1、专题一 微观结构与物质的多样性一选择题（共48分，每题3分，每小题只有1个选项）1下列说法中肯定错误的是（ ） A某原子K层上只有一个电子 B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A12 B14 C16 D183A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ） A原子序数为A B B.核外电子数为A B C. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+4下列过程中，共价键被破坏的
2、是( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl6下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O27下列性质的比较中，正确的是( )A熔点：LiNaKRb B沸点：NH3PH3AsH3SbH3C热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO38科学家最近发现两种粒子；第一种
3、是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 9下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl10下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AHClO BPCl5 CBF3 DCO2 11能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 （ ） A金刚石 B晶体硅 C石英（SiO2） DCO2
4、12下列物质属于分子晶体且是化合物的是（ ） A石英 B食盐 C干冰 D碘13在下列有关晶体的叙述错误的是（ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键14将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是A B C D15下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 （ ） ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl 16 在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.原子
5、晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断二填空题（共38分，电子式表达形成过程每空2分，其余每空1分）17MgCl2 干冰 冰 Na2O2 白磷（P4） 硫磺 Na2CO3 金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是_（填序号）18.下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)液氯 白磷 氯气 Cl Cl 红磷 19写出下列物质或微粒的电子式 (1) Ar (2)CO2 (3)KOH (4)Na2O2 (5) H2 (6) N2 (7) 镁离子 (
6、8) 硫离子 20用电子式表示下列物质的形成过程1)Na2O_(2)CaCl2_ (3)H2S_21写出下列物质的结构式 （1）CH4_（2）H2O_, (3)Cl2_22各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。 （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用较 ，一般说来，这种晶体有 的熔、沸点和 的硬度。 （2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为 ，微粒间的作用是 ，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种
7、晶体称为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，并形成一种 结构，故这种晶体具有 的熔、沸点 和 的硬度。三推断题（共14分，每空1分）23A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的电子式是_，（3）化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_。24.下表是周期表中的一部分，根据A
8、N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _，酸性最强的是 _ ，呈两性的是 ；（本小题均填物质的名称）(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中，熔点最高的物质的化学式为 ；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 _ .（用元素符号表示）。 参考答案题号12345678910111213141516答案BCDDBBACDDCCDBCA 17（1） （2） （3）18（1）与 （2） （3）（4）与19、20、21略22（1）离子晶体 离子键 强 较高 较大 （2）分子晶体 分子间作用力 较弱 较小 （3）原子晶体 共价键 空间立体网状 很高 很大23(1)硫； 碳； 钠(2)；(3)； SCS24（1）F，F2，Na （2）氢氧化钠，高氯酸，氢氧化铝 （3）C （4）NaMgAlCNF
