1、单元检测(五)(时间：40分钟满分：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()。ANO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫2下列关于物质的用途或变化的说法正确的是()。AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质可用于
2、制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的反应原理DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO23下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()。A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅4下列实验报告记录的实验现象正确的是()。5下列有关物质性质的应用正确的是()。A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作致冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()。 甲 乙 丙实验室收集氨气采用图甲所示装置；实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置；实验室中用玻璃棒
3、分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验；实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应。A BC D二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7下列推断正确的是()。ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色8用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。下列试纸的选用、现象、对应
4、结论都正确的一项是()。选项试剂湿润的试纸实验现象实验结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2具有氧化性三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应选写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。(1)步骤中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为：_，1
5、mol H2O2参加反应，转移的电子数为_。(2)步骤的操作依次是过滤、_、_、称重。(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。步骤逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为_(填序号)。dcebcdacedca(4)该V L尾气中SO2的体积分数为_(用含有V、m的代数式表示)。10(16分)硼的制备及其化合物的关系如下图所示：已知：硼酸是白色片状晶体，溶解度很小，在水中的电离方程式为：H3BO3H2OB(OH)4H(1)操作1的名称为_。(2)硼酸为_(填“一元”“二元”或“三元”)酸；步骤中镁过
6、量使B2O3充分反应，得粗硼，那么粗硼中的主要杂质是_。(3)硼酸和甲醇反应生成硼酸酯的化学方程式为：_；由纯硼制备氧化硼的化学方程式为：_。(4)已知：B2O3(s)H2O(g)=2HBO2(g)Ha kJmol1；B2O3(s)3H2O(l)=2H3BO3(aq)Hb kJmol1；H2O(l)=H2O(g)Hc kJmol1。那么HBO2(g)H2O(l)=H3BO3(aq)的H_。(5)已知硼既能和酸反应又能和碱反应，化学性质类似于铝；请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式：_。11(16分)大型有色金属冶炼工厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，厂部科技小组要从废
7、料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图，试回答下列问题：(1)实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是_(填写代号，下同)，欲进行尾气处理，最理想的试剂是_。aH2 bNO2cSO2 d灼热的氧化铜eNaOH溶液 f品红试剂(2)操作I是_，操作中需要的玻璃仪器有_。(3)实验过程中所需的氯气在制备中会混有杂质(H2O和HCl)，科技小组设计了下图所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题： A B C D实验装置的接口顺序为：b接_，_接_，_接a；装置D的作用是_；在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体
8、只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如下图所示。你认为装置E应加在_之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放入_(填写所用试剂或用品名称)。12(16分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(
9、不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；假设2：晶体中只含Na2S杂质；假设3：_。【查阅资料】SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O；CuSO4H2S=CuS(黑色沉淀)H2SO4。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_。【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)
10、。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。单元检测(五)1D解析：NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；S2的还原性强于Cl，电解时阳极上先析出单质硫，C错误。2A解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A正
11、确；光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。3B解析：二氧化氮的水溶液显酸性，不能与NH4Cl反应，A错误；钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液，与NH4Cl反应生成NH3，B正确； MgSO4与NH4Cl不反应，C错误；SiO2不溶于水，也不与NH4Cl反应，D错误。4B解析：SO2的漂白具有选择性，只能使石蕊试液变红，不能漂白，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会有HNO3生成，BaSO3被氧化成BaSO4。5A解析：液氨汽化时吸收热量，故可以作致冷剂，A正确；二氧化硅和氢氟酸反应，B错误；生石灰是碱性氧化物，能和
12、氯气反应，C错误；氯化铝是共价化合物，电解法制铝的原料是氧化铝，D错误。6C解析：的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应完成后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的思想。而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的思想。7AD解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水，A正确；Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外，还生成O2，B错误；NO在空气中会发生反应：2N
13、OO2=2NO2，C错误；因新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性，故滴入少量紫色石蕊试液的现象是先变红，后褪色，故D正确。8CD解析：碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色，与I2的氧化性无关，A错误；NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体，B错误；Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性，C正确；Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2氧化I生成的I2与淀粉作用变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性，D正确。9(1)H2O2SO2=2HSO1.2041024(2)洗涤干燥(3)不变(4)100%解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发
14、生氧化还原反应，离子方程式为：H2O2SO2=2HSO，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。(2)步骤将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。(3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2)增大，但Kspc(Ba2)c(SO)不变，故c(SO)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2)、c(SO)均在曲线上。(4)根据S元素守恒有：SO2BaSO4。据此可知SO2的物质的量为，则标准状况下V L尾气中SO2的体积分数为100%100%。10(1)过滤(2)
15、一元Mg、MgO、Mg3B2(3)H3BO33CH3OHB(OCH3)33H2O4B3O2=2B2O3(4) kJmol1(5)2B2NaOH6H2O=2NaBO23H24H2O11(1)ce(2)过滤(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)efdc(或fedc)吸收Cl2BD湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)解析：(1)分析工业流程，在浓硫酸浸煮过程中会产生SO2尾气，通常用NaOH溶液吸收处理。(2)实验操作I为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)因为要检验混合气体中的H2O和HCl，应该检验H2O(利用无水硫酸铜)，然后通过装置D除去Cl2(可用有机溶剂如CCl4吸收)，最后用A
16、gNO3溶液检验HCl的存在。所以顺序为b接e，f接d，c接a(或b接f，e接d，c接a)(要注意D装置应该长进短出)。装置D主要是用来吸收氯气，避免对HCl检验的干扰。在BD之间添加装置E，用湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条)验证Cl2已被除尽，不干扰HCl的检验。12(1)赶走水中的溶解氧(或空气)(2)提出假设晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质判断与思考不合理Na2S2O3与稀硫酸反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出设计方案进行实验实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO
17、4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质(3)晶体中含有杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水解析：(1)因为Na2S、SO2均具有还原性，所以应该除去蒸馏水中的氧气。(2)Na2S2O35H2O与稀硫酸反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰，在检验时应充分考虑，所以检验是否生成CO2时，应用酸性KMnO4溶液除去反应生成的SO2(注意不能用饱和碳酸氢钠溶液)，然后再通入澄清石灰水进行检验。(3)考虑到晶体中含有的杂质在滴定时参与反应，是解答此小题的关键，所以首先找出晶体中还与碘水反应的物质Na2S，Na2SI2=2NaIS，78 g Na2S消耗1 mol I2，而496 g Na2S2O35H2O才消耗1 mol I2。
