1、2003年高考化学模拟试题(无机部分)时间：120分钟 满分150分一、选择题（每小题有1或2个正确答案，每小题4分）1、美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“足球分子”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“足球分子N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60下列说法正确的是A.N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体B.N60和14N都是N的同位素 C.N60的熔点比C60高D.N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为极好的火箭燃料2、不属于污染大气的有害物质是A.硫化氢
2、 、二氧化硫 B.氨气、二氧化碳C.氮气、氧气 D.一氧化氮、碳氢化合物3、设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 4克Ca变为Ca失去的电子数目为0.1N 在标准状况下，40克SO3所占的体积约为11.2升 18克重水所含的电子数是9N 1.6克NH离子中含有的电子数为N （） 、 （） 、 （） 、 （） 、4、在Zn 跟稀硝酸反应时，若参加反应的Zn 与消耗的HNO3 的物质的量之比为1 ：2.5时， 则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为 2 ：5 1 ：4 1 ：5 1 ：9 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、5、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1摩的钠、氧化
3、钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100毫升水。下列对固体完全溶解后所得各溶液的质量百分比浓度关系表达正确的是 （） 甲乙丙丁 （） 丁甲乙丙 （） 甲丁乙丙 （） 丁甲乙丙 6、1.0克镁和氧化合反应生成氧化镁1.64克，1.0克镁在空气中燃烧生成物质量小于1.64克，其原因是 （） 镁没有完全燃烧 （） 氧化镁逸到空气中 （） 除生成氧化镁外，还生成氮化镁 （） 镁与空气中二氧化碳反应 7、在某未知溶液中加入CH3COONa晶体后，测得Na:CH3COO接近1：1，对未知溶液的判断正确的是 可能是强酸性溶液 可能是强碱性溶液 可能是中性溶液 未知溶液中可能已有部分CHCOO离子，并且Na:
4、CHCOO1 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、8、等量的苛性钠溶液分别用值为和的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次 为V、V，则两者的关系正确的是 （） V 10V （） V = 10V （） V 10V （） V 10V9、碲(Te)是第5周期族元素，根据它在周期表中的位置判断，下列叙述不正确的是 （） 碲的单质在通常状况下为固态 （） H2Te很稳定，不易分解 （） 存在TeO2和TeO3两种氧化物 （） H2TeO3是一种较弱的酸10、下列离子方程式不正确的是 （） 铜和稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO = 3Cu + 2NO+4H2O （） 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
5、2Fe2+ + 2Br- + 4Cl2 = 2Fe3+ Br2+ 8Cl- （） 铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2 （） 硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe3+3NH3H20=Fe（OH）3 + 3NH4+11、用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 （） 0.20 摩/升 （） 0.15 摩/升 （） 0.10 摩/升 （） 0.05 摩/升12、下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是 （） 二氧化硅熔化，生石灰熔化 （） 氯化铵溶解，硝酸溶解 （
6、） 碘升华，干冰升华 （） 钠变成蒸气，硫升华成硫蒸气13、下列叙述正确的是 （） 含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子 （） 共价化合物中可能含有离子键 （） 离子化合物中可能含有共价键 （） 非极性分子中一定含有非极性键14、某溶液中，由水电离产生的C(H+)=110-11摩/升，则该溶液的值可能等于 11 8 7 3 （） 、 （） 、 （） 、 （） 、 15、在PH=0的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ag+、Ca2+、HCO3- B.SO32-、SO42-、Na+、Mg2+C.Fe2+、K+、NO3-、Cl- D.K+、MnO4-、SO42-、I-1
7、6、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，PH为4.7，下列说法错误的是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa 的存在抑制了CH3COOH的电离17、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO18、蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学
8、能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2 关于此蓄电池有下列说法： 放电时，NiO为正极；充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e=Fe+2OH; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) -2e=NiO+2H; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 （） （） （） （） 和 答卷纸一：选择题（每小题有1或2个正确答案每题4分，共72分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（19、20、21、22题每小题8分，共3
9、2分，）19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为： KClO3 + HCl（浓） KCl + ClO2 + Cl2 + 。 （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填在横线上） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性20、根据下列实验，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质：A ，B ，C ，D ，E 。21、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2。494KJ，则反应H2（g）+1/2O
10、2（g）=H2O（l）的H= KJmol-1。氢气的燃烧热为 KJmol-1。22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g） + H2（g）=CO（g） +H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变C.V正（H2）=V逆（H2O） D.C（CO2）=C（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下
11、式：C（CO2）C（H2）=C（CO）C（H2O），试判断此时的温度为 。三、实验题（23题12分，24题12分）23、实验室配制150mL0.3molL-1NaOH溶液。回答下列问题： （1）应用托盘天平称取NaOH晶体的质量是 。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的NaOH的质量是 。（3）用托盘天平和小烧杯称出NaOH的质量，其正确操作顺序的标号为 。 A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将氢氧化钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒 F.记录称量结果（4）配制NaOH溶液时，需用的主要仪器是有 。
12、（5）若实验遇到下列情况，配制溶液的浓度是偏高偏底还是无影响？ A.加水时越过刻度线 。B.没有将洗涤烧杯的洗液加入容量瓶中 。24、某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+(3)步骤C是为了除去 Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ;(a)置换反应(b)水解反
13、应(c)氧化还原反应四、计算题（25题10分，26题12分）25、一定条件下，NO2和SO2很容易发生反应生成NO和SO3（气体），该反应为不可逆反应，现将NO和SO2的混合气体通入容积为100 mL的密闭容器中，充满后用带有导管的塞子密封，再向其中通入O2，使其发生反应（忽略NO2与N2O4的相互转化）（1）若要使容器中压强不变，则通入O2的体积V（单位为mL）的大小范围应为 。（2）若要使最后容器中只含有NO2与SO3两种气体，则需通入O2的体积是 mL。（3）若向容器中通入40 mL O2才开始出现红色，且不再褪色，则原混合气体中NO的体积为 mL。26、在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。
