1、广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学上学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括21小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A. 烧碱1B. 甲烷2C. 酒精3D. 白磷4【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D
2、不选。故选A。2. 下列关于仪器使用的说法不正确的是( )A. 冷凝管的冷凝水下进上出B. 蒸发皿需要垫上石棉网才能加热C. 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处D. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】B【解析】【详解】A为使冷凝管内充满水，冷凝管内的冷凝水应从下端管口进入，从上端管口流出，A正确；B蒸发皿是耐热性好的仪器，加热时不需垫上石棉网，B不正确；C蒸馏时，需要控制蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C正确；D萃取剂与溶液在分液漏斗内混合后，需进行振荡，振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞和活塞，以防液体流出，D正确；故选B。3. 在碘水中加入四氯化碳，充分振荡
3、后静置，现象是( )A. 上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色B. 液体呈均匀紫红色C. 下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色D. 液体呈无色【答案】C【解析】【详解】A四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，几乎无色，下层是碘的四氯化碳层，呈紫红色，故A错误；B溶液分层，故B错误；C四氯化碳密度大于水，萃取后碘从水中转移到四氯化碳层，上层是水层，几乎无色，下层是碘的四氯化碳层，呈紫红色，故C正确；D在碘水中加入四氯化碳，溶液分层，下层是紫红色的溶有碘的四氯化碳层，上层是水层，故D错误。答案选C。4. 下列关于1 molL1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是A. 1mol
4、Na2CO3溶于1 L水中B 1 L溶液中含有106 g Na2CO3C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL【答案】A【解析】【详解】A项，1molNa2CO3溶于1L 水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1 molL1，故A项错误；B项，根据n=cV可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1molL11L106=106g，故B项正确；C项，根据n=cV可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1molL11L=1mol，故C项正确；D. 106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，根据n
5、=cV可知，c=1mol/1L=1 molL1, 故D项正确；综上所述，本题选A。5. 下列说法正确的是( )A. HNO3的摩尔质量为63B. 1mol Ne中含有6.021024个质子C. 1 mol任何物质都约含有6.021023个原子D. 64 g SO2中含有1mol O2【答案】B【解析】【详解】A硝酸的摩尔质量为63g/mol，1mol硝酸的质量为63g，故A错误；B1mol氖原子中含有10mol电子，含有6.021024个电子，故B正确；C1mol任何物质中不一定含有1mol原子，如1mo水中约含有1.8061024个原子含有，故C错误；D64 g SO2中只含有2mol O，
6、不含有O2，故D错误。答案选B。6. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是A. 体积相等B. 原子数相等C. 分子数相等D. 质量相等【答案】C【解析】【详解】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。7. 茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A 溶解B. 萃取C. 蒸馏D. 过滤【答案】C【解析】【详解】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以
7、及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A. 溶解符合题意；B. 萃取溶解符合题；C. 蒸馏不溶解符合题；D. 过滤溶解符合题；故选C。8. 下列图示中正确的实验操作是( )A. 除去CO中的CO2B. 萃取时振荡混合液C. 配制浓硫酸D. 向试管中滴加液体【答案】B【解析】【详解】A除去CO中的CO2，可使用NaOH溶液洗气，导管应长进短出，A不正确；B萃取时用分液法，加萃取剂后应振荡分液漏斗内的混合液，B正确；C配制浓硫酸时，不能直接在容量瓶中进行，C不正确；D向试管中滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，D不正确；故选B。9. 在下列试剂中
8、，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸【答案】A【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在
9、解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。10. 标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )A. 5.6a/V mol1B. 22.4a/V mol1C. 22.4a molD. 11.2 a/v mol1【答案】A【解析】【分析】根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）4NA=a，所以NA= 5.6a/V mol1 ，A正确；综上所述，本题选A。11. 检验未知溶液中是否含有Cl 或，下列操
10、作正确的是( )A. 检验Cl：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B. 检验Cl：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C. 检验：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解D. 检验：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能为AgCl，可能为Ag2CO3、Ag2SO4等，A不正确；B向未知溶液中加入稀盐酸酸化，引入了Cl-，不能确定加入AgNO3溶液后，白色沉淀中Cl-的来源，B不正确；C向未知溶液中加入BaCl2
11、溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，此沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，C不正确；D向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，表明不含有Ag+等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，表明一定含有，D正确；故选D。12. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为321B. 配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾的质量为62.5gC. 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl-个数约6.021023D. 0.5mol H2所占体积为11.2L【答案】B
12、【解析】【详解】A有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为1： ：=632，A不正确；B配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，应选择250mL的容量瓶，需要胆矾的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，B正确；C0.5mol/L MgCl2溶液的体积未知，无法计算Cl-个数，C不正确；D温度、压强未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所以0.5mol H2所占体积不一定是11.2L，D不正确；故选B。13. 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A. 分离植物油和氯化钠溶液选用B. 除去氯化钠晶体中混有的KN
13、O3晶体选用C. 分离四氯化碳中的溴单质选用D. 从I2和KI的固体混合物中回收I2选用【答案】A【解析】【详解】A植物油和氯化钠溶液不互溶，液体分层，所以可用分液法分离，可选用，A正确；B除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体，采用溶解、蒸发结晶法，不能选用，B不正确；C溴单质易溶于四氯化碳，可用蒸馏法分离，不能选用，C不正确；D从I2和KI的固体混合物中回收I2，可选用升华法，不可选用，D不正确；故选A。14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 1.8 g NH中含有的电子数为NAB. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 标准状况下，2
14、.24 L CCl4含有氯原子数为0.4NAD. 1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A1.8 g NH中含有的电子数为=NA，A正确；B标准状况下，2.24 L N2和2.24 L O2所含分子的数目都是0.1NA，则2.24 L混合气体中分子数为0.1NA，B不正确；C标准状况下，CCl4呈液态，不能利用气体摩尔体积计算出四氯化碳的量，也就无法计算含有的氯原子数，C不正确；D1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中，Na2SO4含有的氧原子数为0.4NA，溶液中含有的H2O中也含有氧原子，所以含有的氧原子数大于0.4NA，D不正确；故选A
15、。15. 下列实验方案设计中，可行的是( )A. 为除去混在锌粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用碱石灰干燥CO2气体D. 将O2和N2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O2【答案】D【解析】【详解】A锌粉、镁粉、铝粉，都能与稀盐酸反应，不能用盐酸除杂，A不正确；B汽油和煤油为互溶有机液体，应使用蒸馏法分离，B不正确；C酸性气体CO2能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，C不正确；D灼热的铜网与N2不反应，但能与O2反应，所以可通过灼热的铜网，除去N2中的O2，D正确；故选D。16. 已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积
16、为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）A. 22.4LB. LC. LD. L【答案】B【解析】【详解】已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体含有分子数为：，物质的量为：mol，标况下体积为：mol22.4mol/L= L，故选：B。17. 1L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A. 通入标准状况下的HCl气体22.4 LB. 将溶液加热浓缩到0.5 LC. 加入10.00molL1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 LD. 加入2 L 1molL1的盐酸混合均匀【答案】C【解析】【详解】A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓
17、度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C项、VL浓度为0.5molL-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2 molL-1，故C正确；D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和。18. 瓦斯中甲烷与氧气的质
18、量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )A. 1：4B. 1：2C. 1：1D. 2：1【答案】B【解析】【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，根据公式n = 计算出甲烷与氧气的物质的量，再结合阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，据此分析作答。【详解】甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1 g 和4 g，则1 g甲烷的物质的量n(CH4) = = mol；4 g氧气的物质的量n(O2) = = mol；又同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则V(CH4)：V(O2) = mol： mol = 1:2，故
19、B项正确；答案选B。19. 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】【分析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mo
20、l/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；答案选D。20. 同温、同压下，质量忽略不计的A和B两气球，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球在CO中静止不动，B气球在中上浮。则下列叙述
21、正确的是A. X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大B. X可能是，Y可能是C. X气体的密度小于Y气体的密度D. 充气后A气球的质量比B气球的质量大【答案】B【解析】【分析】同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比。A气球在CO中静止不动，说明X气体与CO的密度相等，摩尔质量也相等，B气球在氧气中上浮，说明Y气体的密度小于氧气，摩尔质量也小于氧气；【详解】A. X气体与Y气体的摩尔质量无法比较，A错误；B. X可能是，Y可能是，B正确；C. X气体与Y气体的密度无法比较，C错误；D. 充气后A气球的质量与B气球的质量无法比较，D错误；答案选B。21. 某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3
22、 等成分的工业废水中回收 I2(碘从 45左右开始升华，77升华完毕)和 KNO3，其流程如下：已知Cl2与KNO3不反应，与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl下列说法错误的是( )A. 步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出B. 步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计C. 步骤 3 可以在装置中完成D. 步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干【答案】D【解析】【详解】A步骤 1 中，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，水溶液在下层，所以无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，A正确；B步骤 2为蒸
23、馏操作，使用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、酒精灯，另外还有牛角管、锥形瓶等，B正确；C步骤 3 是粗碘提纯，可以采用升华法，在装置中完成，C正确；D步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干，此时晶体为KCl、KNO3的混合物，D错误；故选D。第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括2题，共28分)22. (1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为_，标准状况下体积为_L，与_g H2O所含的原子总数相等。(2)用18 mol/L 浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_。(3)12g CH4和O2的混合气体在标准状况
24、下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为_。(4)现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量_。(写出计算过程)【答案】 (1). 9.031023 (2). 33.6 (3). 18 (4). 0.1 L (5). 1:1 (6). m(CuCl2)=270g10%=27g，n(CuCl2)=0.2mol，n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol【解析】【详解】(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为1.5 mol 6.021023mol-1=9.031023
25、，标准状况下体积为1.5 mol 22.4L/mol=33.6L，与=18g H2O所含的原子总数相等。答案为：9.031023；33.6；18；(2)用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积为=0.1 L。答案为：0.1 L；(3) n(混)=0.5mol，设CH4的物质的量为x，则O2的物质的量为0.5-x，16x+32(0.5-x)=12，x=0.25mol，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为0.25:0.25=1:1。答案为：1:1；(4) m(CuCl2)=270g10%=27g，n(CuCl2)=0.2mol，n(Cu2+)
26、=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol。答案为：m(CuCl2)=270g10%=27g，n(CuCl2)=0.2mol，n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol、n(Cl-)=2 n(CuCl2)=0.4mol。23. 实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g；配置时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_；(2)容量瓶在使用前必须进行的操作是_；(3)配制过程中下列图示对应的操作规范的是（ ）(填字母) A称量
27、B溶解 C转移 D定容(4)洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；(5)下列配制的溶液浓度偏低的是（ ）(填字母)A称量NaOH时，使用游码且砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】 (1). 12.5 (2). 250 mL容量瓶、胶头滴管 (3). 检查容量瓶是否漏水 (4). B (5). 保证溶质全部转入容量瓶 (6). 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 (7). ABC【解析】【分析】配制溶液前，首先选择容量瓶，若有与所配溶液体积相同的
28、容量瓶，则选择该规格的容量瓶；若没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶；因为NaOH固体易潮解且会腐蚀托盘，所以应放在烧杯内称量；使用容量瓶前，需检漏；配制溶液时，要确保溶质全部转入容量瓶，且保证溶液的凹液面与刻度线相切。【详解】(1)应称取NaOH的质量为1.25 mol/L 0.25L40g/mol=12.5g；配置时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管；答案为：12.5；250 mL容量瓶、胶头滴管；(2)使用容量瓶配制溶液，要确保溶质不损失，所以在使用前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水；答案为：检查容量瓶是否漏水；(3)A称量时，物品与砝码的位置
29、颠倒，A不正确；B溶解时，放在烧杯内，且用玻璃棒搅拌，B正确；C转移时，没有用玻璃棒引流，C不正确；D定容时，胶头滴管插入容量瓶内，D不正确；故选B。答案为：B；(4)洗涤烧杯后，为了不影响溶质的质量，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；答案为：保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准；(5)A称量NaOH时，使用游码且砝码错放在左盘，药品的质量偏小，所配溶液浓度偏低，A符合题意；B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，B符合题意；C加蒸馏水时不慎超过了
30、刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；D定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D不合题意；E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，所配溶液的浓度不受影响，E不合题意；故选ABC。答案为：ABC。【点睛】称量操作时，若不使用游码，即便物品与砝码的位置颠倒，也不产生误差。三、实验题(本题包括1题，共14分)24. 过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白；硅酸镁不
31、溶于水。(1)过碳酸钠的用途不合理的是_。(填字母)A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质_(填字母)。A二氧化锰 B稀盐酸 C硫酸钠 D石灰水(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。得到_(填颜色)溶液步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入_，振荡后静罝。_。步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，_。_，说明样品中有MgSO
32、4【答案】 (1). C (2). C (3). 无色 (4). 过量稀盐酸 (5). 有气泡产生 (6). 滴加少量的BaCl2溶液 (7). 有白色沉淀生成【解析】【分析】过碳酸钠(化学式为2Na2CO33H2O2)溶于水，可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合，所以过碳酸钠具有的性质就是Na2CO3溶液和H2O2溶液共同具有的性质。设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4，可以检验Mg2+的存在，也可以检验的存在。【详解】(1)AH2O2分解可产生O2，可作为鱼池供氧剂，A合理；BH2O2具有强氧化性，可作为消毒剂，B合理；C不管是Na2CO3还是H2O2都不具有吸水性，不能作干
33、燥剂，C不合理；DH2O2具有强氧化性，可作为漂白剂，D合理；故选C。答案为：C；(2)A二氧化锰是H2O2分解的催化剂，会导致“过碳酸钠”变质，A不合题意；B稀盐酸能与Na2CO3反应，会导致“过碳酸钠”变质，B不合题意；C硫酸钠与Na2CO3和H2O2都不反应，不会导致“过碳酸钠”变质，C符合题意；D石灰水与Na2CO3能发生反应，会导致“过碳酸钠”变质，D不合题意；故选C。答案为：C；(3)实验操作预期现象和必要结论步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。Na2CO3溶液和H2O2溶液都是无色，所以得到无色溶液。步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，为排除
34、Na2CO3的干扰，加入过量稀盐酸，振荡后静罝。反应生成CO2气体，有气泡产生。步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，为检验，滴加少量的BaCl2溶液。若生成BaSO4，则有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4。答案为：无色；过量稀盐酸；有气泡产生；滴加少量的BaCl2溶液；有白色沉淀生成。【点睛】因为的存在，会干扰的检验，所以检验前，需将除去。四、工艺流程题(本题包括1题，共16分)25. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：(1)操作的名称是_；(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_，固体B是_。工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合
35、气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：(3)反应分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_；(4)“捕捉室中发生反应的化学方程式为_；(5)反应在“反应分离室内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是_； (6)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_。A捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放B“反应分离室”中的反应要吸收大量热C整个过程中只有一种物质可循环利用D能耗大是该捕捉技术的一大缺点【答案】 (1). 溶解 (2). Na2CO3 (3). HCl (4). BaCl2 (5). 制冷剂、人工降雨等 (6). CO2+2NaOH=Na
36、2CO3+H2O (7). 过滤 (8). AD【解析】【分析】分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，应先让BaCl2转化为沉淀，但不能使用Na2SO4，只能使用Na2CO3。分离操作进行时，先加水溶解，然后过滤，滤渣中加入盐酸，完全溶解后蒸发、结晶，获得BaCl2；滤液中加入过量盐酸，除去Na2CO3，再将所得溶液蒸发、结晶，获得NaCl。【详解】(1)为便于反应的完全进行，应将固体转化为溶液，所以操作的名称是溶解；答案为：溶解；(2)由以上分析知，试剂a是Na2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2。答案为：Na2CO3；HCl；BaCl2；(3)反应分离出的CO2可制成干冰，干冰易
37、升华，且升华过程吸热，利用此性质可用于生产制冷剂、人工降雨等；答案为：制冷剂、人工降雨等；(4)“捕捉室中，CO2与NaOH反应，生成Na2CO3和H2O，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(5)反应在“反应分离室内进行，将NaOH溶液和CaCO3固体分离的操作是过滤；答案为：过滤；(6)A捕捉到的CO2，可作为化工原料，生产其他化工产品，同时可减少向大气中的排放，从而减少温室效应的产生，A正确；B“反应分离室”中，Na2CO3溶液与CaO发生反应，生成CaCO3和NaOH，反应会放出热量，B不正确；C整个过程中，NaOH、CO2可循环利用，C不正确；D因为CaCO3分解需要消耗大量的热，所以该捕捉技术的一大缺点是能耗大，D正确；故选AD。答案为：AD。【点睛】因为操作为固体混合物的分离，所以中间产物应能重新转化为反应物，选择转化试剂时需考虑转化的难易度。- 17 -
