1、2015级高一(上期)化学期末考试模拟试题（1）命题人：班级姓名相对原子质量：H 1C12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32 Cl 35.5Ca 40Ba 137第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列试剂的存放方法，正确的是（）A氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中文B氢氟酸盛放在棕色玻璃试剂瓶中C保存硫酸亚铁溶液时常在其中加颗铁钉D金属钠保存在汽油中2下列说法不正确的有（）A硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅B水泥、普通玻璃都是混合物C生产水泥、玻璃都需用石灰石D用纯净的石英可制成
2、石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器3焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D稀盐酸4硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A. NH3、NO、H2B. N2、O2、H2OC. N2、HNO3、H2OD. N2O、H2O5下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A.氢气中混有一定量的氧气，可通过灼热的铜网来除去氧气B.用无水硫酸铜检验CO2气体中是否含有水蒸气C.除去SO2气体中的CO2，将混合气体通过澄清的石灰水D.工业上将氯气通入澄清石灰水水制漂白粉6有两
3、种溶液物质的量浓度相等，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（）A.Na2CO3和Ca(OH)2B.Na2CO3和CaCl2C.Na2SiO3和HClD.Na2SO4和Ba(NO3)27在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+8下列说法正确的是（）A二氧化硅是制光导纤维的主要原料B自然界中硅既有游离态又有化合态C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D氢氧化铁胶
4、体在电场作用下，阴极附近颜色变深，说明氢氧化铁胶体带正电9下列离子方程式书写正确的是（）A实验室制取氯气：MnO2+ 4HCl(浓)Mn2+2 Cl+ Cl2+ 2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3+ 4OH= AlO2+ 2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O=Cl2H+ClOD硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O= H2SiO3+2HCO310下列物质FeCl2SO3NO2HClFeSSiO2H2SiO3H2SO4Fe(OH)3能通过单质之间化合直接制得的是（）A只有B只有C只有D只有11下列除杂质的方法正确的是（）二氧化硅中混有单质硅用氢氧化钠溶液二氧化碳中混
5、有一氧化碳用点燃的方法二氧化碳中混有二氧化硫用饱和小苏打溶液D硫酸铁中的硫酸亚铁用氯气12“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气中的酸度增加。在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是（）A氧化剂B还原剂C吸附剂D催化剂13NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LSO3所含原子数目为4 NAB48g臭氧所含原子数目为2NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA14元素及其化合物的知识是“必修1
6、”的重点内容。下列叙述中正确的是()A足量的铁在11.2升氯气中燃烧，转移电子为1摩B二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的碱性氧化物C炼铁的原理是用氧化剂将铁矿石中的铁元素还原为铁D钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小15向装有Na2O2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（）A加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭B滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色C滴入酚酞试液溶液仍为无色D因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色16在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（）A三种气体质量之比为112B三种气体的密
7、度之比为111C三种气体的分子数之比为111D三种气体原子数之比为11217在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是（）A使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干即可使用C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D定容颠倒摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线18天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O43N2+ 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应，N2O4做还
8、原剂C此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂D此反应中R的分子式为C2H8N219已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnOCl2I2Fe3B还原性：Fe2IClCFe3只有氧化性，Fe2只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝20有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色
9、反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的21体积为VmL、密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（）ABCD22已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：如果分别用相同分子数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO323FeS2（铁显+2价，硫显-1价）与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时
10、，则HNO3的唯一还原产物是（）ANO2BNOCN2ODN2O324将充有m毫升NO和n毫升NO2气体的试管倒立于水中，再通入m毫升氧气，已知nm。则反应完毕后，试管中气体的体积为（）A(4n-1)/12 mLB(n-m)/3 mLC(3m+n)/3 mLD3(n-m) mL25标况下，将二氧化碳和一氧化碳的混合气体（密度为10/7克/升）充入一容积为22.4升且盛有足量的过氧化钠的密闭容器，用电火花不断引燃，反应完成后，容器中存在的物质是（）A0.5 mol COB0.125 mol O2C0.25 mo lNa2CO3D0.5 mol Na2CO3第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括3
11、小题，共24分）26(9分)工业上制取普通玻璃的原料为，。在加热的情况下，氢氧化钠易腐蚀玻璃，有关方程式为写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：Na2CO3固体（NaHCO3）SiO2（Al2O3）FeCl3溶液(FeCl2)27（8分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)请填写下列空白：（1）D是，E的电子式。（2）E与F反应的化学方程式是。（3）H与盐酸反应生成E的化学方程式是。（4）
12、F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。28.（22分）已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下的化学方程式，并用单线桥表示出电子的转移情况K2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+Cl2+（2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有A只有还原性B只有氧化性C只有酸性D既有氧化性又有还原性E既有酸性又有还原性（3）若反应中转移0.6mol电子，则被氧化的还原剂的物质的量为，产生的Cl2的体积（标况下）为。(4)现在利用上述原理制备一定量氯气，并用亚硫酸钠制备SO2比较他们的相关性质实验开始时，某同学打开G中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下
13、，你认为原因可能是。G装置中发生的离子反应方程式为：；反应开始一段时间后，观察到C、F两支试管中的品红溶液出现的现象是：C:F:若烧杯中的溶液里含有较多的Ba2+，实验一段时间后可以看到的现象是：，其原因为（用离子方程式表示）：工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是。A食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱29将0.04摩KMnO4固体加热，收集到a摩气体，此时KMnO4的分解率为x。将剩余固体与浓盐酸在加热条件下充分反应，又收集到b摩气体。（不考虑浓HCl的挥发和水蒸气，剩余固体均能与浓盐酸反应生成Cl2和MnCl2）。则：（1）a+b=（用含x的代
14、数式表示）（2）当x=时a+b的值最小，最小值为摩（3）当a+b=0.09时剩余固体的质量为克30将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式。(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为mL(标准状况)。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。2015级高一(上期)化学期末考试模拟试题（1）参考答案第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意12
15、345678910111213CADABBCADDCDD141516171819202122232425DBCCBDCBBBBB第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共50分）26、（10分）纯碱、石灰石、石英(2分)SiO2+2NaOH=Na2SiO3H2O(2分)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2分)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2分)2FeCl2+Cl2= 2FeCl3(2分)27、（7分）（1）S(1分)(1分)（2）2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2(2分)（3）HCl + NaOH=NaCl + H2O(1分)6e-（4）Na2
16、O2+S2-+2H2O= 2Na+4OH-+ S(2分)28、（14分）（1）1K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（3分）(2 )E(1分)(3)0.6 mol(1分)6.72 L(1分)(4)分液漏斗上方的玻璃塞未打开(1分)SO32-+2 H+=SO2+H2O(1分)C中下层溶液由无色变为紫红色(1分)F中品红溶液褪色(1分)出现白色沉淀(1分)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+(1分)SO42-+Ba2+=BaSO4(1分)B(1分)29、（10分）(1)0.10.02x(3分)（2）1(2分)0.08(2分)（3）6(3分)30、（9分）（1）H+ OH-= H2O(1分)H+ CO32-= HCO3-(1分)(2) 224(3分)(3)42.4%(4分)
