1、离子反应1下列物质不属于强电解质的是()ACaO B硫酸钡CCH3COOH DKOH2下列说法中正确的是()A因为Na2O溶于水能导电，所以Na2O是电解质BKHSO4在电流作用下才能电离成K、H和SOC强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质3依据现有知识分析判断，下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOHBAgNO3HCl=AgClHNO3CNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3DBaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO24下列化学反应的离子方程式书写
2、正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC向氨水中滴加稀盐酸：OHH=H2ODNa与H2O反应：NaH2O=NaOHH25铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H26下列各组离子在强碱性无色溶液中可以大量共存的是()AK、Na、HCO、ClBNa、Ba2、NO、ClCNH、K、Cl
3、、NODK、Na、ClO、Cu27实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HClO、ClDMg2、Na、Cl、SO8下列叙述正确的是()A氯化钠溶液只有在外加电流的作用下才能电离出钠离子和氯离子B石墨能导电，故石墨是强电解质C碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质D熔融的电解质都能导电9如图所示，向某种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，能使灯泡由亮变暗至熄灭的是()A向稀盐酸中逐滴加入食盐溶液B向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C向Ba(O
4、H)2溶液中逐滴加入稀硫酸D向AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸10离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D11下列离子方程式书写不正确的是()ACl2与石灰乳反应：Cl22OH=ClClOH2OBNaHCO3与NaHSO4溶液反应：HCOH=H2OCO2C过量CO2与NaOH溶液反应：CO2OH=HCODCu与AgNO3溶液反应：Cu2Ag=2AgCu212下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A使pH试纸呈蓝色的溶液中：I、Cl、NO、Cu2B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NOC含大量A
5、g的溶液中：K、Na、NO、SOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、Na、K13某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Cl、OH、NO中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_。(4)Cl、OH、NO中一定不存在的离子是_。14现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成
6、分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是_、_、_、_。(2)写出B与D反应的离子方程式：_。写出C与B反应的离子方程式：_。15仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。(1)A：_。(2)B：_。(3)C：_。16某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、F
7、e3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_转化为沉淀，过滤后的废水主要含有_(填化学式)，可用来浇灌农田。课时作业16离子反应1答案：C2解析：Na2O溶于水能导电是因为生成了NaOH，A错误；KHSO4溶于水后电离成K、H和SO；AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全
8、电离，所以醋酸是弱电解质。答案：C3解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。答案：A4解析：B项，MgCO3不能拆写，错误；C项，氨水中NH3H2O不能拆写，错误；D项，离子方程式未配平，错误。答案：A5解析：A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为HOH=H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OHCu2=Cu(OH)2；C项正确；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2。答案：C6解析：题中溶液的环境是强碱性，相当于溶液中含有大量的OH。A项，HCO与OH发生反应：HCOOH
9、=H2OCO，不能大量共存；B项，各离子之间均不发生反应，可以共存；C项，NH与OH发生反应：NHOHNH3H2O，不能大量共存；D项，Cu2有颜色，且Cu22OH=Cu(OH)2，不能大量共存。答案：B7解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 molL1则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。答案：D8解析：电解质的电离不需要外加电流的作用，A项错误；石墨是单质，不是电解质，B项错误；熔融(液态)的H2SO4不能导电，D项错误。答案：C9解析：A项，HCl和NaCl不反应且二者均为强电解质，灯泡不会熄灭；B、D项，反应后均有易溶
10、性强电解质生成，灯泡不会熄灭；C项，发生反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，则灯泡由亮变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，则灯泡熄灭。答案：C10解析：H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。答案：C11解析：石灰乳不能拆写成离子形式，A错误。答案：A12解析：使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，铜离子不能大量存在；使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液，氢离子不能大量存在；含大量Ag的溶液中不能大量存在硫酸根离子。答案：D13解析：(1)因为含有Cu2的溶液显蓝色
11、，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有Ag，有关反应的离子方程式是AgCl=AgCl。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2。(4)原溶液中含有银离子、镁离子，故一定不含有Cl、OH。答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)Cl、OH14解析：根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液
12、，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为AgCl=AgCl，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。答案：(1)CaCl2溶液HCl溶液AgNO3溶液Na2CO3溶液(2)CO2H=CO2H2OAgCl=AgCl15解析：BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2和SO结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2和Cl不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2和OH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2和SO反应生成BaSO4白色沉淀。答案：(1)Ba2SO=BaSO4(2)Cu22OH=Cu(OH)2(3)Ba2Cu22OHSO=BaSO4Cu(OH)216解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子有K、Cl、NO，由于Ag与Cl不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH、K和Cl，则乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。答案：(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO3
