1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时离子反应的应用必备知识自主学习一、物质检验与含量测定1离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。如利用Fe3与SCN反应生成红色溶液检验Fe3，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)；利用I与Ag反应生成黄色沉淀检验I，离子方程式为AgI=AgI(黄色)。2测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀质量求得。(2)酸碱中和滴定法：强酸溶液中H的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
2、(3)氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2溶液滴定获得。(1)判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。()提示：。CO2是无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体。中和滴定时为了节省时间，不需要重复23次实验。()提示：。为了减少滴定误差，需进行23次实验。用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。()提示：。NaHCO3、Na2CO3与石灰水反应均产生CaCO3沉淀。(2)(情境思考)菠菜是我们日常生活中经常食用的蔬菜，菠菜中含有丰富的铁元素，那么，菠菜中含有的铁元素是以什么形态存在的呢？如何检验？提示：铁在菠菜中的存在
3、形态是三价铁，可以用KSCN溶液检验三价铁，若溶液变为血红色，说明是Fe3。二、物质制备和纯化1物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)实验室制取CO2的离子方程式：CaCO32H=Ca2CO2H2O。2物质的纯化(1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要引入的试剂离子分别为Ba2、OH、CO。(2)除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。(3)从海水中提取二氧化碳：a室为阳极室，发生反应为4OH4e=2H2OO2；c室为阴极室，发生反应为2H2e=H2；a室产生的H透过
4、离子交换膜进入b室，与b室中的HCO发生反应，反应方程式为HCOH=H2OCO2。判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。(1)用足量稀硝酸除去铁粉中的Cu。()提示：。Fe、Cu均溶于足量的稀硝酸。(2)将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。()提示：。HCl与NaHCO3反应产生CO2从而除去HCl。(3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。()提示：。Fe2FeCl3=3FeCl2，无法除去FeCl2。三、生活中的离子反应1胃酸过多的治疗服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，离子反应为Al(OH)33H=Al33H2O。2硬水及其软化(1)硬水的含义：自然
5、界里含Ca2、Mg2较多的水。(2)一般硬水(暂时硬水)的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中形成，离子方程式为CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，MgCO3CO2H2O=Mg22HCO。(3)硬水的软化方法加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2、Mg2结合成沉淀，发生反应如下：Ca22HCO=CaCO3CO2H2O，Mg22HCO=MgCO3CO2H2O。加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2、Mg2的浓度，发生反应如下：Ca2CO=CaCO3，Mg2CO=MgCO3。矿泉水是从地下深处
6、自然涌出的或者是经人工发掘的、未受污染的地下矿水，含有一定量的矿物盐、微量元素锂、锶、锌、硒等。因矿泉水一般含钙、镁较多，常温下钙、镁呈离子状态，极易被人体所吸收，起到很好的补钙作用。若煮沸时，钙、镁易与碳酸根生成水垢析出，这样既丢失了钙、镁，还造成了感官上的不适，所以矿泉水最佳饮用方法是在常温下饮用。(1)怎样测定矿泉水中的微量元素呢？(2)为什么矿泉水煮沸时易形成水垢？提示：(1)测定矿泉水中的微量元素可以用滴定法。(2)矿泉水煮沸时碳酸氢钙、碳酸氢镁均易分解形成碳酸盐沉淀。关键能力合作学习知识点一酸碱中和滴定酸碱中和滴定的实验操作与误差分析(1)原理：定量分析：化学上把测定物质各组成成分
7、含量的过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。实质：HOH=H2O即酸中的H和碱中的OH物质的量相等。(2)实验用品：用到的仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，移液管，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，铁架台。滴定管的结构和使用。a.刻度(以50 mL规格为例)滴定管上标有温度(20 )和刻度，刻度共50大格，每大格为1 mL，每大格分为10小格，每小格为0.1 mL，因此能读至0.01 mL(估读1位)。“0”刻度在上，“50”刻度在下，在“0”以上至管口和“50”以下至尖嘴均无刻度。b滴定管盛装
8、试剂要求“二不能”酸式滴定管不能装碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液及氢氟酸。碱式滴定管不能装酸性溶液或高锰酸钾等强氧化性物质的溶液(橡胶易被腐蚀)。(3)试剂：标准液、待测液。指示剂(加23滴)。(4)操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)：滴定前的准备：a查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。b洗涤：酸式、碱式滴定管、锥形瓶依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。c润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗23次，以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。d装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至“0”刻度上方2 3 cm处。e排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液。f调
9、液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。g读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度(保留两位小数)。滴定：a用碱式滴定管(或移液管)取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入23滴酚酞试剂。把锥形瓶放在垫有一张白纸的酸式滴定管下面。b用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再恢复红色，停止，记下刻度。终点判断。等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。(5)数据处理：重复上述操作23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。(6)误差分析：依据
10、c(待)，对错误操作引起的误差进行分析。常见错误操作及对应误差：(以酸滴定碱为例)错误操作c(待)的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗偏大碱式滴定管水洗后未用待测液润洗偏小锥形瓶水洗后用待测液润洗偏大量器读数滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视偏大滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视偏小滴定操作滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束后气泡消失偏大滴定结束,滴定管尖端挂一滴液体未滴下偏大滴定操作锥形瓶水洗后留有少量蒸馏水无影响滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出偏小用甲基橙作指示剂,滴至橙色,半分钟内又恢复成黄色,不处理就计算偏小 中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可
11、以迁移应用于氧化还原反应。氧化还原滴定法(1)原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。(2)实例：酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示剂用淀粉作指示剂终点判断当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明到达滴定终点(1)用盐酸滴定氨
12、水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？(宏观辨识与微观探析)提示：可选择甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。(2)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？(宏观辨识与微观探析)提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照物质系数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。【典例】(2021淄博高二检测)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250
13、mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。滴定次数待测体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法判断”)。读数：滴定前平视，滴定后俯视_
14、；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)一定要注意，滴定管的“0”刻度在上，它不同于量筒等仪器。(2)分清酸式滴定管与碱式滴定管的构造及使用注意事项。(3)分析误差时，注意归纳到标准液体积的大小上来推断。【解析】(1)配一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。(2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。(4)第一次V1(盐酸)19.90 mL，第二次V2(盐酸)20.10 mL，两次平均V(盐酸)20.00 mL。设烧碱的纯度为x，10.00 mL20.00103L0.200 0 molL1，x0.930 2，
15、即其纯度为93.02 %。(5)滴定后俯视，会造成读数偏小，造成结果偏小。用待测液润洗锥形瓶，相当于多取了待测液，会造成结果偏大。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%(5)偏小偏大无影响【母题追问】(1)若用乙酸滴定此烧碱溶液，则选择什么指示剂较为合适，为什么？提示：因为二者恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠水解溶液显示碱性，故选择酚酞作指示剂。(2)若(5)中改成“滴定前酸式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失”，则测定值会如何变化？提示：偏大。因为气泡的体积也计算在了需要的盐酸的量中，所以测定值会偏高。回答下列问题：(1)现在有一瓶失去标签的
16、盐酸，为了测出其真实浓度，请设计实验方案并分析方案的可行性。提示：可利用气体法、沉淀法、pH试纸法、中和法等测定该盐酸的浓度。气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，pH试纸法不够准确，中和法具有可行性。(2)滴定终点时酸的物质的量与碱的物质的量相等且溶液的pH7吗？ 提示：不是。酸碱完全反应时，酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即n(H)n(OH)，但是酸的物质的量与碱的物质的量不一定相等，且滴定终点是靠酸碱指示剂的颜色变化判断的，常用的酸碱指示剂甲基橙或酚酞变色时pH不等于7。(3)滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定
17、管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。【加固训练】1(2021南京高二检测)下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸溶液测定未知浓度的NaOH溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【解析】选C。A项，锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润
18、洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项，在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量；D项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。2(双选)中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的
19、判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4；紫红色B.利用“AgSCNAgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色C利用“2Fe32I=I22Fe2”原理，用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色D利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度：酚酞；浅红色【解析】选A、C。A项，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液呈浅红色且半分钟内不褪去，表明SO已全部被氧化，若溶液显紫红色表示酸性KMnO4溶液已过量；B项，以Fe3为指示剂，滴入最后半滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟内不褪去，表明Ag恰好完
20、全沉淀；C项，向含I的溶液中滴入含Fe3的溶液，以淀粉为指示剂，在刚滴入Fe3时即有I2生成，溶液即显蓝色，不能指示滴定终点；D项，用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作为指示剂，溶液为浅红色时，说明盐酸已全部被中和，可指示滴定终点。知识点二离子的检验与推断1常见离子的检验(1)常见阴离子的检验离子鉴定方法产生现象OH在试管中取少量试液滴加紫色石蕊(或无色酚酞)试液；用玻璃棒蘸取试液于红色石蕊试纸紫色石蕊试液变蓝(或酚酞变红)；红色石蕊试纸变蓝Cl在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Br在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸生成浅黄色沉淀，不溶于稀硝
21、酸I在试管中取少量试液，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸生成黄色沉淀，不溶于稀硝酸CO在试管中取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液于试管中加入稀盐酸或稀硝酸，将生成的气体通入澄清的石灰水产生无色、无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊SO在试管中，取少量试液，滴加盐酸无明显现象，再加BaCl2生成白色沉淀SO在试管中，取少量试液，先加BaCl2产生白色沉淀，另取少量溶液加盐酸生成气体，把气体通入品红溶液生成无色有刺激性气味的气体，品红溶液褪色(2)常见阳离子的检验离子鉴定方法产生现象NH在试管中，取少量试液，加浓NaOH微热，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口有刺激性气味，使润湿的红
22、色石蕊试纸变蓝Al3在试管中取少量试液加适量NaOH溶液；加过量NaOH溶液有白色絮状沉淀；上述沉淀消失Fe3在试管中取少量试液，加KSCN溶液；在试管中取少量试液，加入NaOH溶液溶液呈红色；产生红褐色沉淀Fe2在试管中取少量试液加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2.离子推断的四个原则【规律方法】无色溶液中离子推断的解题模板下面是对溶液中有无SO检验的实验方案，请评价各方案是否严密？分别说明理由。(科学探究与创新意识)(1)方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解提示：不严密。如果试液中含有Ag(或Pb2、Hg2)而不含SO，当加入BaCl2时同样产生白色沉淀，并且加入稀硝酸
23、后沉淀不溶解，故方案甲不严密(Ag等干扰)。(2)方案乙：试液无沉淀白色沉淀提示：严密。只有含SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象，故方案乙严密。(3)方案丙：试液无沉淀白色沉淀提示：不严密。如果试液中含有SO而不含SO，当加入足量稀硝酸溶液后，SO被氧化成SO，再加入Ba(NO3)2试液后出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，故方案丙不严密(SO干扰)。【典例】(双选)铁红是一种广泛使用的红色颜料，其主要成分是Fe2O3。其可以用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。如图是某学生设计的探究铁及其化合物的某些化学性质的流程图。下列有关叙述正确的是()A反应
24、的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2OB检验乙溶液中的金属阳离子可用KSCN溶液C反应可制得一种红褐色的胶体D物质丙在空气中最终会变为红褐色【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)熟悉常见的离子的检验方法并能依据现象判断离子的存在。(2)注意运用“离子能否共存判断离子是否存在”。【解析】选A、D。A项，甲、乙、丙分别为FeCl3、FeCl2和Fe(OH)2，Fe2O3溶于酸生成Fe3，A项正确。B项，KSCN溶液可检验Fe3，不能检验Fe2，B项错误。C项，Fe(OH)2为白色沉淀，C项错误。D项，Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，D项正确。【方法规律】离
25、子检验中的干扰问题(1)进行离子检验时，需排除干扰离子的影响。如检验SO时，不能直接或间接引入NO，防止SO的干扰，为排除CO、SO、Ag等的干扰，正确的操作是先向溶液中加稀盐酸没有气泡或白色沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有SO。(2)对含多种离子的溶液分别进行离子检验时需要选择合适的顺序。(2021三明高二检测)一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 molL1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K、Fe2、Ba2、NH，阴离子为Cl、NO、CO、SO。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列对该溶液的叙述错误的是()A该溶
26、液一定含有Fe2、NO、ClB该溶液一定不含K、NHC该溶液一定不含CO、Ba2D该溶液可能含有SO【解析】选B。加入足量稀盐酸，阴离子的种类不变，说明原溶液中肯定含有Cl，且无CO(如有CO，加入足量稀盐酸，CO反应完全，种类改变)，该气体只能为Fe2与NO在酸性条件下发生的氧化还原反应生成的NO，故肯定有Fe2、NO、Cl，肯定没有CO。根据电荷守恒若溶液中有SO，就肯定含有K、NH，故B项错误，D项正确。若含Ba2，则根据电荷守恒，阴离子除含Cl、NO外，还得含SO，而Ba2与SO不共存，故C项正确。【加固训练】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证
27、明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【解析】选B。Fe3遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3，又含Fe2，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3，但并不能证明无Fe2，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO45H2O=CuSO45H2O，CuSO45H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，Na焰色反应为黄色，但并不能
28、证明无K，因为Na的黄色对K的焰色反应具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K的焰色反应，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。三言两语话重点1常见阴阳离子检验的试剂及现象。2离子的除杂及离子浓度的测定。3酸碱中和滴定的两个关键：(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。4酸碱中和滴定的误差分析依据：c(待)课堂检测素养达标1某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝
29、Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2【解析】选A。Fe3能氧化I使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够大量共存，所以A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解，导致溶液显碱性，溶液的pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Mg2，故D错误。2(双选)下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是 ()A.AlAl2O3Al(NO3)3晶体B.CuCuOCuSO
30、4溶液CuSO45H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS【解析】选A、D。因浓硝酸易挥发，Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3，得不到Al(NO3)3晶体；FeSO4与H2S不能反应。3(双选)(2021北京西城区高二检测)下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A沉淀法：加入Na2S处理含Hg2废水，Hg2Na2S=HgS2NaB中和法：加入生石灰处理酸性废水，HOH=H2OC氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH3HClO=N23H2O5H3ClD混凝法：加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al33H2OAl(
31、OH)3(胶体)3H【解析】选A、B。用Na2S处理含Hg2的废水是利用Hg2与S2生成沉淀HgS的原理，其离子方程式为Hg2S2=HgS，故A项错误；生石灰为CaO，不能拆成离子形式，加入酸性废水中发生反应的离子方程式应该是CaO2H=Ca2H2O，故B项错误；次氯酸具有强氧化性，氨气具有还原性可以被次氯酸氧化2NH3HClO=N23H2O5H3Cl，离子、电荷、原子均守恒，故C项正确；明矾作混凝剂是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性使悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，故D项正确。【加固训练】1下列有关实验中，用所选试剂(括号内物质)不能使
32、实验达到目的的是()A证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B除去C2H6中的H2S气体(CuSO4溶液)C鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3)溶液【解析】选D。A项中Fe2被氧化生成Fe3，遇KSCN溶液显红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水褪色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。2(2021武汉高二检测)已知，环境中有很多金属离子可以与硫酸根离子结合形成硫酸盐。大气中硫酸盐形成的气溶胶对材料有腐蚀破坏作
33、用，危害动植物健康，而且可以起催化作用，加重硫酸雾毒性；随降水到达地面以后，破坏土壤结构，降低土壤肥力，对水系统也有不利影响。已知含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐是常见的硫酸盐，下面的几种试剂可以将以上七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是()ANaOH溶液BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3H2O溶液【解析】选A。加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀后迅速变为灰绿色最后变为红褐色。NH3H2O不能区分Al3和Mg2以及NH和Na。4.(2021金华高二检测) 如图曲线a和b是盐酸与
34、氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】选B。由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为01 molL1；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。【加固训练】(2021温州高二检测)用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A.22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70
35、mL【解析】选B。滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。 素养新思维 5(2021日照高二检测)水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析检测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其电离平衡常数的表达式为_。(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。NH2OH中，氮元素的化合价为_。某水样中含有亚硝酸盐，加入少
36、量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为_，其中氧化产物为_(写化学式)。取20 mL含NaNO2的水样，酸化后用0.001 molL1的KI标准溶液滴定(反应中含N的生成物为NO)，滴定前和滴定后的滴定管内液面高度如图所示，由此可知水样中NaNO2的浓度为_ mgL1。【解析】(1)亚硝酸的电离方程式为HNO2NOH，因此其电离平衡常数Ka。(2)根据化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，NH2OH中氮元素的化合价为1。亚硝酸具有氧化性，被I还原，生成NO，I被氧化为I2。由滴定前后的滴定管读数可知消耗的KI标准溶液为2.00 mL，反应的关系式为NaNO2HNO2I，故n(NaNO2)n(I)2.00103 L0.001 molL12106 mol，则水样中NaNO2的浓度为2106 mol69 gmol10.02 L6.9103 gL16.9 mgL1。答案：(1)(2)12HNO22I2H=I22NO2H2O(或2NO2I4H=2NOI22H2O)I26.9关闭Word文档返回原板块
