5解析:本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度,并熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。答案:(1)H(2)Na (3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)Na F(8)HClO4
