1、成都龙泉中学高2015级高三上第15周周考试题 化 学（考试时间：45分钟 满分：100分）姓名_班级_成绩_一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)1下列叙述中正确的是（ C ） A可用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 B可用铜制或铝制容器贮运浓硝酸 C可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 D在氯化铁溶液中滴加KSCN溶液以检验溶液中是否含有亚铁离子2. 下列说法错误的是（ B ）A油脂在酸性和碱性条件下都能水解B淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖 C只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D有机物的二氯代物有6种3中学化学中很多“规律”
2、都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ C ）ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO24设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A1 L 0.1 molL1的氨水中含有NH3H2O分子数为0.1NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
3、D一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA5LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+e-=LiFePO4，负极Lie一=Li+，下列说法中正确的是( B ) A充电时阳极反应为Li+e-=Li B充电时动力电池上标注“一”的电极应与外接电源的负极相连 C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原6. 已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH- = IO3
4、- + 5I- + 3H2O，某同学进行如下实验： 取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红； 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是（ C ）A. 说明久置的KI固体中不含有I2B. 碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C. 中溶液变蓝的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OD. 若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-7下列有关叙述正确的是( A ) A常温下，由NH4Cl和NH3H2O组成的混合液pH可能等于7 B向冰醋酸
5、中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 C向2molL的CH3COOH溶液中加人等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的l04倍二、非选择题（本题包括5小题，共58分。8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。）8.（14分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) H-131.0
6、kJmol-1；H2(g)O2(g)=H2O(l) H-285.8kJmol-1。CH3OH的燃烧热H_。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H+36.0kJmol-1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。当温度在250300范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300400范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 。欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。向容积为1 L的恒
7、容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_（填“变大” “变小”“不变”）。向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp （用含p
8、的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)5:4的混合气体，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移动。【答案】：（14分）（1）726.4kJ/mol（2分）（2）催化剂活性降低（1分） 温度（1分） A C（2分）（3）吸热（1分） 正向（1分） 变小（1分） 25%（2分） （或0.267p）（2分） 逆向（1分） 9.（15分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）： 请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有_。（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主
9、要化学反应的方程式：_。（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：_。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是_。（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。阳极反应式为_。电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 （填：增大、减小或不变）。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：_。（6）已知：常温下，。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2+)_。【答案】（1）加热、搅拌等（2分）（2）2MnO24KOHO22K2MnO42H2O（2分）
10、（3）石灰乳（或生石灰）（1分） 循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（2分）（4）MnO42-e-MnO4-（2分） 增大（2分）（5）2MnO4-3Mn2+2H2O5MnO24H+（2分）（6）（2分）【解析】（1）固体与液体接触面越大，浸出率越高。（2）反应物是二氧化锰、氢氧化钾、氧气，产物是锰酸钾和水。（3）碳酸钾和碱反应生成氢氧化钾，从成本考虑选择氢氧化钙或生石灰合适。二氧化锰、氢氧化钾循环使用，提高原料利用率。（4）电解锰酸钾溶液，阳极反应式为MnO42-e-MnO4-；阴极反应式为2H2O2e-2OH-H2，溶液pH增大。电解反应式为2K2MnO42H2O2KMnO42KO
11、HH2。（5）高锰酸钾溶液滴定+2价锰离子生成二氧化锰，发生归中反应。（6）10（每空2分，共14分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设过氧化钠氧化二氧化氮假设二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：试管A中反应的化学方程式是 。待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装
12、置，该装置的作用是 。乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设正确。NO2和Na2O2反应的方程式是 。（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。查阅资料： 2NO+Na2O22NaNO2 6NaNO2+3H2SO43Na2 SO4+ 2HNO3+4NO+2H2O；酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。 B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 。充分反应后，检验D装置中发生反
13、应的实验是 。【答案】（1） Cu+4HNO3(浓） Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2分)除去生成NO2气体中混有的水蒸气(2分)； Na2O2+2NO22NaNO3 (2分)（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 (2分)；吸收未反应的NO (2分)将装置中的空气排出(2分)取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。(2分)【解析】：（1）试管A中反应Cu+4HNO3(浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。H2O容易与Na2O2反应，为达到实验目的，故在A、B之间增加一个干燥装置。乙同学用改进后装置，重复了甲同学
14、的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃，证明没有O2生成。即Na2O2+2NO22NaNO3。（2）B中观察到铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；F装置的作用是吸收未反应的NO。在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出，防止O2氧化NO。充分反应后，检验D装置中发生反应的实验：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠，反之为硝酸钠。11【物质结构与性质】（15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有
15、的键数目为_。PAN中四种元素的电负性由大到小的顺序为_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_，中心离子的核外电子排布式为_。相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_。（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力 e氢键 NH4NO3中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。（3） 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用85Kr。已知Kr
16、晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_（填数字）。【答案】（15分）（1） 10NA （或6.021024）（2分）；O N C H（2分） 6 （1分）；1s22s22p63s23p63d6 （或Ar3d6）（1分） 高（1分）；HCOOH分子间能形成氢键（2分）（2）de （2分） 正四面体（1分）；sp2 （1分） （3）3 （2分）12.【有机化学基础】(15分)迷迭香酸(F)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生
17、酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为_。(3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH mol。(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_种。苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。【答案】（15分）（1）（2分） 消去反应 （2分） （2）新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）（3）7， 6 （各2分）（4）（3分） （5）（5）4 （2分）
