1、资阳市高中2013级诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至2页，第卷3至4页。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束时，监考人员
2、将答题卡收回。第卷（选择题，共42分）每题只有一个选项符合题意。1钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A石油是混合物，汽油是纯净物B石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同2NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NAB60 g SiO2晶体中含有2 NA个SiO键C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5
3、 NA个分子3下列有关实验操作的说法正确的是A实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液4下列对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：通电Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+B用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=4H+O22CuC氯气溶于水：Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO-D用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）：CaCO3 + 2H+ = Ca2+
4、+ CO2 + H2O5已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B某元素X原子核外电子数与C、D原子比较：CXD，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C可用电解法制备元素C、D的单质DA的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化学键6下列说法正确的是ApH6.8的溶液一定显酸性B相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH
5、3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：C电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(H+)c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)7化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图，可判断可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) 正反应是吸热反应B图表示不同压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的影响C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+第卷（非选
6、择题，共58分）8.（15分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：_、洗涤、干燥。、按右图所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验。（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：_。 a. 碱石灰 b. 无水硫酸铜（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明_同学判断正确。（3）若沉淀物为Cu(OH)2，则观察到的现象是 。、若CuCO3
7、和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量测定其组成。（1）各装置连接顺序为C A E。（2）装置C中碱石灰的作用是_。（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。9.（15分）A、B、C、D、E是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；元素D原子的3p能级上只有1个电子；E是实验室常用的惰性电极材料。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体，I既能溶于盐酸，也能溶于NaOH溶液，J是白色粉末。以上物质相互间的转化关系如下图所示：H +A + IJ + EK+ C点 燃+ L加 热+Mg+ D+
8、 G高温高温点燃AHA请回答下列问题：（1）G分子的中心原子轨道杂化类型为 杂化；G的熔沸点比H2S高，原因是 。（2）K分子的立体构型为 形；熔沸点K小于J，原因是 。（3）AH+B的反应方程式为： 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）116 g H全部转化为A时，转移电子的物质的量为 mol。10（15分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性的抗水性的高分子化合物（不含环状结构），常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：KMnO4/H+已知： R1CH=CHR2 R1COOHR2COOH（R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，AB的反应类型
9、为_，B的结构简式为_。（2）C含有的官能团名称是_。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是_。（4）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：_。（5）D的同分异构体有多种，其中含OH和C=C且不含环状结构的异构体（已知C=COH的结构不稳定，不考虑手性异构，要考虑顺反异构）共有_种，任意写出其中一种异构体的结构简式_。11（13分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为34的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
10、（错选不给分）a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c混合气体的密度保持不变dSO2的质量不再变化测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为12，则平衡常数K 。（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2 = 2CO2。则下列说法中正确的是 。（错选不给分）a通CO的一极是电池的正极b正极发生还原反应c负极发生的电极反应是：COCO32-2e- = 2CO2d负极发生的电极反应是：O22CO24e- = 2CO32-已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) H =
11、393.5 kJ/molC(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol写出CO的燃烧热的热化学方程式为 。（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。资阳市高中2013级诊断性考试理科综合能
12、力测试参考答案及评分意见化学部分（100分）第卷（选择题每个6分，共42分）：1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D第卷（共58分）：8（15分） 过滤；（ 2分）、（1）b（2分）； （2）甲（2分）；（3）干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化（2分）、（1）（C）（A）BD（E）（2分，各1分）；（2）吸收空气中的CO2和水蒸汽（2分）；49n/9m或98n/18m（3分）；9（15分）（1）sp3（2分）；分子间存在氢键 （2分）；高温（2）直线（2分）；K为分子晶体，J为离子晶体（2 分，只要表示了晶体类型不同可给分）；（3）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O
13、4 + 4H2（2 分）；（4）2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2（2分）（5）4（3分）；10（15分）（1）消去反应（2分）； （2分）；（2）羧基（2分）；（3）（2分）； n （4）n HOOC(CH2)4COOHnHOCO(CH2)4COOCH2C(CH3)2CH2OH+（2n1）H2O （3分）；（5）5 （2分）； CH3CH(OH)CH=CH2、HOCH2CH2CH=CH2、HOCH2C(CH3)=CH2、HOCH2CH=CHCH3（顺、反异构两种） （任写一种2分）；11（13分）（1）b d（2分，选对一个给1分）； 2（3分）； （2）b c（2分，选对一个给1分）；CO(g) +O2(g) = CO2(g) H=283 kJ/mol （3分）； （3）17 （3分）。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
