1、广安市2020-2021学年高二下学期期末考试化学注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡（1-2页）两部分，试题卷上不答题。请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。考试结来，只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，共44分）本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。1化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（ ）。A医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B“84”消毒液用于环境消毒，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性C用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵
2、溶于水快速吸热的性质D75的医用酒精常用于消毒，用95的酒精消毒效果更好2下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）。A中和反应是放热反应B燃烧时的能量变化如图所示C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等3与具有相同的（ ）。A中子数B质子数C核外电子数D质量数4如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（ ）。A锌片逐渐溶解，铜片上有气泡B锌片为正极，铜片为负极C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将化学能转化为电能5下列物质中，通常用电解法治炼的是（ ）。ABCD6下列物质中，不含离子键的是（ ）。ABCD7下列反应中，属于取代反应的是（ ）。A甲烷在空气中燃烧B用光照
3、射甲烷和氯气的混合气体C乙烯制备聚乙烯D乙烯通入到溴的四氯化碳济液，溶液褪色8下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）。A铁粉B碳酸氢钠溶液C溴水D紫色石蕊溶液9碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（ ）。ABCD10下列化学用语表述正确的是（ ）。A中子数为10的氧原子的原子符号：B次氨酸的电子式：C四氧化碳的比例模型：D结构示意图：11下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）。A与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水B在中燃烧生成时，用铝粉替代铝片C与稀盐酸反应生成时，适当升高温度D用固体分解制取时， 固体中添加少量12原子序数依次增大的短周期主族元素、，、同
4、主族，比多一个电子，比多一个电子。含化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是（ ）。A非金属性：B原子半径：C有多种含氧酸D、组成的化合物一定属于共价化合物13下列实验方案能达到实验目的的是（ ）。（部分夹持装置已略去）A验证木炭和浓硫酸反应生成B实验室制备并能较长时间观察到白色固体C 实验室制备和收集氨气并验满D制备乙酸乙酯14下列叙述不正确的是（ ）。A、的稳定性依次增强B、的碱性依次减弱C微粒半径：D、酸性依次增强15如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（ ）。A（含紫色石蕊试液），红色喷泉B（溶液），
5、无色喷泉C（含紫色石蕊试液），蓝色喷泉D（溶液），无色喷泉16在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：，不能说明该反应已达到化学平衡的是（ ）。A的体积分数不随时间变化而变化B压强不随时间变化两变化C混合气体的密度不再发生改变D单位时间内生成，同时生成17根据元素周期律，由下列事实进行归纳推别，推测不合理的是（ ）。选项事实推测A和都难溶于水也难溶于水B是半导体材料，同族的也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料C在1500时分解，在230时分解的分解温度介于二者之间D与高温时反应，与加热能反应与在高温时能反应18下列关于化石燃料及其使用的一些说法不正确的是（ ）。A煤的气化是指将固态煤
6、粉碎后高温下变为气态，使煤能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可用作清洁燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇等C石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油D化石燃料是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料19设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）。A常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为B参加反应，转移电子数定为C常温常压下，46酒精水溶液中含氧原子总数为D苯中含有碳碳双键的数目为20普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生溶液呈碱性（含有氢氧根离子）。根据这物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：，下列有关
7、说法正确的是（ ）。A为正极，为负极B电池工作时，向正极移动C正极的电极反应为：D外电路中每通过电子，正极质量减少21某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）。A该工艺流程用来制备B气体是C气体与溶液发生的反应属于化合反应D与溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是22海冰是海水冻结而成的咸水库，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以为主）以卤汁的形式包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大政结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。用表示阿伏加德罗常数的值，设冰的密度为。下列叙述正确的是（ ）。A海冰内层“盐泡”越少，密度越大B海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C
8、冰的密度比水小是因为在固态冰中水分子间以氢键结合，排列更规整D每含的海冰内就有个分子第卷（非选择题，共56分）23（8分）某温度下，在密闭容器中、三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_。（2）反应起始至（设），的平均反应速率是_。（3）下列可判断反应已达到该状态的是_（填字母，下同）A、的反应速率相等B、的反应速率比为C混合气体的密度不变D生成的同时生成（4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_。A其他条件不变，及时分离出产物B适当降低温度C其他条件不变，增大的浓度24（10分）已知：从石油中获得是目前工业上生产的主要途径
9、，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下所示。请回答下列问题。（1）写出的结构简式：_。（2）分子中的官能团名称是_。（3）写出下列反应的反应类型：_。（4）写出下列反应的化学方程式：_。_。25（10分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：A0一AAAAAA二三（1）、的原子半轻由大到小的期序是_（用元素符号表示）。（2）请写出和两种元素形成的10电子分子的电子式_。（3）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是_（填字母）。A的单质与元素的简单氢化物落液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，单质比单质
10、得电子多C和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）、两种元素按原子个数之比为组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式：_。（5）已知周期表中存在对角相似规则，如铍与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。26（14分）海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填写字母）。AB淡水C烧碱D食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。（3）下圈是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀的试剂是
11、_，转化为的离子方程式是_。（4）海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。 实验室提取的途径如下所示，灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。（5）甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：_；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为_（在标准状况下）。27（14分）某小组在做铜与浓硫酸反应时发现产生黑色固体。于是他们对黑色固体进行探究，实验步骤如下：将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）该
12、同学假设黑色沉淀是。检验过程如下：查阅文献：检验微量的方法是向试液中滴加溶液，若产生红褐色沉淀，证明有。将放入稀硫酸中，一段时间后， 再滴加溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀_（填写“含有”或“不含”）（3）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1A试管中黑色沉淀逐渐溶解2A试管内上方出现红棕色气体3B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性 （填写“氧化性”或“还原性”）请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式_。能确认黑色沉淀中含有元素的现象是_。为确认黑色沉淀是否含有二价
13、铜，需要进行的实验是_。以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是与的混合物。将黑色沉淀放入足量浓硫酸中加热一段时间后，黑色沉淀完全溶解，得到澄清溶液，其中溶解的化学方程式是_。广安市2021年春季高2020级期末试题参考答案及评分标准化 学选择题题号1234567891011答案DAABCABCCDA题号1213141516171819202122答案CCCBBBAADCC23（8分，每空2分）（1）（2） （3）D（4）C24（10分，每空2分）（1）（2） 羟基（3）加成反应（4）（注：方程式条件不写或未打可逆符号扣一分）25（10分，每空2分）（1）（2）（3）AC（4）（5）26（14分，除标注外，其余每空2分）（1）BD（3）（或“消石灰”、“熟石灰”）坩埚（5）27（14分，每空2分）（1）（2）不含（3）还原性B试管中出现白色沉淀取冷却后A装置试管中的溶液，滴加溶液，若产生红褐色沉淀，证明有，说明黑色沉淀是铜的硫化物（4）（浓）
