1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()AAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB标准状况下，11 g 3HO中含有的质子
2、数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA3下列离子方程式书写正确的是()A用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO2NH3=N2Cl3H2OB向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I=I22OHD用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2NH3H2O=NHHSO4进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()5.短周期元素
3、W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 molL1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物 DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物625 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO
4、)c(H2CO3)0.1 molL17下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以B仅C仅 D仅8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是()Aa为电池的正极，发
5、生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24HC当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mgD传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小10.常温下，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是A若a点pH4，且c(Cl)mc(ClO)，则Ka(HClO)B若x100，b点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用pH试纸测定其pHC若y200，c点对应溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大二、填
6、空题：本题包括3小题，共50分。11(16分)下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。(1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量(2)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(3)实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.01 000 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(4)实验过程：取水样10.00 mL于锥形瓶中，向其中加10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取_(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净
7、，然后装入0.010 00 molL1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定终点的现象是_。(5)数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，造成该误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(6)问题和讨论：实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的
8、含量比废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外C滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面D滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗12(17分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)
9、已知：25 时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计)。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x67
10、89301 606表中x_。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。13(17分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣(废水)是污染物，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某
11、兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO某些物质在不同温度下的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O常温下，Cr(OH)3的Ksp6.41032lg 50.7请回答下列问题：(1)流程反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。FeOCr2O3NaOHKClO3Na2
12、CrO4Fe2O3KCl_(2)流程后所得到的滤液中含有的金属阳离子是_。(3)流程中调节pH78并过滤，所得滤渣为_。(4)流程中酸化的目的是_，但酸化不能选用盐酸，其理由是_。(5)流程中加入KCl，能够析出重铬酸钾晶体的原因是_。(6)一定浓度的含Cr3废水排放到河塘中会使鱼类等水生物死亡，原因是_。若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2105gL1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3的水达到饮用水水质标准，则pH_。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第十四周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每
13、小题5分，共50分。1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()AAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅解析：选D。Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项正确。“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确。小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确。计算机芯片的材料是单质硅，D项错
14、误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 molL1AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NAB标准状况下，11 g 3HO中含有的质子数目为6NAC1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA解析：选D。题中没有给出溶液的体积，故不能计算Al3的数目，A项错误；3HO的相对分子质量为163222，质子数为10，所以11 g 3HO中含有的质子的物质的量为105 mol，B项错误；Li2O和Na2O2中阳离子和阴离子的个数比均为21，故1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3
15、NA，C项错误；n(NO2)0.1 mol，虽然存在可逆反应：2NO2N2O4，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，n(N)n(NO2)0.1 mol，D项正确。3下列离子方程式书写正确的是()A用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO2NH3=N2Cl3H2OB向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2OC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I=I22OHD用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2NH3H2O=NHHSO解析：选D。加入漂白液将污水中的NH3氧化成N2，离子方程式：3ClO2NH3=N23Cl3H2O，故A错
16、误；向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2NHHCO2OH=NH3H2OCaCO3H2O，故B错误；酸性条件下，用H2O2将I转化为I2，离子方程式：2HH2O22I=I22H2O，故C错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，离子方程式：SO2NH3H2O=NHHSO，故D正确。4进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()解析：选C。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；称量NaOH应将其放在小烧杯中进行称取(因NaOH具
17、有腐蚀性且易潮解)，D错误。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 molL1r溶液的pH为13。工业上制备r和q的反应如图所示。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB简单离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物 DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物解析：选D。根据提供的信息，可以推断出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O(或m为H2O，n为NaCl)，则W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。单质的沸点：H2O2Na，B项错误；H与N
18、a形成的化合物NaH为离子化合物，C项错误；O可以与H形成H2O、H2O2，O可以与Na形成Na2O、Na2O2，O可以与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项正确。625 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1解析：选C相同浓度时pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO
19、)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。7下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以B仅C仅 D仅解析：选BFeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一
20、步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D解析：选ANa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH加热平衡正移。c(OH)增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、均与沉淀溶解平衡有关。9.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传
21、感器的原理如图所示，下列说法错误的是()Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24HC当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mgD传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小解析：选C氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；b极是负极，发生氧化反应，故电极反应为HCHOH2O4e=CO24H，B正确；传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；负极：HCHOH2O4e=CO24H，当电路中转移2104 mol电子时，反应的甲醛物质的量0.5104 mol，质量1.5 mg，D错误。10.常温下
22、，向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是A若a点pH4，且c(Cl)mc(ClO)，则Ka(HClO)B若x100，b点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用pH试纸测定其pHC若y200，c点对应溶液中：c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大解析：选C。pH4时，c(H)104molL1，设c(ClO)a molL1，则c(Cl)ma molL1，根据得失电子守恒知c(HClO)(maa)molL1，故Ka(HClO)，A项错误；Cl2与
23、NaOH反应生成的NaClO具有漂白性，故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH，B项错误；y200时，NaOH过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的NaClO和NaCl，ClO部分水解：ClOH2OHClOOH，故c点对应溶液中：c(Cl)c(ClO)c(HClO)，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO)，根据物料守恒有：c(Na)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)，联立可得c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)，C项正确；bc段，随着NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，c(ClO)逐渐增大，故逐渐减小，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共5
24、0分。11(16分)下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。(1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量(2)测定原理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(3)实验用品及试剂：仪器和用品(自选，略)试剂：指示剂_(填名称)，KI溶液，浓度为0.01 000 molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(4)实验过程：取水样10.00 mL于锥形瓶中，向其中加10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取_(填“碱式”或“酸式”)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.010 00
25、 molL1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_直至滴定终点，滴定终点的现象是_。(5)数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10则废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_(填“偏大”“偏小”或“相等”)，造成该误差的原因是_(若认为没有误差，该问可不答)。(6)问题和讨论：实验结束后，某同学所得实验结果误差较大，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低
26、。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因，其中你认为正确的是_(填编号)。A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外C滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面D滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗解析：(3)本实验先用KI溶液与水样中的Cl2反应生成单质碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质，显然，指示剂应选用淀粉溶液。(4)因Na2S2O3水解使溶液呈碱性，所以应选用碱式滴定管。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜
27、色不恢复。(5)实验过程需要采集的数据有：待测溶液体积(mL)、Na2S2O3标准溶液体积(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积等)。滴定中消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系n(Cl2)n(Na2S2O3)12计算，c(Cl2)c(Na2S2O3)0.010 00 molL1。由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后，没有用Na2S2O3标准溶液润洗，所以实验使用的Na2S2O3标准溶液的体积偏大，导致所测c(Cl2)比实际浓度大。(6)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会导致读取的标准液体积偏大，最终结果偏高
28、，A项错误；滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小，最终结果偏低，B项正确；滴定前平视Na2S2O3标准液面，滴定后俯视Na2S2O3标准液液面会导致读取的标准液体积偏小，最终结果偏低，C项正确；滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大，结果偏高，D项错误。答案：(3)淀粉溶液(4)碱式锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复(5)0.010 00 molL1偏大滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(6)BC12(17分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件
29、下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计)。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知
30、：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_。T1时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数
31、字)。解析：(1)天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。(2)H2S是二元弱酸，分两步电离，且电离过程是“可逆过程”，以第一步电离为主，H2S的第一步电离方程式为H2SHHS。(3)当Sn2开始沉淀时，溶液中c(S2) molL11.01024molL1，此时溶液中c(Cd2) molL18.0103molL1。(4)反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，H(1 319442678x)kJmol17 kJmol1，解得x1 076或利用反应进行计算，H(x9301 606442)k
32、Jmol142 kJmol1，解得x1 076。(5)由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。T1 时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则反应的n(COS)0.20 mol，故COS的平衡转化率为100%20%。反应生成0.20 mol CO，剩余0.80 mol H2，生成的CO与H2O(g)发生反应，设达到平衡时，参加反应的CO为x mol，利用三段式法进行计算：CO(g)
33、H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 0.201 00.80转化(mol) xx xx平衡(mol) 0.20x1x x0.80x开始共投入3 mol气体，且反应和反应都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1达到平衡时，CO的体积分数为5%，故100%5%，解得x0.05。故平衡时体系中n(COS)0.80 mol，n(H2)0.80 mol0.05 mol0.85 mol，n(H2S)0.20 mol，n(CO)0.20 mol0.05 mol0.15 mol，反应的平衡常数K0.044。答案：.(1)4SO23CH44H2S3CO22H2O
34、.(2)H2SHHS(3)8.0103molL1.(4)1 076(5)增大反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大20%0.04413(17分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣(废水)是污染物，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，其中含杂质SiO2、Al2O3和MgO某些物质在不同温度下的溶解度：物质KClNaC
35、lK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100 g水)0 2835.74.716340 40.136.426.321580 51.33873376Na2CrO4溶液中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O常温下，Cr(OH)3的Ksp6.41032lg 50.7请回答下列问题：(1)流程反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3KCl_(2)流程后所得到的滤液中含有的金属阳离子是_。(3)流程中调节pH78并过滤，所得滤渣为_。(4)流程中酸化的目的是_，但酸化不能选用盐酸，其理由是_。(5)流程中加入KCl，能够析出重铬
36、酸钾晶体的原因是_。(6)一定浓度的含Cr3废水排放到河塘中会使鱼类等水生物死亡，原因是_。若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.2105gL1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3的水达到饮用水水质标准，则pH_。解析：(1)缺项配平题应先配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据观察法确定缺项物质及其系数。(2)MgO、Fe2O3成为滤渣，而铬、铝和硅元素分别变成CrO、AlO和SiO，所以流程2后所得滤液中的金属阳离子只有Na、K。(3)调节溶液的pH78，AlO和SiO转变为Al(OH)3和H2SiO3沉淀。(4)流程，溶液中主要含CrO，利用平衡移动原理，加酸生成Cr2O
37、。(5)流程中加入KCl后，溶液中存在Cl、K、Na和Cr2O四种离子，K2Cr2O7的溶解度较小，故能够析出。(6)Cr3是重金属阳离子，能使蛋白质变性。按标准类生活饮用水Cr3最高限值是5.2105gL1，即1.0106molL1，调节pH让Cr3变成Cr(OH)3，根据KspCr(OH)36.41032，可求得水中c(OH)最小应为4109molL1，c(H)最大值为2.5106molL1，故pH5.6。答案：(1)6247123712H2O(2)Na、K(3)Al(OH)3和H2SiO3(4)增大H浓度，促使2CrO2HCr2OH2O平衡向右移动，生成Cr2O酸性条件下，Cl能被Cr2O氧化(5)重铬酸钾的溶解度较小，故在Cl、K、Na和Cr2O共同存在的溶液中能够析出K2Cr2O7晶体(6)重金属离子可使蛋白质变性 5.6
