1、硝酸1与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()AFeO BNa2CO3CCuO D木炭2关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按3:1的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体3在常温下，能溶于浓HNO3的单质是()AAl BFeCAg DAu4一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()ANO2 BNOCNO2和NO DNO2和H25下列叙述正确的是()AFeO与稀硝酸反应属于复分解反应B常温下Fe与浓硝酸不反应C铜片与浓硝酸发生
2、离子反应：CuNO4H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下不可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 ()A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口没有红棕色气体出现8下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()AH
3、NO3是氧化剂，NO2是还原产物B若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1:1D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性9将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol10关于硝酸的说法中正确的是()A硝酸电离出的H，能被Zn还原成H2B常温下，向浓HNO3中投入F
4、e片，会产生大量的红棕色气体C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可在管口观察到红棕色气体D过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色11下列各反应表明了HNO3的什么性质？NaNO3(s)H2SO4(浓)NaHSO4HNO3_。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O_。C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O_。Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O_。4HNO32H2O4NO2O2_。12将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。(1)甲是_，乙是
5、_，丙是_。(填化学式)(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式为_。(5)若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：_。13(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进
6、行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因的是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项序号)。14某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置的气密性后，将燃烧匙中木炭在酒精灯上加热至红热状态，
7、伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。(2)装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，则该白色沉淀为_(写化学式)。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为这是NO，还有部分同学认为这是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填写字母代号)。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。156.4 g Cu与过
8、量硝酸(a mol/L,30 mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H为0.1 mol。(1)此时溶液中所含NO为_mol。(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少？(用含有a的式子表示)课时作业7硝酸1解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。答案：A2解析：B选项：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积之比1:3混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是5价氮，得到的还原产物是NO2、N
9、O、N2O、N2等。D选项：常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化。故B、C、D均是错误的说法。答案：A3解析：硝酸具有强氧化性，几乎能与所有的金属(除金、铂外)发生反应，但是在常温下，Fe、Al因钝化而不能溶解。答案：C4解析：浓HNO3反应一段时间后浓度变小。答案：C5解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2被NO氧化。答案：D6解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温
10、下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。答案：D7解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。答案：C8解析：题目没有指明温度和压强，故无法确定气体的摩尔体积，无法计算气体的体积，B项错误。答案：B9解析：根据题意知剩余HNO3为a mol，Cu(NO3)2的量为0.1 mol，被还原的HNO3为0.041
11、0 mola mol0.12 mol(0.2a) mol，生成的NOx为(0.2a) mol。答案：C10解析：A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正确，Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应；C正确，稀H2SO4电离出H，NO在酸性条件下具有强氧化性，被Fe2还原为NO，试管口遇O2生成红棕色的NO2；D不正确，过量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2，与KSCN溶液不反应。答案：C11解析：由于硝酸的沸点比浓硫酸低，所以受热时硝酸挥发出来；金属铜和硝酸反应时，5价的N，一部分降低为2价，另一部分保持5价不变，所以硝酸表现氧化性和酸性；碳和浓硝酸反应时5价的N降
12、低为4价，表现硝酸的氧化性；硝酸生成了碳酸表现了强酸性；硝酸受热分解表现了不稳定性。答案：挥发性氧化性、酸性氧化性强酸性不稳定性12解析：常温下与丙单质反应生成蓝色溶液，只能是铜与HNO3反应。气体A与水反应生成HNO3，A中含有NO2，又知A是红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生的混合气体，可知甲是木炭，乙是浓HNO3，丙是铜，A中含有NO2、CO2，B是NO。答案：(1)C浓HNO3Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O13解析：(1
13、)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)包裹铜粒的丝状材料不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO(2)C、D2NOO2=2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；
14、反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)C、D14解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于有NO2，所以在三颈瓶中可看到气体呈红棕色的现象。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3。由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀的形式析出。(3)装置B可以防止装置C中的酸性气体因溶解速率太快而导致的倒吸。(4)NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，还有浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解15解析：设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为x、y，则由题意得以下方程组：解之得：x(0.045a0.55) mol，y(0.250.015a) mol。(其他合理解法也对)答案：(1)0.3(2)(0.045a0.55) mol(0.250.015a) mol
