1、2014-2015学年海南省乐东县黄流中学高一（下）期末化学试卷（理科）一、选择题1生活离不开化学，下列对生活中各种物质的认识不正确的是（）A 酒精可用于消毒杀菌B 液化石油气的主要成分属于烃类C 塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐2下列化学用语表达正确的是（）A 乙酸的分子比例模型图：B 聚丙烯结构简式：C 醛基的结构简式：COHD 乙烯的结构简式：CH2CH23据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A 20Ne和22Ne互为同位素B 20Ne和22Ne互为同分异构体C 20Ne和22
2、Ne的质量数相同D 20Ne和22Ne的中子数相同4同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（）A 2B 12C 18D 265下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH26下列各组顺序的排列不正确的是（）A 原子半径：NaMgAlB 热稳定性：HClH2SPH3C 酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOHD 熔点：金刚石食盐干冰7对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A 放热反应中，反应
3、物的总能量大于生成物的总能量B 断开化学键的过程会放出能量C 加热才能发生的反应一定是吸热反应D 氧化反应均为吸热反应8下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（）A 苯和四氯化碳B 乙炔和乙烯C 乙烷和乙烯D 苯和酒精9下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A KOHB NaClC CO2D CH4104P（红磷s） P4（白磷s）；H=+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B 正反应是一个放热反应C 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D 白磷比红磷稳定11下面实验操作可以实现实验目的是（）A 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵
4、溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖12将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 甲、乙溶液均变蓝色13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（
5、）A X的气态氢化物比Y的稳定B W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C Z的非金属性比Y的强D X与Y形成的化合物都易溶于水14可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 15氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列
6、有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A 该电池工作时电能转化为化学能B 该电池中电极a是正极C 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O16短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A 原子半径：ABCDB 非金属性：CAC 最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD 单质B常温下能溶于浓硝酸17已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是（）A 加压可使该反应的
7、反应速率变大B 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C 将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD 单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态18下列说法错误的是（）A 同系物一定符合同一通式B 同分异构体一定具有相同的最简式C 一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D 同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化19甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）A 5%B 8.7%C 17.4%D 无法计算20某有机物的结构简式如图，该物质
8、不应有的化学性质是（）可燃烧 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解A B C D 21关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A 离子化合物可能含共价健B 共价化含物可能含离子键C 离子化合物中一定不含共价键D 共价化含物中一定含离子键22有乙烷和乙炔的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为（）A 2：1B 3：1C 1：1D 1：3二、解答题23一种原电池的组成如图所示试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（
9、填“亮”做题，填“不亮”做题）若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：；Al电极上发生的反应为：若灯泡不亮，其理由为：（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡（填“亮”做题，填“不亮”做题）若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：若灯泡不亮，其理由为：24现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是（写化学式）（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，
10、其离子方程式为（4）将B单质与石墨按图装置连接，石墨电极的名称为；另一电极反应式为：（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？25A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）（1）
11、A的最高价氧化物；（2）B的气态氢化物；（3）C的最高价氧化物的水化物； （4）D的单质26（热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是（2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式（3）若管道煤气（含体积比为1：1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是（无需写出计算过程）27已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工
12、原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）写出A的电子式（2）B、D分子中的官能团名称分别是、（3）写出E的结构简式（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：反应类型；反应类型28在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了，SO3的物质的量增加了；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=；（3）若用SO3的浓
13、度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=2014-2015学年海南省乐东县黄流中学高一（下）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题1生活离不开化学，下列对生活中各种物质的认识不正确的是（）A 酒精可用于消毒杀菌B 液化石油气的主要成分属于烃类C 塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐考点：生活中的有机化合物专题：化学应用分析：A、酒精能使蛋白质变性B、液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），只含有碳氢两种元素的有机物属于烃C、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子量较小D、普通肥皂是高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠反应制得的解答：解：A、病毒是蛋白质，
14、酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确B、液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），只含有碳氢元素，所以属于烃类，故B正确C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，所以不属于高分子化合物，故C错误D、普通肥皂是高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠反应制得的，所以其主要成分是高级脂肪酸钠盐，故D正确故选C点评：本题考查了化学在生产、生活中的应用，难度不大，会运用化学知识解答生产、生活问题，学以致用2下列化学用语表达正确的是（）A 乙酸的分子比例模型图：B 聚丙烯结构简式：C 醛基的结构简式：COHD 乙烯的结构简式：CH2CH2考点：球棍模型与比例模型；结构简式专题：化学用语专题分析：A、比例模型是原子紧密连
15、起的，只能反映原子大小，大致的排列方式与空间构型B、聚丙烯结构简式为C、醛基的结构简式为CHOD、结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略解答：解：A乙酸的结构简式为，所以比例模型为，故A正确；B丙烯结构简式为，故B错误；C醛基的结构简式为CHO，故C错误；D乙烯的结构简式为CH2CH2，碳碳双键不能省略，故D错误故选：A点评：本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求3据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A 20Ne和22Ne互为同位素B 20Ne和22Ne互为同分异构体
16、C 20Ne和22Ne的质量数相同D 20Ne和22Ne的中子数相同考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数解答：解：A、由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，故A正确；B、由具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，故B错误；C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D、20Ne和22Ne的中子数分别为2010、2210，故D错误；故选：A点评：本题
17、主要考查了同位素，同分异构体，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物同时还考查了原子的定义和构成4同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（）A 2B 12C 18D 26考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素在周期表中的位置进行推断，注意原子的核外电子数等于原子的原子序数解答：解：同周期A和A族两种元素：1、2、3周期：短周期没有过渡元素所以为2；4、5周期：有过渡元素所以为12；6、7周期：有过渡元素（还有f区得镧、锕系）所以为26故选C点评：本题考查元素周期表知识，题目难度不大，注意基础知识的积累5下列各组物质中，属于同分异构体
18、的是（）A CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3B H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3D CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物解答：解：A、分子式不同，不是同分异构体，结构相似，相差一个CH2原子团，为同系物，故A错误；B、分子式相同，含有不同的官能团，为种类异构，二者互为同分异构体，故B正确；C、分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选B点评：本题考查了同分异构体
19、的判断，难度不大，注意同分异构体涉及碳链异构、位置异构、官能团异构等，注意中学几“同”比较6下列各组顺序的排列不正确的是（）A 原子半径：NaMgAlB 热稳定性：HClH2SPH3C 酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOHD 熔点：金刚石食盐干冰考点：微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A同周期自左而右原子半径减小；B非金属性越强，元素氢化物越稳定；C元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，醋酸的酸性比碳酸强；D一般来说，熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体
20、解答：解：ANa、Mg、Al同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径：NaMgAl，故A错误；B非金属性ClSP，非金属性越强，元素氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C非金属性SiC，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H4SiO4H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，故C正确；D金刚石为原子晶体，氯化钠为离子晶体，干冰为分子晶体，一般来说，熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，故熔点：金刚石食盐干冰，故D正确，故选A点评：本题考查元素周期律、晶体类型与性质等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握7对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A 放热反应中，反应物的总能
21、量大于生成物的总能量B 断开化学键的过程会放出能量C 加热才能发生的反应一定是吸热反应D 氧化反应均为吸热反应考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；B、旧化学键的断裂需要吸收能量；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、有的氧化反应放热有的吸热解答：解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定
22、是吸热反应，如铝热反应，故C错误；D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误故选A点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大8下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是（）A 苯和四氯化碳B 乙炔和乙烯C 乙烷和乙烯D 苯和酒精考点：有机物的鉴别专题：有机反应分析：能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别解答：解：A苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不选；B乙炔和乙烯都含有不饱和键，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B选；C乙烯可与修水发生加成反应，
23、可鉴别，故C不选；D苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选故选B点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累9下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A KOHB NaClC CO2D CH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属之间易形成共价键，含有离子键的化合价是离子化合物，据此分析解答：解：A、KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾是含共价键的离子化合物，故A正确B、
24、氯化钠中只存在离子键，是离子化合物，故B错误C、二氧化碳中碳原子和氧原子之间只存在共价键，是共价化合物，故C错误D、甲烷中碳原子和氢原子之间只存在共价键，是共价化合物，故D错误故选A点评：本题考查了离子键和共价键、离子化合物、共价化合物等基本概念，难度不大，注意氯化铵虽然是由非金属元素组成的但是离子化合物104P（红磷s） P4（白磷s）；H=+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B 正反应是一个放热反应C 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D 白磷比红磷稳定考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据热化学方
25、程式的意义来解答；B、根据H的符号来判断；C、根据热化学方程式的意义来解答；D、根据热化学方程式判断红磷和白磷能量的高低，能量越低，物质越稳定解答：解：A、由热化学方程式可知，lmol白磷完全转变成4mol红磷时放出17kJ热量，故A正确；B、因4P（红磷s）P4（白磷s）H=+17kJmol中，H为“+”是吸热反应，故B错误；C、根据热化学方程式4P（红磷s）P4（白磷s）H=+17kJmol1 可知，4mol红磷完全转变成1mol白磷时吸收17kJ热量，故C错误；D、根据热化学方程式4P（红磷s）P4（白磷s）H=+17kJmol1 可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷的能量比白磷稳定，故D
26、错误；故选A点评：本题主要考查了热化学方程式的有关知识，涉及到的知识点较多，注重对基础知识的考查和训练11下面实验操作可以实现实验目的是（）A 鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C 取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；二氧化硫的化学性质；蔗糖、麦芽糖简介；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验专题：糖类与蛋白质专题分析：A鸡蛋白
27、溶液中，加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，加入水后沉淀溶解；BSO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液溶液褪色；C灼烧蛋白质制品能闻到有烧焦羽毛气味；D应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液解答：解：A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解，故A错误； B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，因为SO2具有还原性，故B错误；C羊毛是蛋白质，灼烧羊毛制品能闻到有烧焦羽毛气味，故C正确；D少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，应先加入氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖，故D错误故选C点评：
28、本题考查蛋白质的性质，葡萄糖的检验，难度不大，注意利用发生的化学反应及反应的不同，相关概念的区别等来解答12将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 两烧杯中溶液的pH均增大D 甲、乙溶液均变蓝色考点：原电池和电解池的工作原理分析：根据题给装置图知，甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜电极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：根据题给装置图知，甲为铜
29、锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜电极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；A、甲为铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、两装置中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，pH均增大，故C正确；D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；故选：C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，为高频考点
30、，侧重元素化合物知识的综合理解以及原电池知识的理解和运用的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理13X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A X的气态氢化物比Y的稳定B W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C Z的非金属性比Y的强D X与Y形成的化合物都易溶于水考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答
31、解答：解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性YX，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；故选：B点评：本题考查位置、结构、性质的应用，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断即
32、可，Y是学生解答本题的突破口14可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判
33、断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等15氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A 该电池
34、工作时电能转化为化学能B 该电池中电极a是正极C 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极解答：解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A错误B、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故B错误C、原电池工作时
35、，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D、负极电极反应式2H24 e=4H+，正极电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确故选D点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等16短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A 原子半径：ABCDB 非金属性：CAC 最高价氧化
36、物对应水化物的酸性：DCD 单质B常温下能溶于浓硝酸考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依
37、次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，令B原子最外层电子数为x，则A、C的最外层电子数为2x，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素A同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OClSAl，故A错误；B同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性CA，故B错误；C非金属性D（Cl）C（S），故最高
38、价氧化物对应水化物的酸性：DC，故C正确；D常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶解，故D错误，故选：C点评：本题考查结构位置性质关系，难度中等，关键是利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族（短周期），注意短周期中原子序数相差8不一定为同主族，如H与F17已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1下列关于此反应的说法中错误的是（）A 加压可使该反应的反应速率变大B 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C 将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD 单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平
39、衡状态考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变；化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快；B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化；D、单位时间内生成1molN2，等效于生成3molH2；解答：解：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快，故A不选；B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B不选；C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故选C；D、单位时间内生成1molN2，等效于单位
40、时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故D不选；故选C点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意基础知识理解掌握18下列说法错误的是（）A 同系物一定符合同一通式B 同分异构体一定具有相同的最简式C 一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D 同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式
41、不同、物理性质不同，研究范围为有机物同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物解答：解：A、同系物一定符合同一通式，故A正确；B、同分异构体的分子式相同，所以一定具有相同的最简式，故B正确；C、同分异构体研究的是化合物，一种元素形成不同的物质互为同素异形体，故C错误；D、同系物指结构相似，所以化学性质相似，随着碳原子数增加分子间作用力增加，物理性质有规律的变化，故D正确；故选C点评：本题以有机物的结构为载体考查同系物、同分异构体等，难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析19甲苯（C7H8）和甘油（C3H8
42、O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（）A 5%B 8.7%C 17.4%D 无法计算考点：元素质量分数的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量相等，分子中H原子个数相等，则H的质量分数相同，两物质以任意比混合H的质量分数不变解答：解：甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）的相对分子质量为92，1个分子中H原子个数相等，所以两者H的质量分数为100%=8.7%，两物质混合后H的质量分数不变，所以混合物中H的质量分数为8.7%故选B点评：关键在于确定甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）所含H
43、的质量分数相同，属于巧解巧算，重在考查学生的分析思维能力20某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）可燃烧 可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应；可在碱性条件下水解A B C D 考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质解答：解：是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故正确；分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故正确；分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液
44、褪色，故正确；分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故正确；分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故正确；该有机物不含能水解的基团，不能水解，故错误故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用21关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A 离子化合物可能含共价健B 共价化含物可能含离子键C 离子化合物中一定不含共价键D 共价化含物中一定含离子键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，据此分析解答解答：解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共
45、价键，如KOH，故A正确；B共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；C离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故C错误；D共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中含有的化学键来确定化合价类型即可，难度不大，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键，为易错点22有乙烷和乙炔的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为（）A 2：1B 3：1C 1：1D 1：3考点：乙炔炔烃；取代反应与加成反应专题：有机物分子组成通式的应用规律
46、分析：根据乙炔与氢气加成反应可知，1mol乙炔与2mol氢气发生加成反应完全生成乙烷，结合氢气体积根据方程式计算乙炔的体积；总体积减去乙炔体积即为乙烷的体积，据此计算原混合气体中乙烷和乙炔的体积比解答：解：乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100mL，根据方程式计算混合气体中乙炔的体积设乙炔体积为Vml，所以HCCH+2H2C2H6，1 2Vml 100ml所以V=50，即混合气体中乙炔体积为50ml，所以乙烷的体积为200ml50ml=150ml，所以混合气体中乙烷和乙炔的体积比为150ml：50ml=3：1，故选B点评：本题以有机物混合计算为载体，考查加成反应、利用方程式的计算
47、，难度不大，关键根据氢气加成反应所消耗的体积计算乙炔体积二、解答题23一种原电池的组成如图所示试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”做题，填“不亮”做题）若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg2e=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H+2e=H2若灯泡不亮，其理由为：无（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做题，填“不亮”做题）若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al3e+4OH=AlO2+H2O若灯泡不亮，其理由为：无考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，镁做负极失
48、电子生成镁离子，铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气；（2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气；解答：解：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg2e=Mg2+；铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气，电极反应式为2H+2e=H2；故答案为：亮，Mg2e=Mg2+；2H+2e=H2；（2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，电路中形成
49、电流，灯泡亮；铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，电极反应为：Al3e+4OH=AlO2+H2O，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气；故答案为：亮，Al3e+4OH=AlO2+H2O；点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应、电极产物判断是解题关键，原电池反应中形成电流，题目较简单24现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L（标准状况）请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺
50、序是（写化学式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4 （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）将B单质与石墨按图装置连接，石墨电极的名称为正极；另一电极反应式为：Al3e=Al3+（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO42H2O）假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？考点：位置结构性质的相互关系应用分析：假设AB在同周期，则
51、B+A=27，BA=5，可得B=16，A=11即A为钠、B为硫；假设AB不在同周期，则B+A=27，BA=5+8，可得B=20（超出短周期舍去），A故A为Na，C为S，设B的化合价为+x价，2B+2xHCl=2BClx+xH22M 22.4x0.9 1.12M=9x，B能与盐酸反应，所以x可取1、2、3，分别代入可知M=9x，当x=3时，M=27，B为Al，x取代1和2时都没有对应的金属，据此答题解答：解：假设AB在同周期，则B+A=27，BA=5，可得B=16，A=11即A为钠、B为硫；假设AB不在同周期，则B+A=27，BA=5+8，可得B=20（超出短周期舍去），A故A为Na，C为S，设
52、B的化合价为+x价，2B+2xHCl=2BClx+xH22M 22.4x0.9 1.12M=9x，B能与盐酸反应，所以x可取1、2、3，分别代入可知M=9x，当x=3时，M=27，B为Al，x取代1和2时都没有对应的金属，故A为Na，B为Al，C为S，（1）B为Al，B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族，故答案为：第三周期 IIIA族；（2）元素金属性越强，非金属性越弱，最高价氧化物对应的水化物酸性越强、碱性越弱，所以A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序为NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ，故答案为：NaOH、Al（OH）3、H2SO4 ；（3）A
53、、B两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠与氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）在原电池中，Al是活泼金属，做负极，故石墨为正极，Al失电子：Al3e=Al3+，故答案为：正极；Al3e=Al3+；（5）由题意可知SO2的体积为1120m32%=22.4m3=22400L再根据V=n22.4所以n=2240022.4=1000mol即有1000mol的SO2，即1000mol的S即有1000mol的CaSO42H2O，又因为CaSO42H2O的摩尔质量M=40+32+164+182=172g/
54、mol所以m=nM=1000172g=172Kg答：理论上可以得到172千克石膏点评：本题考查原子结构与元素周期表的关系，元素金属性强弱与碱性关系，元素守恒思想，难度适中25A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）（1）A的最高价氧化物SiO2；（2）B的气态氢化物PH3；（3）C的最高价氧化物的水化物H2SO4； （4）D的单质Cl2考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B
55、、C、D四种元素均为短周期元素，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为82=6，所以C为硫元素，氢化物为H2S；A、B、C、D四种元素，其原子半径依次减小，所以D为氯元素，氢化物为HCl；所以A、B、C、D四种元素气态氢化物有18个电子，故A为硅元素，B为磷元素解答：解：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数，则M层电子数为82=6，所以C为硫元素，氢化物为H2S；A、B、C、D四种元素，其原子半径依次减小，所以D为氯元素，氢化物为HCl；所以A、B、C、D四种元素气态氢化物有18个电子，故A为硅元素，B为磷元素
56、（1）A为硅元素，A的最高价氧化物为SiO2； 故答案为：SiO2（2）B为磷元素，B的气态氢化物为PH3；故答案为：PH3（3）C为硫元素，C的最高价氧化物的水化物为H2SO4； 故答案为：H2SO4（4）D为氯元素，D的单质为Cl2故答案为：Cl2点评：以元素推断为载体，考查核外电子排布规律、原子结构与位置及半径关系，难度中等，C元素推断为突破口，清楚同周期原子半径变化规律是关键26（热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料
57、是H2（2）根据以上热值数据，写出在该状态下表达氢气燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H=286kJmol1（3）若管道煤气（含体积比为1：1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？天然气 理由是相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（无需写出计算过程）考点：热化学方程式；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）最理想的燃料应是热值最大且无污染的燃料；（2）根据氢气的热值计算1mol氢气的燃烧热，进而书写热化学方程式；（3）计算相同价格时产生的热量，进而比较哪种气体在经济上更合算解答：解：
58、（1）由表中数据可看出H2的热值最大，且H2为绿色能源，无污染，是最理想的燃料，故答案为：H2；（2）由表中数据可知，1gH2燃烧放出的热量为143kJ，则1molH2放出的热量为：2143kJ=286kJ，所以氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H=286kJmol1，故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H=286kJmol1；（3）设花费相同的价格的燃料，为都2.5元，则花费2.5元管道煤气放出的热量为：+=31584.8KJ；花费2.5元天然气放出的热量为：=40000kJ，则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更合算，故答案为：天然气；相同价
59、格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意热化学方程式的书写方法以及不同燃料的比较方法27已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）写出A的电子式（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基（3）写出E的结构简式（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：CH2=CH2+H20CH3CH2OH反应类型加成反应；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O反应类型氧化反应考
60、点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构；乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，以A为主要原料合成高分子化合物E，则E是聚乙烯解答：解：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色，A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气反应生成C，则C是乙醛，C和氧气反
61、应生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，以A为主要原料合成高分子化合物E，则E是聚乙烯，（1）由上述分析可知，A为C2H4，电子式为，故答案为：；（2）B是乙醇，含有羟基，D是乙酸，含有羧基，故答案为：羟基，羧基；（3）E是聚乙烯，结构简式为，故答案为：；（4）反应是乙烯与水方程式加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H20CH3CH2OH，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+H20CH3CH2OH；加成反应；反应是乙醇被氧化物乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
62、；氧化反应点评：本题考查有机物的推断与合成，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性质与转化等、常用化学用语的书写，根据A结合物质的性质利用顺推法进行判断，难度不大28在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：（1）2min内，SO2的物质的量减少了0.8mol，SO3的物质的量增加了0.8mol；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.1mol/（Lmin）；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.2mol/（Lmin）
63、考点：反应速率的定量表示方法专题：计算题；化学反应速率专题分析：（1）根据反应方程式，利用O2反应的物质的量计算SO2减少的物质的量和SO3增加的物质的量；（2）利用平均化学反应速率公式计算氧气的反应速率；（3）利用同一反应中，反应速率之比与计量数之比之间的关系计算三氧化硫的化学反应速率解答：解：（1）2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g），反应开始 3mol 2mol 02min后 1.6mol反应 0.8mol 0.4mol 0.8mol故答案为：0.8mol；0.8mol（2）由（1）知，n（O2）=0.4mol，V（O2）=0.1mol/（Lmin）故答案为：0.1mol/（Lmin）（3）同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比，故V（O2）：V（SO3）=0.1mol/（Lmin）：V（SO3）=1：2V（SO3）=0.2 mol/（Lmin）故答案为：0.2 mol/（Lmin）点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，侧重考查学生对有关反应速率计算的掌握程度；根据同一反应中，反应速率之比等于其计量数之比，是解（3）题的关键
