1、专题滚动检测(八)(时间:90分钟满分:100分)(教师用书备用)第卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(2013湖南岳阳质检)有、三瓶体积相等,浓度都是1 molL-1的盐酸溶液,将加热蒸发至体积一半;向中加入少量的CH3COONa固体(加入后仍显酸性);不作任何改变,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所耗NaOH溶液的体积为(C)A.=B.C.=D.=解析:对盐酸加热蒸发时,HCl挥发,造成n(HCl)减小,所耗NaOH溶液体积减小;中HCl有少量转化为CH3COOH,在中和时,消耗NaOH的量不变,所以=,综合得到=。2.(
2、2014山西康杰中学模拟)氢氟酸为弱酸。25 时将0.1 molL-1的HF溶液加水不断稀释,下列指示的量保持不变的是(D)n(H+); c(H+)c(OH-);c(OH-)+ c(F-);A.B.C.D.解析:HF溶液中存在电离平衡HFH+F-,稀释时平衡右移,n(H+)增大;c(H+)c(OH-)=KW,温度不变,其值不变;c(OH-)+c(F-)=c(H+),稀释过程中c(H+)减小,其值减小;因平衡右移,增大;=Ka,温度不变,其值不变,所以不变的是。3.蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(D)A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析:
3、FeCl3在水中发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl具有挥发性,会从溶液中挥发出去,从而使FeCl3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe2O3。4.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O,有关的说法不正确是(B)A.电极B为正极,纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移C.电池负极区的电极反应为:B+8OH-8e-B+6H2OD.在电池反应中,每消耗1 L 6 molL-1H2O2溶液,
4、理论上流过电路中的电子为12NA个解析:H2O2中氧为-1价,放电过程中生成OH-:H2O2+2e-2OH-,故1 L 6 molL-1H2O2溶液完全放电转移电子12NA,D项正确;B中H是-1价,放电生成H2O,C项正确;MnO2催化作用可提高原电池工作效率,A项正确;根据电荷守恒和原电池原理中电荷移动方向,Na+从负极区迁移到正极区,B项错误。5.(2013福建三明质检)下列溶液均处于25 ,有关叙述正确的是(C)A.将醋酸溶液加水稀释1 000倍,pH增大3B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的
5、c(OH-)均为110-8molL-1D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)解析:因为醋酸在溶液中存在电离平衡,加水稀释1 000倍,pH增大小于3,A错误,由物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),B错误;碱溶液中的H+来源于水的电离且c(OH-)水=c(H+)水,故pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,水电离出的H+与OH-浓度均为110-8 molL-1,C正确;溶液的体积不知道无法确定混合液中c(H+)与c(OH-)的大小关系,D错误。6.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法
6、不正确的是(D)A.图中五点KW间的关系:BCA=D=EB.E点对应的水溶液中,可能有N、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性D.若0.1 molL-1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH-) 关系如图D点所示,则溶液中有: c(HA-)c(OH-)c(A2-)c(H2A)解析:KW=c(H+)c(OH-),由图可知KW,BCA=D=E,A正确;E点对应水溶液c(H+)=10-6 molL-1,呈弱酸性,N、Ba2+、Cl-、I-可以共存,B正确;B点的KW=10-610-6=10-12,pH=2硫酸c
7、(H+)=10-2 molL-1,pH=10的KOH溶液中c(OH-)= molL-1=10-2 molL-1,等体积时恰好中和为中性,C正确;点D表示溶液呈碱性,说明NaHA溶液中HA-水解程度大于电离程度,则有c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(A2-),D错误。7.(2013山西康杰中学模拟)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是(A)A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大B.Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关解
8、析:电解质的电离过程是吸热过程,温度升高促进电离,Ka、Kb增大,A正确;Ka(HCN)Ka(CH3COOH)表明HCN电离程度要弱于CH3COOH,当两者浓度相同时,醋酸电离出c(H+)更大,酸性更强,B错误;Ksp越小越易生成沉淀,先产生BaSO4沉淀,表明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),C错误;外界因素中,化学平衡常数仅与温度有关,D错误。8.(2013福建南安一中模拟)下列说法正确的是(C)A.将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的pH为4B.已知MgCO3的Ksp =6.8210-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg
9、2+)c(C)=6.8210-6C.常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3H2O的电离度降低,溶液的pH减小D.已知:共价键CCCCCHHH键能/kJmol-1348610413436则可以计算出反应(g)+3H2(g)(g)的H为-384 kJmol-1解析:pH=3则c(H+)=10-3 molL-1,pH=5则c(H+)=10-5 molL-1,两溶液等体积混合则c(H+)混= molL-1 molL-1,故所得溶液pH=3+lg 2,A错误;含有固体MgCO3的溶液中一定有c(Mg2+)c(C)=6.8210-6,但不同的镁盐或碳酸盐溶液
10、中c(Mg2+)不一定与c(C)相同,B错误;因为苯环内的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键,故不能按碳碳单键和碳碳双键键能计算反应热,D错误。9.(2014湖南重点中学质检)已知25 ,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是(D)酸电离平衡常数醋酸Ka=1.7510-5次氯酸Ka=2.9810-8碳酸Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11亚硫酸Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7A.将0.1 molL-1的醋酸加水不断稀释,c(OH-)始终减小B.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-C+2HClOC.
11、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOD.25 ,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3解析:醋酸溶液显酸性,稀释时c(H+)减小,c(OH-)逐渐增大,最终接近于10-7 molL-1,A错;由于HClO的Ka大于H2CO3的Ka2,所以只能生成HC,B错;HClO有强氧化性,CaSO3有还原性,会生成CaSO4和Cl-,C错;K值越小,其对应的酸酸性越弱,相应的盐水解程度越大,碱性越强。碳酸的Ka2最小,Na2CO3溶液碱性最强,D正确。10.
12、(2014云南玉溪一中质检)下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是(B)A.某物质的溶液pHc(CH3COO-)解析:某些酸式盐NaHSO4、NaHSO3也会pHc(OH-),则c(Na+)rZrYB.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D.化合物ZWY47X2Y的水溶液显酸性解析:由题意易推知X、Y、Z、W分别是H、O、Mg、S四种元素,则原子半径大小顺序为:r(Mg)r(S)r(O),A项错误;元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,而非金属性OS,H2O的热稳定性强于H2S,B项错误;H2O、SO3中含共价键,MgO中含离子键,C项错误
13、;MgSO4为强酸弱碱盐,Mg2+水解显酸性,D项正确。12.(2013湖北宜宾一诊)下列说法中正确的是(A)A.若T 时水的离子积常数为KW,在该温度下的中性溶液中c(H+)= molL-1B.25 时HCl溶液中的c(H+)一定大于25 时NH4Cl溶液中的c(H+)C.1 molL-1 CH3COOH溶液和1 molL-1 KOH溶液等体积混合,混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)D.pH=5.7 的 NaHSO3溶液中:c(Na+)c(HS)c(H2SO3)c(S)解析:根据KW=c(H+)c(OH-),A正确;c(H+)与两者浓度有关,B错误;混合后恰好反应生成CH3COOK,
14、发生水解,故有c(K+)c(CH3COO-),C错误;溶液呈酸性,说明电离大于水解,故有c(Na+)c(HS)c(S)c(H2SO3),D错误。13.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.20 kJmol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.60n4n6NH300.20n21.001.00下列说法正确的是(C)A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 molL-1h-1B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037C.反应进行到1小时时放出的热量为9.22
15、kJD.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍解析:通过反应方程式可求得:n1=1.40,n2=0.60,n3=1.00,n4=3.00,n5=1.00,n6=3.00,3 h内v(N2)=0.083 molL-1h-1,A选项错;由上面计算数据可知3 h时已建立平衡,K=0.148,B选项错;反应进行到1小时时放出热量92.20 kJ=9.22 kJ,C选项正确;4 h时,再充入1 mol N2,平衡右移,H2转化率增大,而N2转化率降低,D选项错。14.(2014成都外国语学校质检)标准状况下V L氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 gmL-
16、1),所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,则下列选项不正确的是(A)A.=(17 V+22 400)/(22.4+22.4V)B.用水稀释该溶液,OH-的物质的量增加C.该溶液中共有6种微粒D.若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体,则溶液的pH一定会减小解析:氨气溶于水后所得溶液的体积不能直接用氨气体积与水体积相加,所以A错误;氨水中存在NH3H2O的电离平衡:NH3H2ON+OH-,稀释时,平衡右移,OH-的物质的量增加,B正确;溶液中共存在:H2O、NH3、NH3H2O、H+、N、OH-六种微粒,C正确;向该溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(N)增
17、大,NH3H2ON+OH-左移,pH减小,D正确。15.(2013河北衡水中学模拟)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(A)A.pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中,c(N)大小顺序:=B.相同条件下pH=5的NH4Cl溶液CH3COOH溶液稀盐酸溶液中由水电离的c(H+):C.常温下0.4 molL-1 HB溶液 和0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HB)c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(CH3CO
18、OH)解析:HS相当于一元强酸,当pH相同时其浓度最小,而NH4Cl、(NH4)2SO4都是因N水解而显酸性,c(H+)相同,则c(N)相同,A正确;NH4Cl水解促进水的电离,CH3COOH、HCl抑制水的电离,pH相同,抑制程度相同,则水电离程度:=,B错误;混合后得到0.1 molL-1 HB与0.1 molL-1的NaB混合液,pH=3说明HB电离程度大于B-水解程度,则有:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),C错误;溶液呈中性c(H+)=c(OH-),电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),则c(Na+)=c(Cl-)+
19、c(CH3COO-),又由物料守恒得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以两式联立得:c(CH3COOH)=c(Cl-),D错误。16.(2013漳州模拟)下列图示与对应的叙述不相符的是(A)A.图表示盐酸滴加到0.1 molL-1某碱溶液中得到的滴定曲线,由图可知两者恰好中和时,所得溶液的pH7B.图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4D.图表示pH
20、相同的盐酸与醋酸中分别加入水后,溶液pH的变化,其中曲线b对应的是盐酸解析:由图可知该碱溶液的pH约为11,没有完全电离,是一种弱碱,则与盐酸完全中和后得到强酸弱碱盐,pHc(HS)c(S)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH-)(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀盐酸,恰好使溶液中Cl-与HS物质的量之比为21,则滴入盐酸中n(HCl)为 mol。解析:(1)由表中数据:n(S)n(HS)=991时pH=6.2可知:NaHSO3溶液的pHn(S),b正确。(3)Na2SO3与HCl反应分步进行:S+H+HS,HS+H+S
21、O2+H2O,在只进行第一步反应时n(Cl-)n(HS)=11,现为21,表明反应已进行,=21,n(HCl)=4 mol。答案:(1)酸HS电离趋势大于水解趋势(2)ab(3)418.(2013泉州五中模拟)(8分)氯、溴、碘的单质及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用,回答下列问题:(1)实验室保存液溴时应注意的问题是 。(2)地下水含有一定浓度的溴化物,溴酸盐是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产物。写出Br-被臭氧氧化为Br的离子方程式: 。(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:I2(aq)+I-(aq)(aq)H0。(1)常温下,在pH=5的稀醋
22、酸溶液中,c(CH3COO-)=(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是 。a.加入少量0.10 molL-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010 molL-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10 molL-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)v(醋酸)(填“”、“n(HCl),等质量的Zn分别与它们反应时,Zn有剩余的只能是盐酸中,所以醋酸
23、产生的氢气体积较大;开始时,醋酸和盐酸的pH均等于3,即开始时氢离子的浓度相等,所以开始时的速率相等。(3)醋酸溶液是弱酸,pH为3的醋酸溶液中,醋酸的浓度远大于10-3 molL-1,pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3 molL-1,最后溶液恰好呈中性,说明碱液体积多,所以Vac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)。(5)pH=3的盐酸中c(H+)=10-3 molL-1,pH=11的氢氧化钠溶液中:c(OH-)= molL-1=3.810-2 molL-1,混合后碱剩余,剩余的氢氧根的浓度为:c(OH-)= molL-1=0.018 5 molL-1,所以c(H+)
24、= molL-12.0510-11 molL-1。答案:(1)(10-5-10-9)molL-1bcf(2)=(3)Vac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)(5)2.0510-1120.(2013武汉二中模拟)(14分)(1)已知:Fe(s)+O2(g)FeO(s)H=-272.0 kJmol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H=-1 675.7 kJmol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率
25、(填“增大”、“减小”或“不变”);其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂(3)1 000 时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)该反应的平衡常数表达式为 ;已知K1 000 K1 200 ,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)常温下,如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 molL-1 NaO
26、H溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ;已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)。a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl解析:(1)把热化学方程式Fe(s)+O2(g)FeO(s)H=-272.0 kJmol-1逆转并乘以3得到:3FeO(s)3Fe(s)+O2(g)H=+816 kJmol-1,与第二个热化学方程式相加得到3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=-859.7 kJ
27、mol-1。(2)生成物能量状态高于反应物,是吸热反应,升高温度利于反应正向进行,反应物转化率增大;B历程降低了反应活化能,应该是使用催化剂。(3)根据化学反应平衡常数定义,K=,K1 000 Ka(H2CO3)Ka(HC),根据水解规律“谁强显谁性”可知pH7;NH4A为中性、NH4Cl为酸性,(NH4)2CO3为碱性,其水解性要大于NH4HCO3,也就是其碱性要强于NH4HCO3。答案:(1)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=-859.7 kJmol-1(2)吸增大D(3)K=减小(4)107cabd21.(2013厦门质检)(11分)三氯化铁在印刷、照相、医药
28、、颜料以及有机合成催化剂方面有重要的应用。三氯化铁易潮解,在100 时发生升华。通常,工业生产氯化铁有多种方法;其中一种常温氯化法是将氯气直接通入浸泡铁屑的水中来生成FeCl3。请回答下列问题:(1)完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式(至少写出两个反应)。(2)现对制备氯化铁的工艺进行改进,以废铁屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质)为原料。其生产流程如图:已知:氢氧化物沉淀过程中的pH:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时pH(金属离子初始浓度0.01 molL-1)2.37.454.210.4完全沉淀时pH3.8a5.212.
29、4KspFe(OH)2=110-15X最好加入(选填序号),写出相应的离子反应方程式: 。A.KMnO4B.FeCl3C.H2O2D.HNO3加入试剂Y的目的是调节pH的范围,试剂Y是。上表中a=。(3)改进后的方法与前一种方法比较优点是 。(4)实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时,A、B两个酒精灯应先点燃一会儿的是(填“A”或“B”),该装置应如何改进 。解析:(1)氯气通入水中得到氯水,Cl2+H2OHCl+HClO,Fe会与HCl反应生成FeCl2,在HClO或Cl2氧化下生成FeCl3。(2)废铁屑在反应器中与盐酸反应,滤渣为SiO2,滤液中有Al3+、Mg2+、F
30、e2+,由题干表中数据,Fe3+比Fe2+容易转化为氢氧化物沉淀,所以X是一种氧化剂,把Fe2+氧化为Fe3+,为不引入杂质,应选择H2O2。Y试剂应能够消耗H+,增大pH,使Fe3+沉淀,又不带入新杂质可用Fe2O3或Fe(OH)3;c(Fe2+)=10-5 molL-1可认为沉淀完全,则此时c(OH-)= molL-1,=10-5 molL-1,c(H+)=10-9 molL-1,pH=9。(3)过程中没有使用有毒性的Cl2,绿色环保。(4)应先制取氯气驱除装置内空气,避免生成Fe2O3,所以先点燃的是A;最后残留的Cl2经干燥管排入了大气,所以需接一尾气吸收装置。答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO2HCl+FeFeCl2+H22FeCl2+HClO+HCl2FeCl3+H2O(2FeCl2+Cl22FeCl3 )(2)CH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OFe2O3或Fe(OH)39(3)过程中没有使用有毒的Cl2,绿色环保(4)A干燥管末端增加尾气处理装置
