1、机密 启用（考试时间：2020年11月10日上午09:00-11:30）峨眉二中2018级高三11月月考考试理科综合命题人： 审题人： 本试卷共38题，共300分，共12页注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H:1O:16 Na:23S:32P：31 Cu:64 Ni:59第一卷（选择题）一
2、、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产生活密切相关，下列有关说法中正确的是A晶体硅硬度大，可以用作计算机芯片材料B光化学烟雾的形成通常与氮的含氧化合物有关C生活中常用纯碱作为馒头、蛋糕等的发酵剂D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中会生成NA个SO2分子B124gP4中含P-P键数目为4NAC25 时，1 L pH=13的Ba(OH)2中含有OH-数目为0.1NAD标准状况下，将22.4LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA9根据下列实
3、验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作(现象)结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：ClSiC取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解溶液中含有SO42-D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏大10.已知异丙苯的结构简式如右图，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物11X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，
4、X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ()。AZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点B原子半径：ZYXCCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1212.金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应O24e2H2O=4OHD电池反应2MO22H2O=2M(OH)213.下列说法正确的是()A.FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2OB.常温下PH=2的溶液中，K+、S2O32
5、-、Al3+、Br-能够大量共存C.常温下，PH=11的CH3COONa溶液与PH=11的NaOH溶液，水的电离程度相同D.0.2mol.L-1HCOOH与0.1mol.L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H)26.（14分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有_(写化学式)。（2）矿渣中部
6、分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1010-3molL-1)，当溶液中c(F-)=2010-3molL-1时，除钙率为_Ksp(CaF2)=4.010-11。（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0VA的最佳取值为_。在_(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若
7、pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_。27.（15分）连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点300（分解），溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。以Zn粉与SO2溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：（1）“反应”和“转化”可利用右图所示装置完成（夹持装置已略）。装置a的名称是 。可用Cu与浓硫酸反应制SO2，写出相应化学方程式 。控制反应温度为3545 的加热方式为，此时发
8、生的主要反应化学方程式为，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为 （填化学式）。试剂M的电子式为，滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）洗涤晶体的操作为，采取真空“脱水干燥”的原因是 。（3）称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3Fe(CN)6标准溶液滴定，原理为：2Fe(CN)63S2O42-4OH= 2Fe(CN)642SO32-2H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液25.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)。28.（14分）甲醇是重要的化工原料，利用
9、煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H280kJmol1 CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H744 kJmol1 （1）计算反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H (2)下列关于该反应的说法中，错误的是_。A消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C使用催化剂，可以提高CO的平衡转化率D增大压强，该反应的化学平衡常数不变(
10、3)在某温度时，将1.0 mol CO与2.0 mol H2充入2 L的密闭容器中，发生上述反应，在第5 min时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。甲醇浓度的变化状况如图所示。从反应开始到5 min时，生成甲醇的平均速率为_。5 min时达到平衡，H2的平衡转化率_%，计算该温度下的化学平衡常数K_。若要提高该温度下甲醇的平衡产率，可以采取的措施是。1 min时的v正(CH3OH)_(填“”“”“（1分）（1分）35. (15分）(1). （1分）2（1分）(2). 正四面体（1分）配位键（1分）极性（1分）（1分）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+ +2OH- +4H2O（2分）(3) . 金属（1分）失去的是全充满的电子，失去的是电子（2分）(4). 12（2分）（2分）
