1、2021年3月绵阳南山中学2021年春季高一入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Fe 56 Cl 35.5第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A小苏打在生活中可用做发酵粉B过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C可溶性铁盐或铝盐可用于净水DSiO2可用作计算机芯片2表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质弱电解质A液氯漂白粉Al2O3CO醋酸B明矾碘酒Na2O乙醇HClOC碱石灰盐酸K2OC
2、l2氨水D氢氧化铁胶体水玻璃CaOSO2冰醋酸3以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是AFeFeCl2Fe(OH) 2Fe(OH)3 BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 DSSO2H2SO4BaSO4 4下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体C加热坩埚时需垫石棉网D用分液漏斗分液时，上层液体应从上口倒出5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L CO所含原子数为NAB1 mol NO2溶于水时，转移电子数为2NAC常温
3、常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NAD100 mL 1 molL-1 HNO3溶液中含有的离子数为0.5NA6下列指定体系中氯离子浓度最大的是A10mL，1mol/L的AlCl3溶液 B20mL，2mol/L的NaCl溶液 C10mL，5mol/L的KClO3溶液D1mol/L 1 L BaCl2溶液与1mol/L 1 L Na2SO4的溶液混合后的溶液7下列描述中正确的是A氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B 红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕红色烟，产物为FeCl2C钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体D氯
4、化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得8下列性质与与用途叙述不正确的是ASiO2是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维B水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀C氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性D金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹9下列离子方程式书写正确的是A铝片投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2+3H2B铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+CCl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD少量的Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO3210下列实验
5、装置合理，并能达到实验目的的是A用图1所示装置蒸干CuSO4饱和溶液制备胆矾晶体B用图2所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层C用图3验证H2CO3酸性强于H2SiO3D用图4制备CO2气体1125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClOB使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3C0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SO42、I12下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热BF
6、eCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气13用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出14利用下列装置可以制备无水氯化铁（氯化铁遇水会发生水解）。下列有关说法正确的是A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C装置F的目的是检验有无氯气逸出D装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁第卷（
7、非选择题，共58分）二、填空（本题包括5小题，共50分） 15.（10分）化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：（1）精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为 。（2）NO2是造成酸雨的污染物之一，实验室可将NO2与O2同时通入水中，使NO2完全被吸收，写出NO2完全被吸收的化学方程式 。（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2气体的，反应过程中同时会生成氯气。 _NaClO3+_HCl（浓）= Cl2 +_ClO2+ _NaCl+ 配平上述化学方程式，并在方程式
8、上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。该反应中HCl表现的性质是_；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；反应中生成标准状况下的Cl2 5.6 L时，转移电子的数目为 。16（7分）“新冠”疫情期间，人们广泛使用“84”消毒液（有效成分NaClO).回答下列问题：（1）用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为 ，下图是某“84”消毒液的标签，NaClO的物质的量浓度为 molL-1(保留1位小数）。（2）资料显示“84”消毒液不能与洁厕灵（含HCI)混合使用，对此某小组开展如图所示的研究。两表面皿之间充满黄绿色气体。则“84”消毒液与洁厕灵反应的化学方程式为 ，NaOH的作用是 。（3）过氧化钠
9、有强氧化性，也可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。若Na2O2作供氧剂与H2O完全反应时，若转移0.3 mol电子，则生成标准状况下的O2_L。17（13分）某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题： （1）称取样品a（精确到0.1g），称量时通常使用的主要仪器的名称是_。 （2）样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。 （3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是 、 、 。 （4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是 、 。 （5
10、）将步骤（4）中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_。原样品中铝的质量分数是_。18（14分）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好，已知A装置中Cu与浓硫酸加热可产生SO2）探究SO2的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题：查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ，酒精灯火焰的温度为400500 。（1）仪器a的名称_。（2）装置D和F的作用是_。（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为_。（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是 。装置C中溶液由蓝色变为无色的原因（用离子方程式解释
11、） ，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是 。（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_，生成白色沉淀的原因可能是_（填序号）。aSO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀bBaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀（6）将装置A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为_mL（标准状况）。19（6分）小王同学准备用CuSO45H2O配制480 mL 1mol/L的CuSO4溶液。 （1）小王同学用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外
12、，还要用到的玻璃仪器有 。 （2）小王同学通过计算，决定称取 gCuSO45H2O。 （3）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线三、计算（本题包括1小题，共8分）20将Fe2O3和Fe的混合物投入150 mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68 L H2（标准状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入KSCN后溶液不显血红色，为了中和过量的硫酸，且
13、使溶液中铁元素完全沉淀，测得沉淀的质量为22.5 g，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。（不考虑Fe(OH)2被氧化）（1）原硫酸的物质的量浓度为 。（2）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（无解题过程不给分）绵阳南山中学2021年春季高一入学考试化学答案一、选择题（每个3分，共42分）15 DBCDC 610 ACADB 1114 CABD得到2e-15、（10分）（1）SiO2 +4HFSiF4+2H2O（1分）（2）4NO2+2H2O+O2=4HNO3（1分）失去2e-（3） 2NaClO3+4HCl（浓）=1Cl2+2ClO2+2NaCl+ 2H2O（配平2分，
14、标双线桥2分） 酸性、还原性（2分） 1：1（1分） 0.5NA（1分）16、（7分）（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（1分） 4.0（2分）（2）NaClO+2HCl=Cl2 +NaCl+H2O（2分） 吸收Cl2，防止污染空气（1分） （3）3.36（1分）17、（13分）(1)托盘天平（1分） (2)Cu、Si（1分）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）(3)OH+H+=H2O （1分） Mg22OH=Mg(OH)2 （1分） Al34OH=AlO22H2O（1分）(4)OHCO2=HCO3（1分），AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（2分）(5)2Al(OH)3=Al2O3
15、3H2O（1分） %（2分）18、（14分）（1）分液漏斗（1分） （2）吸收SO2，防止污染空气及防倒吸（2分） （3）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O （2分） （4）品红溶液褪色（1分） SO2+I2+2H2O=4H+2I+SO42（2分）取少量所得溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则SO2已被氧化。（2分） （5）BaSO4（1分） b（1分） （6）448 （2分）19、（6分）（1）胶头滴管、500 mL容量瓶（2分）（2）125.0（2分） （3）（2分）20、（8分） (1) 2 mol/L（2分） （2）n（Fe(OH)2）=22.5100=0.225 mol n（H2）=1.6822.4=0.075 mol 解设：原混合物中Fe2O3的物质的量为x mol，则其中Fe元素为2x mol2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 Fe(OH)2Fe2+2x 3x 0.075 0.075 0.225 0.225 n(Fe2+)=3x+0.075=0.225 mol解得x=0.05mol m（Fe2O3）=0.05160=8 gn（Fe）=0.2250.52=0.125 mol m（Fe）=0.12556=7 g答：原混合物中Fe2O3有 8 g，Fe 有7 g。（6分）
