1、2016届高三化学【全国百强校】好题速递分项解析汇编专题十 化学反应中的能量变化 基本理论应用1【海南华侨中学2016届第一次】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量2.【西藏日喀则一中2016届10月月考】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/m
2、ol，则a为A332 B118 C350 D1303【宁夏银川二中2016届第三次月考】已知：CO(g) FeO(s) =Fe(s)CO2(g) H218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为（ ）A+218 kJ/molB109 kJ/mol C 218 kJ D 109 kJ4【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列有关反应热的说法正确的是（ ） A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H
3、2O（g）H=890kJmol1 C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q25【吉林长春十一中2016届上期中】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（
4、g） H= -47.2 kJmol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJmol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-16【吉林长春十一中2016届上期中】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4
5、则H4的正确表达式为（ ）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）7【山东滕州一中2016届10月月考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B已知= H=-483.6 则氢气的燃烧热为241.8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则ab D已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H0，则金刚石比石墨稳定B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol，
6、则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H = -270kJmol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和9【河北衡水中学2016届第四次月考】下列说法正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化
7、亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1C500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10. 【黑龙江哈六中2016届上期中】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(
8、g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1A99、 -41 B+99 、+41 C-99 、+41 D-99 、4111【黑龙江哈六中2016届上期中】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl
9、(g) H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应12【黑龙江牡丹江一中2016届10月月考】美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO
10、与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是（ ）ACO2属于酸性氧化物 BCO与O形成化学键的过程中放出能量 C钌催化剂可以改变该反应的焓变 DCO与O形成化学键的过程中有电子转移13【福建厦门一中2016届上期中】下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJm
11、ol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) H2 则H10，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图20.【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知
12、：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1 则x为() A3abc Bc3ab Cabc Dcab21【黑龙江实验中学2016届上期中】下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同22【黑龙江实验中学2016届上期中】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A已知
13、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热 H2(57.3) kJmol1 B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol123.【辽宁抚顺一中2016届第一次月考
14、】下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是光热转换 光电转换 光化学能转换 光生物质能转换A B C D 24.【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】某可逆反应的H146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是（ ）A正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol B正反应的活化能一定小于146kJ/mol C逆反应的活化能一定大于146kJ/mol D逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 25.【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】在25、1.01105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0
15、mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2y-x）kJ/molBCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4x-y）kJ/molCCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2x-y）kJ/molDCO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x-2y）kJ/mol 26【浙江杭州高级中学2016届第三次月考】最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4(g)生成N2(g)的H为（ ）A -882kJ/mol B+441kJ/mol C+882kJ/mol D-441kJ/mol27【山东枣庄三中2016届10月月考】下列说法中正确的是AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多
