1、 南京市“八校”联考 04/05学年第一学期高一化学期中考试可能用到的原子量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Rb-85.5 Ag-108 Cs-133第卷(选择题 共55分)一选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合要求) B钠和钾的合金(含50%80%的钾)在室温下呈液态,在原子反应堆中起的作用是 A. 导电 B. 导热 C. 强还原剂 D. 熔剂 C只能在水溶液中导电的电解质是A. Na2SO4 B. Cl2 C. KHCO3 D. NaOH A在空气中长时间放置少量金属钠,最终的产物是ANa
2、2CO3 BNaOH CNa2O DNa2O2 C下列基本反应类型中,一定是氧化反应反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 B下列反应属于放热反应的是A灼热的碳与二氧化碳反应 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 D水变成冰 D下列变化必须加入氧化剂才能实现的是ACuOCuSO4 BCO2CO CKClO3O2 DFeFe3O4 D下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A2KI+Br2=2KBr+I2 B3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCCu(OH)2CO32CuO+CO2+H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 A 在相
3、同温度下,4 g H2完全燃烧生成液态水释放热量571.6 kJ,如果4 g H2完全燃烧生成气态水,释放能量要比571.6 kJ A小 B大 C相等 D不能确定 C离子方程式CO+2H=H2O+CO2表示A碳酸盐与盐酸之间的反应 B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸溶液之间的反应 D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 CNa2CO3和NaHCO3各取1mol,经强热后,分别与足量的盐酸反应时,下列说法正确的是A放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B放出二氧化碳的量两者一样多C消耗盐酸的量是前者多 D消耗盐酸的量两者一样多 D在50mL烧杯中加入10mL煤油和10mL水(分层),再将一
4、小块钠投入烧杯。下列关于钠的位置及反应情况,判断正确的是A. 钠浮在煤油层上,不反应 B. 钠沉在煤油层下,不反应 C. 钠沉在水层下剧烈反应 D. 钠在煤油和水交界面附近上下往复运动 A含下列离子的溶液是无色透明,且离子能大量共存的是 A. Ca2、HCO、Na、Cl B. Mg2、Ca2、Cl、COC. H、Cu2、NO、Cl D. H、Fe3、NO、OH C某光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色灯焰上灼烧观察到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是A. 只含Na B. 既含Na,又含KC. 一定含Na,可能含K D. 可能含Na或K中的一种 D我国“长征2号火箭”的主要燃料是偏二甲肼(分子式为C2
5、H8N2),氧化剂是N2O4,燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为A. 1:1 B. 3:4 C. 4:3 D. 1:2 A下列实验操作及目的正确的是A. 从安全角度出发,酒精灯使用时一定要放稳,万一碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖B. 实验室制氧气结束时,为了节约能源,应先熄灭酒精灯C. 在过滤时,为了加快速度,可用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体D. 进行焰色反应时,为防止杂质的干扰,应先用稀硫酸洗,然后蘸样品到火焰上灼烧 BNa2O2与足量NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体且冷却后,残留的固体物质是A. Na2
6、O2和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. Na2O2、Na2CO3和NaOH A下列关于碱金属的性质递变中,叙述错误的是A随着核电荷数的递增,碱金属的单质熔点依次升高B随着核电荷数的递增,碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C随着核电荷数的递增,单质的还原性越来越强D随着核电荷数的递增,单质与氧气的反应越来越剧烈,生成物的氧化物越来越复杂 D若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 0.1mol Na2O2与足量水反应转移电子数0.2NA B. 18克水所含的电子数目为NA C. 2克氢气所含原子数目为NA D. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1m
7、ol H2,发生的电子转移数目为2NA B两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B,分别加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量AB,则下列关于NaOH含量的判断正确的是A. B中的含量大 B. A中的含量大 C. 一样大 D. 不能判断大小 ANa2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.2
8、00.08B0.0400.200C00.060.140.14D000.060.08二. 选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。) ADLiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。它和水的反应为:LiH+H2O=LiOH+H2。在这个反应中A. 水是氧化剂,LiH是还原性 B. LiH是氧化剂,水是还原剂C. LiH既是氧化剂又是还原剂 D. H2既是氧化产物,又是还原产物 C下列离子方程式正确的是
9、A. 铁跟稀H2SO4反应:2Fe +6H=2Fe3+3H2 B. Na与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2=2Na+CuC. 氢氧化铜与盐酸反应:Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O D. 过量CO2通入澄清石灰水中:Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O D取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11 B当溶液中XO与H2O2分子的个数比为2:5时,溶液中的XO恰好全被还原为较低价态,则X元素的化合价变为A. +1 B. +
10、2 C. +3 D. +4 D现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到18.0g B、49.0g C、还有D生成,已知D的相对分子质量为106。现将22.0g A和11.0g B反应,能生成D的物质的量为A. 1.00mol B. 0.500mol C. 0.275mol D. 0.250mol 南京市“八校”联考 04/05学年第一学期高一化学期中考试请将选择题的答案填写在下表中:题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷(非选择题 共45分)三. 填空题(本题包括3个小题,共20分) Na2CO3CO2H2O2
11、NaHCO3（1分，必须写） 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少（1分）、再是生成的碳酸氢钠量不断增多（1分）(3分)在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出,此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因,除了它的溶解度比碳酸钠小以外,另两个与此有关的原因是(不考虑温度)_、_。 (1)略 (1分) (2)KMnO4 Cl2 5:3 (每空1分) (3)7.1g (1分)(5分)在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中:(1) 用双线桥表示上述反应的电子转移方向和数目；(2) 氧化剂是_,氧化产物是_,被氧化与未被氧化的HCl的
12、物质的量之比为_；(3) 若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的质量为_g。 (1)0.2mol 2:3 (每空1分) (2)NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 (每空1分) (3)Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O (2分) (4) R2X2Z2Y2 (2分) (5) x0.1y/2 (2分) (6) 3mol (2分)(12分)(1) 19.6 g硫酸是 mol H2SO4,等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。(2) 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选用什么试剂或方法? Na2CO3(NaHCO3)_ CO2(HCl)_(3) 写出Ba(OH)2溶液中滴加
13、NaHSO4溶液至恰好呈中性时的离子反应方程式:_。(4) R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2与单质R不反应；X2+Z=X+Z2；Y+Z2=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为_。(5) 在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中,当n(Na)=0.2mol、n(SO)=x mol、n(K)=y mol时,则x和y的关系是_。(6) 0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为_。四. 实验及推断题(本题包括2个小题,共13分) 稀盐酸 碳酸钙 Na2O2 CaCO3+2HCl=H2O+ CO2+
14、CaCl2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5分)为证明有关物质的性质,某学生设计了下图所示装置,当打开活塞C,使液体A与隔板H上的固体B相遇时,即有气体产生,并发现D中蜡烛(含碳、氢的化合物)慢慢熄灭,关闭C打开E时,则看到G中蜡烛燃烧得更亮。(1) 请写出这名学生有关仪器中盛放的常用物质:A_B_F_；(2) 请用化学方程式表示上述实验中发生的反应(写两个):_、_。(每空1分)(1)Na H2 H2O (2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 OH+HCO=CO+H2O(8分)在一定条件下,单质A、B、C与化合物甲、乙、丙
15、之间存在如下变化关系:已知A、乙、丙的焰色反应呈黄色,B和C是两种气体。(1) 试写出它们的化学式: A_ C_ 甲_(2) 写出下列反应的离子方程式:A和甲_ 丙和甲_ 乙和NaHCO3_五. 计算题(本题包括2个小题,共12分) 0.32g 0.1mol(6分)将12.8g铜片加入AgNO3溶液中,片刻后取出附有银的铜片,经洗涤干燥后称得其质量为13.56g。求有多少克铜被氧化了?反应过程中转移的电子物质的量是多少? （1）5mol/L （2）固体为Na2SO4 14.2g，NaHSO4 30g(6分)将7.8g Na2O2投到100g 10 % NaOH溶液中,生成的溶液的密度为1.18g/cm3。(1) 试计算所得溶液溶质的物质的量；(2) 若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸,然后把溶液蒸干所得固体重44.2g,试通过计算指出组成此固体的物质和质量。
