1、专题1素养能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1下列物质中，属于酸的是()ANa2O BNaOHCMgCl2 DH2SO42常温下，下列物质中易溶于水的是()AMgSO4 BAgClCAl (OH)3 DBaCO33下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A胶体是一种混合物B用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C用过滤器可以将胶体和溶液分开D可见光透过胶体时发生丁达尔现象4下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是()AHNO3= HNOBBa(OH)2=Ba2OH2CNH4NO3=NHNODCaO= Ca2O25下列说法正确的是()ACl2的摩尔质量为35.5
2、 g/molB2 mol H2含有NA个原子C任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34 gD标准状况下，1 mol O2和1 mol O3 的体积不相等6分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B烧碱、生石灰、纯碱均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是()A2F22H2O=4HFO2BAgNO3NaCl=AgClNaNO3C3COFe2O3 2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl28将H2、O2
3、、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是()Ap(H2)p(O2)p(N2)Bp(H2)p(N2)p(O2)Cp(O2)p(N2)p(H2)Dp(O2)p(H2)p(N2)二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列分类标准不正确的是()A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有元素化合价改变)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)10下列物质的分类正确的是()选项单质酸碱胶体A溴
4、水硝酸纯碱蛋白质溶液B水银硫酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀11.同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为()AA2B3 BAB2CAB3 DA3B212标准状况下，现有6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；7.2 g H2O；0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是()A物质的量：B体积：C氢原子个数：D质量：13用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB常温下，4.4 g CO2和N2
5、O(互不反应)混合物中所含有的电子数为2.2NAC标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为0.5NAD4 时，18 L H2O中含有的原子总数为3NA三、非选择题14()下列物质：铜 烧碱 CaCO3 NaCl晶体 盐酸溶液 蔗糖(1)能导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。()单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。_。_。_。_。_。_。_。15(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为6
6、72 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，CO占总质量的_%。(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两
7、种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_。专题1素养能力综合练1答案：D解析：Na2O为碱性氧化物，A错误；NaOH为碱，B错误；MgCl2为盐，C错误；H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2HSO，D正确。2答案：A解析：盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水。MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，Al (OH)3是弱碱，难溶于水。3答案：C解析：胶体属于分散系的一种，是一种混合物，A正确；用丁达尔效应可区分胶体和溶液，可以鉴别出
8、Fe(OH)3胶体，水、CuSO4溶液利用颜色区别，B正确；胶体分散质微粒直径太小，用过滤器不可以将胶体和溶液分开，可以用半透膜分离胶体和溶液，C不正确；可见光透过胶体时发生丁达尔现象，D正确。4答案：C解析：HNO3电离方程式为HNO3=HNO，A错误；Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH)2=Ba22OH，B错误；CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为Ca(OH)2=Ca22OH，D错误。5答案：C解析：Cl的摩尔质量为35.5 g/mol，Cl2的摩尔质量为35.5 g/mol271 g/mol，A错误；1 mol任何物质具有的微粒数为NA,2
9、 mol H2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2 mol H2含有4NA个原子，B错误；任意温度和压强下，摩尔质量不受温度和体积的影响，NH3的摩尔质量为17 g/mol，故2 mol NH3的质量都是34 g，C正确；标准状况下，1 mol任何气体具有的体积都约为22.4 L，相同条件下，1 mol O2和1 mol O3 的体积相等，D错误。6答案：D解析：Al2O3属于两性氧化物，A错误；纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，B错误； 酸、碱、盐之间还可能发生氧化还原反应，C错误； 分散系属于混合物，常见的分散系有溶液、胶体、浊液等，符合包含关系，D正确。7答案：C解析：根据
10、图示可知，属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应。A项是置换反应，错误；B项是非氧化还原反应，错误；C项是氧化还原反应且不属于置换反应，正确；D项属于氧化还原反应且属于分解反应，错误。8答案：B解析：温度、容器容积和密度相同，说明气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量M(H2)M(N2)M(O2)，故三种气体的物质的量n(H2)n(N2)n(O2)，据阿伏加德罗定律知，压强关系为p(H2)p(N2)p(O2)。9答案：B解析：有元素化合价改变的化学反应为氧化还原反应、没有元素化合价改变的化学反应为非氧化还原反应，A正确；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，B错误；只
11、由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，C正确；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，D正确。10答案：BC解析：溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，A错误；氢氧化铁沉淀不是胶体，D错误。11答案：A解析：参加反应的气体体积比等于物质的量之比，根据化学反应前后原子个数守恒可知，X中有2个A、3个B，所以分子式是 A2B3。12答案：CD解析：将四组物质都换算成物质的量分别为0.3 mol；0.5 mol；0.4 mol；0.2mol，则物质的量：，A错误；根据VnVm知，相同条件下气体体
12、积之比等于物质的量之比，水是液体，体积最小，则体积：，B错误；甲烷中n(H)0.3 mol41.2mol，HCl中n(H)0.5 mol，水中n(H)0.4 mol20.8 mol，氨气中n(H)0.2 mol30.6 mol，则H原子个数：，C正确；甲烷质量为0.3 mol16 g/mol4.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 g/mol18.25 g，氨气的质量为0.2 mol17 g/mol3.4 g，则质量：，D正确。13答案：B解析：92 g NO2的物质的量为2 mol，含6 mol原子，92 g N2O4的物质的量为1 mol，也含6 mol原子，所以混合气体含有的原子
13、数为6NA，A错误；4.4 g CO2的物质的量为0.1 mol,4.4 g N2O的物质的量也为0.1 mol,1个CO2或N2O所含电子数均为22个，所以4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的电子数为2.2NA，B正确；标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体为1 mol，含有碳原子的物质的量为1 mol，碳原子数为NA，C错误；4 时，18 L H2O的质量为18 kg，物质的量为18103 g18 g/mol1 000 mol,1个H2O分子含有3个原子，所以1 000 mol H2O中含有的原子总数为3 000NA，D错误。14答案：()(1)(2)(3)()CO2CO2
14、CO2H2O=H2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2 CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2解析：()(1)金属铜内部有自由电子，盐酸溶液中有自由移动的离子，因此都能导电。(2)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物或金属过氧化物均属于电解质，故属于电解质。(3)在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质。()铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物。反应是非金属单质碳与氧
15、气反应生成非金属氧化物CO2，化学方程式为CO2CO2；反应是CO2溶于水生成H2CO3，化学方程式为CO2H2O=H2CO3；反应是非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水，化学方程式为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；反应是金属铁与盐酸反应生成盐和氢气，化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；反应是金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为CaO2HCl=CaCl2H2O；反应是碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水，化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；反应为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。15答案：(1
16、)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) gmol1 gmol1(5)1.7545.9(6)A4解析：(1)标况下，672 mL气体的物质的量为0.03 mol，气体的摩尔质量为M1.92 g0.03 mol64 g/mol，该气体的相对分子量为64。(2)在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15:8:，计算得M(A)30 g/mol。(3)在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4:11:，计算得M(A)44 g/mol。(4)平均摩尔质量为，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a:b，物质的量之比为a:b，二者平均摩尔质量为 g/mol；质量比a:b的H2和O2的混
17、合气体，物质的量之比为:16a:b，平均摩尔质量为 g/mol。(5)标准状况下39.2 L CO和CO2的混合气体的物质的量为1.75 mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则，计算得出x1，y0.75，即混合气体中CO为1 mol，二氧化碳的物质的量为0.75 mol,1 mol CO的质量为28 g/mol1 mol28 g，则混合气体中CO的质量分数为100%45.9%。(6)分解完毕，体积变为原来的，因为在恒温恒压的条件下，体积与气体分子数成正比，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Am，根据反应前后原子守恒可得，mAH3AmH2，m，解得m4，则A单质的分子式为A4。
