1、山东省泰安市东平高中2021届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）必修一第1、2单元本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I一、单选题(共10小题,每小题2分,共20分) 1.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4 molL1D溶质和溶剂的物质的量之比是1402.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2molL1，
2、则c1和c2的数值关系是()Ac2c1Bc22c1Cc22c1Dc22c13.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是()A13B31C21D124.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小5.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100 mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.
3、78 g Na2O2、0.4 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为()A 甲乙丙丁B 丁甲乙丙C 甲丁乙丙D 丁甲乙丙6.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠 B氧化钠C钠 D氯化钠7.将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为()A21B4639C2339D23788.ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生
4、成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()AagBgCgDg9.下列化学反应的离子方程式正确的是()A用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS2H=Fe2H2SB少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O10.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅B逐渐变红色C没有改变D变棕黄色五、多选题(共10小题,每小题3分,共30分，每小题有1至2个正确选项，全对得3分，部分对得1
5、分，有错不得分) 11.将四羟基合铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原四羟基合铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A13 B 21C 14 D 2512.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中可能大量存在的是()A HCO B COC Fe3 D NH13.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B沾有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均退色，说明二氧化硫具有漂白性C蓝色石蕊试纸
6、先变红后退色D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染14.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为()A 29813B 22114C 13813D 21101215.体积为VmL，密度为gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w，下列表达式正确的是()AcBmVCw%Dc16.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠 B甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C甲为碳酸
7、钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙 D甲为过氧化氢、乙为水、丙为氧气17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和二氧化碳、水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu下列说法正确的是()A铜绿属于碱B乙为氧化铜C为复分解反应D为置换反应18.对于化学反应AB=CD下列说法中错误的是()Amg A和ng B恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(mn) gB若A和C为单质，B和D为化合物，则该反应是置换反应C若C和D为盐和水，则该反应一定是中和反应D若A为碱
8、性氧化物，B为硫酸，则该反应是置换反应19.下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1NaClB75 mL 2 molL1CaCl2C150 mL 3 molL1KClD75 mL 1 molL1FeCl320.在氯化铝溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图像中随氢氧化钠溶液的加入变化图像正确的是( )A 答案A B 答案BC 答案C D 答案D分卷II三、填空题 21.（12分，每空2分） .工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO45H2O的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体X的是_(填
9、代号)。(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。装置B中的药品为_；实验时，依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通入气体、_、点燃酒精灯。(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 。(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为_。 22.（每空2分，共14分）.某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3、Cu2，化学小组设计了如下图所示的方案对废
10、液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是_， 沉淀A中含有的金属单质有_。(2)溶液A中加入H2O2溶液过程中发生反应的离子反应式_，操作为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是 _。(3)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入_试剂，溶液迅速转变为_色，即可检验。(4)操作中发生反应的离子方程式为_。23.（每空2分，共12分）.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。.将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色
11、沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。(4)写出此气体通入新制氯水的离子方程式 24.（共12分，前两问每空1分，后三问每空2分）.A、B、C、D、E可能是氯化铵、氢氧化钡、氯化钾、硫酸钾、硫酸铵无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：（1）写出下列物质的化学式表示：A_；B_；C_。（2）写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_。（3） 写出碳酸氢镁与过量澄清石灰水反应的离子方程式 （4） 电解氯化铝溶液的离子方程式 （5） 过氧化钠投入氯化亚铁溶液的离子方程式-
